遼寧省本溪市第三十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質(zhì)析出，再加入C溶液，紅色物質(zhì)溶解但無銀白色的物質(zhì)析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(

) （1）用托盤天平稱取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸（3）用蒸發(fā)皿加熱硫酸鈉溶液制取晶體（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用帶玻璃塞的試劑瓶存放溶液。（6）用蒸發(fā)皿加熱氯化鈉溶液時(shí)，至溶液中析出較多固體時(shí)停止加熱。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）參考答案：D略3.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（

）

A．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

D．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略4.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：BA、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B、改為98%的濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故B正確；C、鐵把Cu置換出來，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、改為鐵粉，增加與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是B，學(xué)生認(rèn)為硫酸濃度增大，反應(yīng)速率應(yīng)加快，錯(cuò)選B，學(xué)生忽略了鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)將會(huì)停止。6.C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合價(jià)為﹣3），發(fā)生的反應(yīng)為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成0．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：1參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合價(jià)由+4降低為﹣1價(jià)，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e﹣，以此解答．【解答】解：A．C、N元素化合價(jià)都升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，故A錯(cuò)誤；B．NaCN中C、N元素化合價(jià)都升高，只是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e﹣，則生成0．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．反應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，C1O2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯(cuò)誤．故選C．7.下列敘述正確的是（

）A.1.5molO2體積是33.6LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH2的體積是44.8LC.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：略8.下列說法正確的是（）A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工藝師可用鹽酸刻蝕玻璃制作工藝品C．由石英沙制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)D．Si可用于信息存儲(chǔ)，SiO2可用于光纖通訊參考答案：D【考點(diǎn)】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；硅和二氧化硅．【分析】A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2）；B．工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品；C．由石英沙制備單晶硅過程中有元素化合價(jià)變化的就涉及氧化還原反應(yīng)；D．硅可用于信息存儲(chǔ)，能制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維．【解答】解：A．普通玻璃的主要成分是：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣，石英玻璃的成分主要為二氧化硅（SiO2），所以二者成分不同，故A錯(cuò)誤；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，和鹽酸不反應(yīng)，所以工藝師用氫氟酸刻蝕玻璃制作工藝品，故B錯(cuò)誤；C．由石英沙制備單晶硅過程中，硅元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅是半導(dǎo)體材料，可用于信息存儲(chǔ)，能用于制作硅芯片，二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；故選D．9.某溶液含較多的Na2SO4和少量的Fe2(S04)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有:①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結(jié)晶；④加過量的NaOH溶液；⑤加熱，脫去結(jié)晶水；⑥過濾，正確的操作步驟是（

）A.②⑥③

B.④⑥①③

C.④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤參考答案：B10.將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則NH3的濃度為A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L參考答案：B11.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關(guān)甲烷的說法正確的是①甲烷是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子②物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成物只有CH3Cl和HCl③0.5mol甲烷完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多為1mol④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣A.①② B.③④ C.①③ D.②④參考答案：C【詳解】①甲烷分子中C原子是sp3雜化，形成4個(gè)能量等同的軌道，然后與4個(gè)H原子結(jié)合，形成CH4，因此CH4是一種正四面體結(jié)構(gòu)的分子，①正確；②甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的逐步進(jìn)行的，因此即使是按物質(zhì)的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，還可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，②錯(cuò)誤；③甲烷化學(xué)式是CH4，1mol甲烷完全反應(yīng)，消耗2molO2，則0.5mol甲烷完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多為1mol，③正確；④根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯氣，④錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.穩(wěn)定性:H2O＞NH3

B.堿性：NaOH＞Al(OH)3C.氧化性：F2＞Cl2

D.酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：D試題分析：A、非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，故正確；B、鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故正確；C、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，氧化性減弱，故正確；D、高氯酸的酸性最強(qiáng)，故錯(cuò)誤。13.下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D．氯水放置數(shù)天后pH值將變小參考答案：BD氯水中：Cl2+H2O=HCl+HClO（鹽酸是強(qiáng)酸，會(huì)完全電離，次氯酸是弱酸，只部分電離）則新制氯水中有：Cl2、H2O、HClO，H+、Cl-、OH-、ClO-，故A錯(cuò)誤；Cl2+H2O=HCl+HClO,生成了酸，則藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時(shí)生成的HClO有漂白性，故后褪色，B正確；HClO在光照條件下，會(huì)分解成HCl和O2，故C錯(cuò)誤；氯水放置數(shù)天后，將變成鹽酸，則pH值變小，故D正確；14.自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(

)A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3參考答案：D略15.下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率,其中最快的是

A．v(A)=0.6mol/(L·s)

B．v(B)=0.9mol/(L·s)

C．v(C)=0.4mol/(L·s)

D．v(D)=1.0mol/(L·s)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）氯酸鍶[Sr（ClO3）2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr（OH）2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時(shí)，不影響HCl的溶解，但會(huì)抑制Cl2的溶解。回答下列問題（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合價(jià)是

，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是

（4）裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr（ClO3）2的質(zhì)量是

參考答案：（1）+5；還原性和酸性；（2）B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯氣；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr為+2價(jià)，O為﹣2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時(shí)生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)變化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?5價(jià)、﹣1價(jià)，生成1molSr（ClO3）2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr（ClO3）20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋畢⒖即鸢福篜bO2＞KMnO4＞H2O2考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定氧化劑，根據(jù)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)正中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來回答．解答：解：實(shí)驗(yàn)①說明H2O2能被KMnO4氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；實(shí)驗(yàn)②說明Mn2+能與PbO2反應(yīng)生成KMnO4，得出氧化性：PbO2＞KMnO4，綜上得出，氧化性順序是：PbO2＞KMnO4＞H2O2，故答案為：PbO2＞KMnO4＞H2O2．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷以及氧化還原方程式的書寫等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大18.（4分）關(guān)于離子反應(yīng)：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合價(jià)是

，若反應(yīng)消耗1molXO3－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol，該反應(yīng)中被氧化和被還原的X原子個(gè)數(shù)比為 。參考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略19.某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:鹽酸

分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度約1.18g·mL-1HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5