頁(yè)共8頁(yè)絕密★啟用前2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試預(yù)測(cè)卷化 學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘；試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“貼條形碼區(qū)”。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1Li－7N－14O－16V－51一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列出土文物主要成分的類別判斷錯(cuò)誤的是 （）A.西漢金縷玉衣B.周朝編鐘C.商代白陶瓷器D.唐代宣紙金屬單質(zhì)合金材料無(wú)機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子2．化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分。下列說(shuō)法中不正確的是 （）A.抗原試劑盒提取管使用的PE材料具有高阻隔性與生物相容性B.北京冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮儀服裝的內(nèi)膽使用了有機(jī)高分子石墨烯發(fā)熱材料C.在沙漠、戈壁規(guī)劃建設(shè)大型風(fēng)電光伏基地可有效推進(jìn)“雙碳”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)D.航天員在中國(guó)空間站展示色彩斑斕的奧運(yùn)五環(huán)，應(yīng)用了化學(xué)反應(yīng)原理3．工業(yè)上由ClO2、H2O2和NaOH可制備NaClO2。下列說(shuō)法中正確的是 （）A.NaOH的電子式為B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為＋4價(jià)D.H2O2中含有非極性共價(jià)鍵4．下列類比或推理合理的是 （）選項(xiàng)已知方法結(jié)論A鈉保存在煤油中類比鋰保存在煤油中BMgCl2是離子化合物類比BeCl2是離子化合物C非金屬性：F＞C1推理沸點(diǎn)：HF＞HC1DNaH2PO2是正鹽推理H3PO2是一元酸5．液晶(LC)材料是指一類像液體一樣流動(dòng)但分子的取向方式卻類似晶體的材料。目前已合成的液晶材料有1萬(wàn)多種，安息香酸膽固醇酯(分子式為C34H50O2)是最早由奧地利科學(xué)家斐德烈·萊尼澤發(fā)現(xiàn)的液晶材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （）A.該物質(zhì)的分子中含8個(gè)手性碳原子 B.該物質(zhì)的一氯代物共有29種C.該物質(zhì)可發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng) D.膽固醇的分子式為C27H46O6．關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是 （）A.Na與苯酚反應(yīng)可生成H2 B.工業(yè)上利用硫黃礦生產(chǎn)SO2C.利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D.利用錫鐵原電池原理保護(hù)鐵7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? （）蒸干Na2CO3溶液制取無(wú)水Na2CO3固體證明濃硫酸有脫水性與氧化性除去NO2氣體中混有的NO氣體制備碳酸氫鈉ABCD8．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，下列性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 （）A.純堿溶液呈堿性，可用于清洗餐具上的油污B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑C.氯化鈣、氧化鈣均易與水反應(yīng)，均可用作干燥劑D.Al(OH)3難溶于水，醫(yī)療上可用于治療胃酸過多9．在化工生產(chǎn)中常利用某分子篩作催化劑，催化NH3脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 （）A.2L0.5mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目為NAB.常溫下，4.6g二氧化氮?dú)怏w中含有的分子數(shù)為0.1NAC.1molNH中含有完全相同的N－H共價(jià)鍵的數(shù)目為3NAD.總反應(yīng)中生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA10．下列離子方程式書寫正確的是 （）A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NH＋OH－＝NH3·H2OB.NaClO溶液吸收少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO－＝SO＋Cl－＋2HClOC.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓D.向H2S溶液中滴加少量CuCl2溶液：Cu2＋＋S2－＝CuS↓11．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型含碳化合物COS和C3O2，它們的結(jié)構(gòu)類似CO2，均為直線形分子。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 （）A.CO2是非極性分子，COS與C3O2也是非極性分子B.COS、C3O2、CO2分子中碳原子的雜化方式均為spC.COS、C3O2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比均為1：1D.COS、C3O2分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12．DDQ是一種常用的有機(jī)氧化劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子半徑大于Z的原子半徑。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y＜WB.第一電離能：X＜Y＜ZC.元素的電負(fù)性：X＜W＜ZD.氫化物的沸點(diǎn)：X2H4＜Y2H413．已知：反應(yīng)①2A(g)、B(g)＋C(g)?H1＞0；反應(yīng)②2A(g)C(g)＋D(g)?H2。向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA，反應(yīng)相同時(shí)間，物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度T的關(guān)系如圖所示，已知B的選擇性＝×100％。下列說(shuō)法中正確的是 （）A.?H2＞0B.從容器中分離出B，C的濃度一定增大C.在T1時(shí)，B的選擇性為75％，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K＝D.向容器中加入A，A的平衡轉(zhuǎn)化率減小14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過測(cè)量不同組成的NaClO溶液使等體積等濃度的品紅溶液完全褪色所需的時(shí)間，探究NaClO溶液的漂白性，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示(已知t3＞t2＞t1)：序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)試劑2mL0.1mol·L－1NaClO溶液1mL0.1mol·L－1NaClO溶液＋1mL水1mL0.1mol·L－1NaClO溶液＋1mL0.1mol·L－1NaOH溶液所需時(shí)間t1t2t3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （）A.對(duì)比①②可知，NaClO溶液的濃度越大，其漂白性越強(qiáng)B.對(duì)比①②③可知，NaClO溶液的pH越大，其漂白性越弱C.對(duì)比①②③可知，NaClO溶液中具有漂白性的物質(zhì)其實(shí)是HClOD.若將①中NaClO溶液加熱，則品紅溶液完全褪色所需時(shí)間不一定小于t115．一種新型的鋰一空氣二次電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （）A.