廣東省清遠(yuǎn)市連山高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯參考答案：A膠體與其他分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小，B項錯誤；鹽酸是混合物，冰水混合物屬于純凈物，C項錯誤；純堿屬于鹽，甘油不屬于酯，而屬于醇類，D項錯誤。2.下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：B．K2O的電子式：C．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2參考答案：D考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；電離方程式的書寫；球棍模型與比例模型．分析：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角不是質(zhì)量數(shù)、左下角不是質(zhì)子數(shù)；B．氧化鉀為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出電荷，氧離子還需要標(biāo)出最外層電子；C．碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生水合氫離子和碳酸根離子；D．二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該核素的表示方法為：，故A正確；B．氧化劑為離子化合物，鉀離子直接用離子符號表示，氧離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氧化鉀的電子式為：，故B正確；C．碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子，HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正確；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因為二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；故選D．點評： 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫方法判斷，題目難度中等，涉及原子符號、電離方程式、結(jié)構(gòu)式等知識，試題涉及的知識點較多，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法．3.有機物種類繁多的主要原因是

A．有機物都是天然產(chǎn)物B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物C．有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D4.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：B略5.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇參考答案：B6.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

參考答案：B試題分析：A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，錯誤；B、由油脂得到甘油，屬于酯類的水解反應(yīng)；由淀粉得到葡萄糖，屬于糖類的水解反應(yīng)，正確；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的單質(zhì)Zn化合價升高，被氧化，錯誤；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。7.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（

）A．還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a(chǎn)點處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－C．當(dāng)溶液中的I－為0．4mol時，加入的KIO3一定為0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O參考答案：C【知識點】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：A．從圖中可以看到在剛開始的時候沒有產(chǎn)生I2，說明發(fā)生了反應(yīng)：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，繼而發(fā)生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正確；B．在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a點處的氧化產(chǎn)物是SO，還原產(chǎn)物是I－，正確；C．①當(dāng)在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當(dāng)3mol

NaHSO3完全反應(yīng)時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當(dāng)繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應(yīng)IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO反應(yīng)的I-為0.6mol，消耗了IO為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正確。【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點在于根據(jù)圖像首先判斷出發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而氧化性和還原性的強弱就能判斷，從而寫出化學(xué)方程式，如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應(yīng)是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），綜合性較強，難度較大。8.（不定項選擇題）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

參考答案：C9.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略10.氨是重要的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原料，為了進(jìn)一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，在科研中的研究方向正確的是（

）

A．研制耐高溫、高壓的新材料

B．研制低溫下活性較大的催化劑

C．研制高溫下活性較大的催化劑

D．尋求氮氣、氫氣的新來源參考答案：答案：B11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：DA.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA。B.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA，因為Mg2＋會水解。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計算。D.室溫下，1摩爾甲烷還有4摩爾共價鍵，8g甲烷即0.5摩爾含有共價鍵數(shù)為2NA。故D對。12.已知t℃時，Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,該溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中a點對應(yīng)的是t℃時AgBr的不飽和溶液B.向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由點c變?yōu)閎點參考答案：略13.（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。

14.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

A．HCl比H2S穩(wěn)定

B．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性強

D．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，目的是________________________（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________（4）控制鼓氣速度的方法是_____________________________________________，若鼓氣速度過快則會_________________________________________________________，若鼓氣速度過慢則會______________________________________________________（5）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接_____________、______________接丙。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用．（1）我國長征系列運載火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)．①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

，②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時迅速反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．③火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示．寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）①N2H4+2H+=N2H62+；②N2H4+2H2O2═N2+4H2O；③16g；（2）2NO+O2+4CO4CO2+N2．

【考點】化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）①肼與鹽酸反應(yīng)生成N2H62+；②根據(jù)題干信息找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；③依據(jù)得失電子守恒計算：一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣得到的電子總數(shù)=肼失去電子總數(shù)；（2）依據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)物為一氧化氮、氧氣和一氧化碳，生成物為氮氣和二氧化碳，結(jié)合原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式．【解答】解：（1）①肼與鹽酸反應(yīng)生成N2H62+，離子反應(yīng)為N2H4+2H+=N2H62+，故答案為：N2H4+2H+=N2H62+；②火箭推進(jìn)器中，反應(yīng)物（N2H4）和雙氧水（H2O2），生成物是氮氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；③N2H4具有還原性，NO具有氧化性，二者反應(yīng)生成N2和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式為N2H4+2NO=2N2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是N2H4，N（﹣2→0），氧化劑為NO，N（+2→0），轉(zhuǎn)移4e﹣，消耗燃料肼1，則轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗燃料肼的0.5mol，質(zhì)量為m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故答案為：16g；（2）凈化過程中一氧化氮、一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2，故答案為：2NO+O2+4CO4CO2+N2．【點評】本題考查氮及其化合物、氧化還原反應(yīng)等知識，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)書寫、楊華花園反應(yīng)計算的考查，綜合性較強，題目難度中等．18.（8分）電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電荷的相互作用,離子的電子云發(fā)生變化,稱為極化。被異號離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性。陰陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子的半徑小,電場集中,陰離子則相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大。一般說來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強;陰離子半徑越大,負(fù)電荷越多,變形性越強。陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負(fù)電荷重心不重合,反過來又可對陽離子產(chǎn)生極化作用,稱之為附加極化。附加極化的結(jié)果,使陰陽離子產(chǎn)生強烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減弱,鍵長變短,有離子鍵向共價鍵過渡,使物質(zhì)的溶解度變小,熱穩(wěn)定性降低,顏色加深…含復(fù)雜陰離子的化合物中,復(fù)雜離子中的正態(tài)原子對負(fù)態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負(fù)態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用方向相反,稱之為反極化作用。反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正態(tài)原子共同整體爭奪負(fù)性原子,使陰離子內(nèi)部化學(xué)鍵削弱,易發(fā)生斷鍵。

（1）BaCO3,FeCO3，ZnCO3，CaCO3分解溫度由高到低的順序是

（2）COF2,COBr2,COCl2,COI2顏色由淺到深的順序是

（3）試解釋Na2CO3的分解溫度比NaHCO3高的原因。

（4）碳酸鈉易溶于水,碳酸氫鈉微溶于水,按理說向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體應(yīng)有晶體析出,流行試題就是依此編出來的,當(dāng)你去做這個實驗時,開始時向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體卻沒有晶體析出為什么?

參考答案：答案：（1）ZnCO3＞FeCO3＞CaCO3＞BaCO3（根據(jù)極化力大小判斷）

（2）由F-到I-離子半徑依次增大，變形性增強，離子相互極化作用增強，化合物的顏色按CO