湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是設(shè)計(jì)的一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。它是利用太陽能和物質(zhì)間的物質(zhì)變化和能量轉(zhuǎn)換實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。下列說法正確的是A.二氧化硅是太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換材料B.裝置X中陽極反應(yīng)式：Br2+2e-2Br―C.裝置Y中正極反應(yīng)式為：Br2+2e-2Br―D.有了這套裝置后就不用考慮節(jié)能減排了參考答案：C略2.、下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl－、SO42-C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO42-

D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略3.下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國(guó)卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國(guó)卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，氫鍵與范德華力對(duì)物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法具體應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的，這道題目實(shí)屬原題，屬于送分題！【點(diǎn)評(píng)】其實(shí)還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應(yīng)該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。4.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：略5.下列說法中正確的是A.石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顱.銅鹽有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)反應(yīng)，使蛋白質(zhì)變性C.聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)D.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分參考答案：B地溝油的成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油不是碳?xì)浠衔铮蔄錯(cuò)誤；重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故B正確；聚乙烯塑料可用于食品包裝，該塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都是溶液，都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤。6.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al參考答案：D考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，以此來解答．解答：解：由表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化可知，只有氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，可保護(hù)內(nèi)層金屬，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的結(jié)構(gòu)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化鋁為致密的氧化物結(jié)構(gòu)可保護(hù)內(nèi)層金屬為解答的關(guān)鍵，注意金屬及其氧化物的性質(zhì)，題目難度不大7.常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是A．從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用B．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同C．c點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．從bd的過程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)參考答案：D【點(diǎn)睛】考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C中c（Na+）的實(shí)際大小。8.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl﹣C．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性；B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，極少量的SO32﹣；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀；D．HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解．解答：解：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的I﹣不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，極少量的SO32﹣，不會(huì)生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正確；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、互促水解等的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．9.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測(cè)，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：略A10.分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是（

）化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0—54.9×l0—10K1=4.3×l0—7，K2=5.6×l0—11A．NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+NaHCO3B．0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng)C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少參考答案：C略11.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C.容量瓶使用前未干燥D.未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【分析】根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！驹斀狻緼、有少量液體濺出，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低；B、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所以會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低；C、容量瓶是否干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；D、未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；答案選D。12.下列敘述錯(cuò)誤的是

A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

B．人造纖維、含成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”怒為了減少有害氣體的排放D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略14.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略15.K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是：圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系

圖Ⅱ

K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系A(chǔ)．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH<0D．由圖Ⅱ可知圖中a<c參考答案：CA．由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；C．溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明平衡正向移動(dòng)，即ΔH＞0，故C錯(cuò)誤；D．pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故D正確；答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）若實(shí)驗(yàn)中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是________________________，推測(cè)三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是__________________。（2）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還需要如何改進(jìn)？（3）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鉀元素只能以鹽的形式存在。請(qǐng)寫出固體產(chǎn)物所有可能的組成。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1鹽酸、1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、蒸餾水）：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：本題共14分（1）溶液褪色或變淺

（1分）

CO2、CO

（1分）（2）在AB裝置之間加一個(gè)防倒吸裝置；在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗(yàn)裝置（澄清石灰水）；最后缺少尾氣處理裝置（答出2點(diǎn)即可，2分）（3）①FeO

K2CO3

；②

FeO、Fe

K2CO3

；③Fe、K2CO3

；（3分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體，并取適量固體加入鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。（1分）有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁（1分）步驟2：向試管中加入少量不溶固體，再加入過量硫酸銅溶液，振蕩，待充分反應(yīng)后過濾并洗滌不溶固體。將濾液轉(zhuǎn)移至試管中，加入適量的H2O2，并滴加KSCN溶液，振蕩。（1分）

若溶液沒有變成血紅色，則①成立；若溶液變成血紅色，需要進(jìn)行步實(shí)驗(yàn)驟3（1分）步驟3：將過濾出的不溶物轉(zhuǎn)移至另一試管中，加入足量稀鹽酸、適量的H2O2與KSCN，振蕩。（1分）若溶液變成血紅色，則②成立。(1分)若溶液沒變成血紅色，則③成立（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是

．（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是

．（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

．②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是

（填字母）．a(chǎn)．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 ．②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②減??；（3）①2；②bc；（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理；二氧化硫的污染及治理．【分析】（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，然后亞硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）根據(jù)蓋斯定律來求解，正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；（3）①用三行式來求平衡常數(shù)，②外界條件改變導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)；（4）①電解飽和食鹽水所得溶液為氫氧化鈉溶液和氯氣以及氫氣；②二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3；③陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體氯氣的溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，然后亞硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①根據(jù)蓋斯定律來求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案為：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)所以升高溫度平衡常數(shù)減小，故答案為：減?。唬?）①則1L密閉容器在5min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始濃度（mol/L）2

1

0變化濃度（mol/L）1

0.5

1平衡濃度（mol/L）1

0.5

1該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==2故答案為：2；②a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故a不選；b．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故選b；c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故選c；d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故d不選；e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率變小，故e不選；故答案為：bc；（4）①電解飽和食鹽水所得溶液為氫氧化鈉溶液和氯氣以及氫氣，2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），故答案為：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體氯氣的溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，故答案為：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，主要涉及了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．18.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號(hào))。(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)Y與X的最高價(jià)氧化物在一定條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。(6)下列說法正確的是_______。A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_________________。參考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

(3)Mg＞Si＞C

(4)CH4

(5)劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體和黑色粉末

(6)BD

(7)SO2和H2【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則Y最外層電子數(shù)為2，X與Z同族，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X、Z最外層電子數(shù)為＝4，則X為C元素，Z為Si元素；Y原子半徑大于Z，則Y為Mg元素；W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為Mg，Z為Si元素，