電路中有2mol電子通過時(shí)，水性電解液的質(zhì)量增加16gB.催化劑可以吸附氧氣，促進(jìn)氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)C.電池充電時(shí)，電子從電源負(fù)極流向鋰電極，鋰電極作陰極D.固體電解質(zhì)既可以傳遞離子又可以起到隔膜的作用16．草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其在常溫下的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5。碳酸及其鈉鹽的溶液中H2CO3、HCO、CO分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是 （）A.在pH＝10.25的碳酸及其鈉鹽的溶液中：3c(CO)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)B.在pH為7～9的碳酸及其鈉鹽的溶液中：＝10－3.88C.人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO的形式存在D.向Na2CO3溶液中加入少量H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2C2O4＝HCO＋HC2O二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分)過氧乙酸(CH3COOOH)具有殺菌消毒功能，被廣泛用作消毒劑。過氧乙酸易溶于水、易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，性質(zhì)不穩(wěn)定(濃度越低、溫度越高越不穩(wěn)定)，遇熱、強(qiáng)堿、有機(jī)物或重金屬離子等分解加速。高濃度的過氧乙酸可由濃度為75.5％的H2O2溶液與乙酸反應(yīng)制取，相關(guān)實(shí)驗(yàn)如下?；卮鹣铝袉栴}：I.過氧化氫的提濃打開恒溫水浴槽和水循環(huán)泵，并檢查裝置的氣密性，待恒溫水浴槽溫度及系統(tǒng)真空度恒定后，開始向蛇形管中緩慢滴加30％H2O2溶液，過氧化氫溶液經(jīng)蛇形管受熱汽化后，被抽入冷凝系統(tǒng)，過氧化氫被冷凝并流入接收瓶，從而與水初步分離。(1)圖1中直形冷凝管的進(jìn)水口為(選填“a”或“b”)。(2)步驟I中為使過氧化氫濃縮產(chǎn)率最高，溫度最終選擇在65℃，其原因是；除溫度和系統(tǒng)真空度外，還可能影響產(chǎn)率的因素有。II.乙酸與過氧化氫反應(yīng)在三口燒瓶中加入45mL冰乙酸，在磁力攪拌下滴加25mL濃度為75.5％的過氧化氫溶液，在30min內(nèi)滴完，最后滴加2mL濃硫酸。加料完畢后，控制反應(yīng)溫度為40℃，攪拌4h，靜置15h。(3)步驟II中儀器A的名稱是，采用的加熱方式為。(4)步驟II產(chǎn)生的尾氣可以用堿液吸收，堿液吸收的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。III.過氧乙酸含量的檢測(cè)上述方法制備的過氧乙酸中會(huì)混有少量H2O2，可通過氧化還原方法測(cè)定其含量：取V1L徒測(cè)液，用硫酸酸化，再用濃度為c1mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2L；另取V1L待測(cè)液，加入過量淀粉－KI溶液，并用硫酸酸化，充分反應(yīng)后，再用濃度為c2mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2(I2＋2S2O＝2I－＋S4O)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3L。(5)加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)的離子方程式為；加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液后顏色變化先慢后快，可能的原因是。(6)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(7)過氧乙酸的濃度為(用含V1、V2、V3、c1、c2的代數(shù)式表示)。18．(14分)釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有的雜質(zhì)有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物)制備單質(zhì)釩的工藝流程如圖所示。已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀時(shí)和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Mg2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀時(shí)的pH1.97.03.08.1完全沉淀時(shí)的pH3.29.04.710.1②Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(CaSiO3)＝2.5×10－8，Ksp［Ca(VO3)2］遠(yuǎn)大于Ksp(CaCO3)?；卮鹣铝袉栴}：(1)為了提高“焙燒”效率，可采取的措施有、。(2)“焙燒”時(shí)，V2O3、V2O4都轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2，寫出V2O4轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式：。(3)“水浸”加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH為8.5，可完全除去的金屬離子有，部分除去的金屬離子有?！八奔尤脒^量Na2CO3不能使CaSiO3完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，原因是。(4)“離子交換”與“洗脫”可表示為［RCl4］＋V4O［R－V4O12］＋4Cl－(［RCl4］為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂，V4O為VO在水溶液中的實(shí)際存在形式)，則“洗脫”過程中“淋洗液”最好選用。(5)“沉釩”過程析出NH4VO3晶體，需要加入過量NH4Cl，目的是。(6)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為apm、bpm、cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm－3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。19．(14分)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)?H1＝＋180kJ·mol－1②CS2(g)＋2H2(g)CH4(g)＋S2(g)?H2＝－81kJ·mol－1則反應(yīng)③CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)的?H3＝kJ·mol－1；下列敘述中能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.斷裂2molC－H的同時(shí)生成1molC＝SB.恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化C.恒容條件下，氣體的密度不再變化D.v正(H2S)＝2v逆(CS2)(2)對(duì)于上述反應(yīng)①，在不同溫度、壓強(qiáng)為100kPa、進(jìn)料H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1％～20％(其余為Ar)的條件下，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示。T1、T2和T3的大小關(guān)系為；H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率越小的原因是。(3)上述反應(yīng)①和③的?G隨溫度的變化如圖2所示，已知?G＝－RTInK(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000K時(shí)，反應(yīng)的自發(fā)趨勢(shì)：①③(選填“＞”“＜”或“＝”)。在1000K、100kPa條件下，n(H2S)：n(CH4)：n(Ar)＝3：2：15的混合氣發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，n(CS2)：n(H