湖南省婁底市冷水江第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多參考答案：B略2.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(

)A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略3.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br﹣．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列敘述不正確的是（）A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時(shí)，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，結(jié)合Fe2+的還原性大于Br﹣解答該題．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反應(yīng)2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反應(yīng)后Fe過量，在在溶液中進(jìn)一步發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則反應(yīng)后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．當(dāng)a=0.1時(shí)，氯氣不足，因Fe2+的還原性大于Br﹣，只發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反應(yīng)后Fe2+還有剩余，故A正確；B．當(dāng)a=0.45時(shí)，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，進(jìn)一步發(fā)生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣為0.6mol，則二者恰好反應(yīng)，所以總方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化時(shí)，首先發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此時(shí)Fe2+完全反應(yīng)，消耗0.15molCl2，又知Br﹣為0.6mol，Br﹣有一半被氧化，則反應(yīng)0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，則共消耗0.3mol氯氣，則c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C錯誤；D．當(dāng)0＜a＜0.15時(shí)，氯氣不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由電荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)，答題時(shí)注意體會．4.下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

(

)A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗

參考答案：A略6.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO參考答案：AD解析：9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g。三價(jià)Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，四價(jià)Mn得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8g，故A項(xiàng)正確。五價(jià)V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，三價(jià)Cr得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C兩項(xiàng)即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21g，二價(jià)Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí),D項(xiàng)正確。7.（2010·山東卷）12．下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說法錯誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說法正確。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱B.為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaClD.測定溶液中草酸含量時(shí)，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作參考答案：A解析：A.蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱，正確；B.溫度計(jì)不能用于攪拌，錯誤；C.天平是粗量器，只能稱量得到小數(shù)點(diǎn)后一位的固體，錯誤；D.KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中進(jìn)行盛裝，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了蒸發(fā)皿和燒杯的使用，中和熱測定中儀器的使用，實(shí)驗(yàn)托盤天平的使用，堿式滴定管和酸式滴定管的使用，難度不大。9.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）

①電子總數(shù)；

②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：D略10.將一定量的鋅與100mL

18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是A．

氣體A為SO2和H2的混合物B．

氣體A中SO2與H2的體積比為4︰1C．

反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

答：參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個(gè)離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力；解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。12.螢光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法不正確的是A．X中無手性碳原子且所有原子一定共平面B．X中有12種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)D．X能與糠醛（）發(fā)生縮聚反應(yīng)

參考答案：AC略13.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A略14.下列敘述正確的是()A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略15.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為

，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（

）

A．可與H2反應(yīng)，1molM最多消耗5molH2

B．可與濃溴水反應(yīng)，1molM最多消耗4molBr2

C．可與NaOH溶液反應(yīng),1molM最多消耗3molNaOH

D．常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2。已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和反應(yīng)裝置圖：

物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上圖裝置(部分夾持儀器已略去)來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是________(填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號)。(2)若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是________。(3)D裝置中冷凝管的作用是________________；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是________。(4)S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(5)為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和________。(6)上圖尾部裝置不夠完善，存在的問題是____________。參考答案：(15分)(1)①(2分)(2)無水CaCl2(或固體P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、導(dǎo)氣(1分)蒸餾(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制濃HCl的滴速不要過快(2分)(6)在D和E之間增加干燥裝置(3分，少1個(gè)扣2分)尾氣吸收要防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）某化學(xué)興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦……Ks5u

請根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。(2)步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為____________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。(4)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是___________________。參考答案：（16分）．（1）C、F、G（2分）（2）2.7mL（2分）

10mL（2分）（3）5

1

4H+

5

1

2（2分）（4）不影響

（2分）

5：2

（2分）

偏大

（2分）繼續(xù)加熱，冷卻，稱量，至最后兩次的質(zhì)量差不超過0.1g為止（2分）略18.有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+4，加入一種淡黃

色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，請回答：

（1）淡黃色粉末為

（填名稱）。其電子式為

。

（2）溶液中肯定沒有

離子。

（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為

。

（4）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為參考答案：略19.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為：ⅠC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

K1；ⅡCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

K2；ⅢCaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）

K3；燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為：ⅣC（s）+O2（g）=CO2ⅤCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．H2與H2O（g）的物質(zhì)的量之比不再變化C．混合氣體的密度不再變化

D．形成amolH-H鍵的同時(shí)斷裂2amolH-O鍵（2）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度和壓強(qiáng)對H2產(chǎn)率影響如下表。壓強(qiáng)溫度p1/Mpap2/Mpa500℃45.6%51.3%700℃67.8%71.6%下列圖像正確的是_________。（3）已知反應(yīng)Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的鍵能分別為803KJ/mol，464kJ/mol、436kJ/mol，則CO中碳氧鍵的鍵能為_________kJ/mol。（