河南省商丘市柘城縣安平鎮(zhèn)中心校2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C7H16，主鏈上為五個碳原子的有機物共有()A.2種

B.3種

C.5種

D.7種參考答案：C略2.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—

B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-

D.Na+、K+、SiO32-、Cl-參考答案：B略3.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B.升高溫度，逆反應速率減小

C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略4.一定條件下的可逆反應2NO22NO＋O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率均為零

C．反應物和生成物濃度相等D．混合氣體的顏色不變參考答案：D略5.某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有兩個不相同烷基，符合條件的烴有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變C．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：C略7.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為A.N、O、SB.Cl、S、O

C.Si、P、N

D.S、Cl、F參考答案：B8.阿司匹林結(jié)構(gòu)式為根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其不可能有的性質(zhì)

A．與NaOH溶液反應

B．與金屬鈉反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應

D．與乙醇發(fā)生酯化反應參考答案：D略9.下列關(guān)于同系物的敘述中，不正確的是A．烷烴的同系物的分子式均可用通式CnH2n+2表示B．互為同系物的有機物也互為同分異構(gòu)體C．同系物之間的相對分子質(zhì)量差14或14的整數(shù)倍D．同系物間具有相似的化學性質(zhì)參考答案：B10.右圖所示滴定前后滴定管中液面所處的刻度，則消耗溶液的體積為

（

）

A．V1mL

B．V2mL

C．（V2-V1）mL

D．（V1-V2）mL參考答案：C略11.將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性

B．水的離子積變大，pH變小，呈中性C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性

D．水的離子積不變，pH不變，呈中性參考答案：B試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性。答案選B.考點：水的電離12.純堿是一種非常重要的化工原料，純堿屬于（）A．堿 B．鹽 C．氧化物 D．有機物參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機物相同一般也是無機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等．【解答】解：純堿化學式是Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，含有三種元素，不屬于氧化物，有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機物相同，一般歸為無機物范疇，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉等，所以碳酸鈉不屬于有機物，故選B．13.下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（

）A.食鹽——NaCl——調(diào)味劑

B.小蘇打——Na2CO3——發(fā)酵粉C.胃舒平——Al(OH)3——抗酸藥

D.漂白粉——Ca(ClO)2——消毒劑參考答案：B食鹽是調(diào)味劑，故A正確；小蘇打是NaHCO3，故B錯誤；Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于抗酸藥，故C正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有殺菌消毒作用，故D正確。14.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2參考答案：B略15.下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C．太陽能、風能和生物能源屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在溶液中進行某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

（1）在實驗1，反應在10min～20min時間內(nèi)平均速率（VA）為

mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol·L-1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3

v1（填“＞”、“＝”、“＜”），且C3

1.0mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是

反應（選填吸熱、放熱）。理由是

。參考答案：（１）0.013

（2）1.0；加入催化劑

（3）>；>

（4）吸熱；溫度高A的濃度降低，說明升溫平衡向正向移動，則正向是吸熱反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進行實驗：①量取該鹵代烴液體11.4mL；②加入適量NaOH溶液，煮沸至液體不分層；③冷卻后加入稀硝酸酸化；④加入AgNO3溶液至沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀并干燥；⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）加入NaOH溶液的目的是________________________。（2）加入過量AgNO3溶液的目的是___________________。（3）若加入AgNO3溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是_______________。（4）若所稱干燥的沉淀的質(zhì)量為37.6g，又知其鹵代烴液體的密度是1.65g·cm-3，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的11.75倍。則該鹵代烴的每一分子中含鹵原子的數(shù)目為______________，該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為________________。參考答案：(1)使鹵原子變?yōu)辂u離子

(2)使鹵離子完全轉(zhuǎn)化為AgX沉淀

(3)Br

(4)2

CH3CHBr2、CH2BrCH2Br18.．（12分）已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。（1）與組成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外電子數(shù)的單核離子中，氧化性最強的

，該離子與氫氧根離子結(jié)合生成的產(chǎn)物的電離方程式為

。（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于

分子(填“極性”或“非極性”)。B分子中心原子的最高價氧化物的濃溶液可以和B反應，寫出該化學反應方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（3）C與另一種含有18個電子的4原子分子可以發(fā)生氧化還原反應，生成無污染的物質(zhì)，該反應可以做為火箭發(fā)射原理，請寫出該反應方程式

。（4）D、氧氣，氫氧化鈉溶液和惰性電極可設(shè)計出一種燃料電池，則該燃料電池負極的電極反應式為

。參考答案：（12分，每空2分）⑴Al3+

AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-⑵極性

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O(3)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(4)CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-+6H2O19.某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH﹣）=10ymol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為

．（2）該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH為．參考答案：（1）10﹣15；（2））13．考點：離子積常數(shù)；pH的簡單計算．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）離子積常數(shù)=c（H+）?c（OH﹣）；（2）根據(jù)離子積