2022年廣西壯族自治區(qū)防城港市在妙中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．大量使用薪柴為燃料參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)電源的敘述錯誤的是A.燃料電池就是將燃料和氧氣反應(yīng)所放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能B.電器中放入的干電池即使不使用，時間長了也會放電完畢C.鉛蓄電池是充電電池，充電時是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行D.鉛蓄電池中的負極是填充PbO2的鉛板參考答案：D【詳解】A.燃料電池利用的是原電池工作原理，將燃料和氧氣反應(yīng)所放出來的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，A項正確；B.干電池由電解液和正負電極構(gòu)成，電器中放入的干電池即使不使用，干電池也會自放電，長時間不用也會放電完畢，B項正確；C.鉛蓄電池是充電電池，充電時是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行，C項正確；D.鉛蓄電池中的負極為Pb，正極為PbO2，D項錯誤；答案選D。

3.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、參考答案：B4.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Cu2＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．石蕊呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、NO3—C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：A5.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（

）A．透明陶瓷材料硒化鋅B．超導(dǎo)材料K3C60C．半導(dǎo)體材料砷化鎵D．吸氫材料鑭鎳合金參考答案：A6.下列實驗結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性

參考答案：C【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會產(chǎn)生無色氣體為二氧化碳，是因為乙酸的酸性比碳酸強，故A正確；B．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原，紫色褪去，說明乙醇具有還原性，故B正確；

C．碘酒中含有碘單質(zhì)，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍，故C錯誤；

D．葡萄糖含-CHO，具有還原性，則新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱生成銀鏡，故D正確；

故選C。7.下列實驗操作中正確的是（）A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾時冷水從冷凝管下口入，上口出C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個接收器，再放出上層液體D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BA．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B．冷凝水從冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B正確；C．分液時避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D．萃取劑的選擇與密度無關(guān)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗的基本操作。本題的易錯點為D，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。與萃取劑的密度和是否為有機溶劑無關(guān)。8.下列變化需加入還原劑才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－

D．NO3－→NO參考答案：D略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將金屬鐵加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.氧化銅與鹽酸混合:CuO+2H+=Cu+H2OD.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C10.19相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg?mL﹣1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為，再根據(jù)c=計算飽和溶液物質(zhì)的量濃度．解答：解：某溫度下該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分數(shù)為，此時飽和溶液的密度為dg?mL﹣1，根據(jù)c=可知，該飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L=mol/L，故選：B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系，注意對定義式的理解掌握11.金屬鈉著火，能用來滅火的是()A．水

B．濕抹布

C．泡沫滅火劑

D．干沙參考答案：D略12.下列有關(guān)硅及其化合物用途的說法中，正確的是A.二氧化硅是制造光電池的主要原料B.在電子工業(yè)中，硅是重要的半導(dǎo)體材料C.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料D.可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體參考答案：BA.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；B．單質(zhì)硅可以制造光電池，是重要的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，故C錯誤；D.石英的成分是二氧化硅，在加熱條件下與NaOH反應(yīng)而使坩堝炸裂，故D錯誤；答案選B.13.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF參考答案：B【詳解】A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C、H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D、HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選B。14.下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A.Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B.Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大參考答案：DA.Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B.Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D.多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確，答案選D。15.反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3屬于A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A分析：A、化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。詳解：反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。如下圖所示，在裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗”。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）實驗開始時，應(yīng)先點燃

（填寫“酒精燈”或“酒精噴燈”），。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是

（填寫一種即可），檢驗氣體A的方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(2)反應(yīng)達到最大限度的時間是______min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。①等于QkJ

②小于QkJ

③大于QkJ

④等于2QkJ(4)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化④該條件下，單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。①升高溫度

②容器體積不變，充入隋性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

④使用催化劑參考答案：(1)2NM

(2)6

0.5mol/(L·min)或0.5mol·L-1·min-1

(3)②

(4)③

(5)①④解析：(1)反應(yīng)進行到4min時N減少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進行到6min時物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達到最大限度的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=＝0.5mol/(L·min)。(3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量，即消耗6molN放出6QkJ的熱量，由于是可逆反應(yīng)，則1molN不能完全消耗，所以反應(yīng)放出的熱量為小于QkJ，答案選②；(4)①達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，錯誤；②密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；③正反應(yīng)體積減小，則該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；④該條件下，單位時間內(nèi)消耗2molN的同時，生成1molM均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；答案選③；(5)①升高溫度反應(yīng)速率加快；②容器體積不變，充入隋性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；④使用催化劑反應(yīng)速率加快；答案選①④。18.（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)

pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值

，混合氣體的密度

；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量

；充入C，則A、B的物質(zhì)的量

。（填增大、減小、不變、不確定）參考答案：（5