2022年江蘇省南京市浦口區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且均屬于高分子化合物C.用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因?yàn)椴《舅鞍踪|(zhì)受熱變性參考答案：B試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正確；B、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物。另外糖類中的單糖和二糖也不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)，C正確；D、蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，D正確，答案選B。2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．堿性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．離子半徑：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+參考答案：C3.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是(

)A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水參考答案：B【詳解】A．NaCl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒(méi)有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫溶于水，有共價(jià)鍵的斷裂，但沒(méi)有化學(xué)鍵的形成，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B。4.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是

A.BaCl2溶液

B.K2SO4溶液

C.CuSO4溶液

D.NH4NO3溶液參考答案：C略5.中央電視臺(tái)新聞聯(lián)播報(bào)道了2005年3月29日晚發(fā)生在京滬高速淮安段的一起交通事故，一輛載有約35t液氯的槽罐車與一貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏。由于肇事司機(jī)逃逸，延誤了最佳搶險(xiǎn)救援時(shí)機(jī)，造成周邊幾百人中毒，28人中毒死亡。當(dāng)遇到這種突發(fā)事件，大量氯氣散逸到周圍空間，你認(rèn)為以下措施合理的是（

）①迅速撥打求救電話

②迅速撤離人員至上風(fēng)口

③迅速撤離人員至下風(fēng)口

④用浸有一定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口

⑤用浸有一定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口

⑥盡可能切斷泄漏源（如堵住泄漏口、將其浸入堿液池等）A．①②④⑥

B．①②⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：B略6.下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

參考答案：A略7.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.膠體粒子直徑在1～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子不能透過(guò)半透膜

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑不同，其中溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，答案選A。8.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．液氯

B．汽油

C．海水

D．煤焦油參考答案：A9.下列從實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”得出“結(jié)論”不正確的是（）

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將石蠟油蒸氣通過(guò)灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加入，未見(jiàn)磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解參考答案：D【詳解】A.將2小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小水杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多，說(shuō)明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；B.烷烴常溫下無(wú)法與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，將石蠟油蒸氣通過(guò)灼熱的碎瓷片，生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烯烴，B正確；C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并產(chǎn)生氣泡，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.該實(shí)驗(yàn)操作中，加入新制氫氧化銅前，未將溶液變?yōu)閴A性環(huán)境，故無(wú)法得到磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故答案選D。10.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.H2SO4 B.NaOH C.MgCl2 D.NaCl參考答案：B【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，共價(jià)鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵?！驹斀狻緼．H2SO4中含H、S、O三種非金屬元素，屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．氯化鎂由活潑金屬M(fèi)g和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯化鈉由活潑金屬Na和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。11.實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是

A.氯氣 B.氨氣 C.氫氣 D.二氧化氮參考答案：B【分析】集氣瓶口向上，氣流短進(jìn)長(zhǎng)出，所以該裝置收集的氣體密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說(shuō)明該氣體極易溶于水，以此分析解答?！驹斀狻緾l2、NO2的密度都大于空氣，應(yīng)用向上排空法收集，不適用于題中裝置收集；NH3密度小于空氣，可用向下排空法收集，且氨氣極易溶于水，可用水吸收，符合裝置特征；氫氣密度小于空氣，可用向下排空法收集，但氫氣難溶于水，不能用水吸收，故選B。

12.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是

（

）A.N、O、F原子半徑依次減小

B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

D.Na、K、Rb的電子層逐漸減少參考答案：D13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4所占體積約為()A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L參考答案：A解析：32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為44.8L。14.鉛蓄電池的兩極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為30%硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是(

)A．PbO2為正極，被氧化

B．電池電解質(zhì)溶液的密度不斷減小C．c(H+)逐漸增大

D．H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1molH2所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫(xiě)儀器名稱)；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來(lái)的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是__________________。（4）在溶液配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來(lái)配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時(shí)仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(5)BEF解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，涉及到?？嫉闹R(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無(wú)450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來(lái)傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時(shí)仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問(wèn)題的計(jì)算，抓住稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和D,C與F為同主族元素；A的單質(zhì)是最輕的氣體；B元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽；E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子。試完成下列填空（1）D元素位于周期表第

周期

族（2）F簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

A、B二種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物。其結(jié)構(gòu)式

（3）A、C、D三種元素共同形成的化合物的電子式

其微粒間存在的化學(xué)鍵有

（4）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態(tài)氫化物的水溶液，直至過(guò)量?，F(xiàn)象

。離子方程式

參考答案：(14分)

（1）三

ⅠA

（2）

（3）Na+

離子鍵和共價(jià)鍵

（4）白色沉淀

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+略18.①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、＋1、＋5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X：

，Y：

，Z

。（2）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A

，B

，C

，D

。（3）寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（