廣東省汕頭市曉升中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作或敘述正確的是（

）A.配制1mol·L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B略2.某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A.a為，b為混有的空氣B.在熔融電解質(zhì)中，向b極移動C.此電池在常溫時也能工作D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為參考答案：A【詳解】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時，碳酸根離子向負(fù)極移動，即向a極移動，故B錯誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D.通入丁烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失去電子，故D錯誤；故選A?！军c睛】燃料電池中，燃料作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

3.氫氣和二氧化碳混和氣體通過足量Na2O2后，再將所得氣體點燃恰好能完全反應(yīng)，則下列關(guān)系式正確的是A．V(H2)︰V(CO2)=2︰1

B．V(H2)︰V(CO2)=1︰4

C．V(H2)︰V(CO2)=1︰1

D．V(H2)︰V(CO2)

=1︰2參考答案：C4.實驗室需要用180mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是

(

)A.稱取3.2g無水硫酸銅粉末，加入200mL水配成溶液B.稱取5g膽礬，配成200mL溶液C.稱取3.2g無水硫配銅粉末，加入180mL水配成溶液D.稱取5.0g膽礬，配成200mL溶液參考答案：D實驗室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，需要無水硫配銅粉末的質(zhì)量為0.2L×0.1mol/L×160g/mol=3.2g或需要膽礬的質(zhì)量為0.2L×0.1mol/L×250g/mol=5.0g。A．稱取3.2

g無水硫酸銅粉末，加入水配成200

mL溶液，配制成的溶液體積不是200mL，故A錯誤；B．托盤天平的感量為0.1g，應(yīng)稱取5.0

g膽礬，故B錯誤；C．加入180

mL水配成的溶液體積不是200mL，故C錯誤；D．由上述計算可知，稱量5.0

g膽礬，配成200

mL溶液，故D正確；故選D。點睛：把握容量瓶的選擇、溶液的配制為解答的關(guān)鍵。實驗室需要用180mL

0.1mol?L-1的硫酸銅溶液，選擇200mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算。易錯點為無水硫酸銅和膽礬的摩爾質(zhì)量不相同。5.下列有機反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.CH2CH2+HBrCH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl參考答案：DA.CH2CH2+HBrCH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，選項A不選；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項B不選；C.+3H2屬于加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，選項C不選；D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項D選。答案選D。6.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，由此可知WX

YZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是YB.Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于ZC.X元素形成的單核陰離子還原性強于YD.W的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四種短周期元素中W、X屬于第二周期元素，Y、Z屬于第三周期元素，由X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，X是O元素，則W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，O、S、Cl三種元素中，O元素的非金屬性最強，則最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性S元素弱于Cl元素，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性高氯酸強于硫酸，故B錯誤；C項、元素非金屬性越強，其對應(yīng)的單核陰離子還原性越弱，O元素的非金屬性強于S元素，則單核陰離子還原性陽離子弱于硫離子，故C錯誤；D項、W是N元素，簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶液呈堿性，故D正確；故選D。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（

）A.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

B.加熱

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：A略8.根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應(yīng)為W2++2eˉ=W，Y－2eˉ=Y2+?？芍猉、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是

（）A、X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B、Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C、Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D、Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理相同B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C.鉀、鎂、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火D.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑參考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明礬凈水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是膠體的吸附作用，A錯誤；B、B.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C.鐵不能產(chǎn)生焰色反應(yīng)，C錯誤；D.碳酸鋇能溶于酸，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是易錯點，某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。注意焰色反應(yīng)是元素的一種物理性質(zhì)。無論是金屬離子還是金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。焰色反應(yīng)屬于物理變化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。10.下列屬于電解質(zhì)的是（）A．鹽酸 B．蔗糖 C．硫酸銅 D．漂白粉參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，根據(jù)定義分析解答．【解答】解：A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，為混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅固體水溶液中完全電離出陰陽離子，溶液能導(dǎo)電硫酸銅為強電解質(zhì)，故C正確；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物不是非電解質(zhì)或電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．11.下列對實驗過程的評價正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含C1-，故D錯誤；故選C。12.離子方程式：RO3n﹣+F2+mOH﹣═RO4﹣+aF﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合價是（）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)F原子守恒，a=2，氫原子守恒，m=2，根據(jù)電荷守恒，-n-m=-1-a則n=-1則在RO3n﹣中，元素R的化合價是+5價，選B。13.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成四種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：D略14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，W與X同主族。下列說法錯誤的是A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B.X的簡單離子與Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.電解由X、Z組成的化合物可獲得Z的單質(zhì)D.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)參考答案：A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，則Z為鋁元素。A.X的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項A錯誤；B.X的簡單離子O2-與Z的簡單離子Al3+均為10電子結(jié)構(gòu)，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，選項B正確；C.電解由X、Z組成的化合物Al2O3可獲得Z的單質(zhì)Al，選項C正確；D.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素則X為氧元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為鈉元素。W與X同主族，則W為硫元素，Z的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的一半，則Z為鋁元素，據(jù)此分析解答。15.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應(yīng)體系加熱

B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：（1）整套實驗裝置的連接順序是f接

接

接（填各接口處的字母代號）．（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是

．（3）A裝置中試劑X是

．（4）C裝置中的現(xiàn)象是

產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

（用離子方程式和必要的文字解釋）．參考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）飽和食鹽水；（4）溶液變藍(lán)色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍(lán)．

【考點】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)實驗?zāi)康目芍b置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)．【解答】解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；故答案為：a、b；e、d；c；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，然后通過濃硫酸吸收氯氣中的水；故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，離子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案為：溶液變藍(lán)色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用某含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的粗鹽為原料提取NaCl固體的工藝流程入下，請?zhí)羁眨海?）若E主要為CaCO3、BaCO3和少量MgCO3沉淀，填寫下列試劑的化學(xué)式：①

、②

、③

、④

；（2）寫出C溶液中所含溶質(zhì)成分的化學(xué)式：

C：

。（3）寫出加入下列試劑后所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式：①

；④

、參考答案：（1）①BaCl2、②Na2CO3、③NaOH、④HCl（2）MgCl2、CaCl2、BaCl2、NaCl（3）①Ba2++SO42—=BaSO4↓④OH-+H+=H2O、略18.如圖是實驗室利用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸制備乙酸乙酯的實驗裝置．試回答：（1）乙酸分子中官能團的名稱是．（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）小試管乙中飽和Na2CO3溶液的主要作用是

．（4）