江西省宜春市大塅中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B．元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行C．除短周期外，其他周期均有18種元素

D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族參考答案：B略2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（）A．NH3常用作制冷劑B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C．Na2SiO3常用作制木材防火劑D．NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氨氣液化吸收熱量；B．燒堿為氫氧化鈉具有強的堿性和腐蝕性；C．依據(jù)硅酸鈉熔點高，不易燃燒的性質(zhì)解答；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳．【解答】解：A．氨氣液化吸收熱量，具有制冷作用，可以做制冷劑，故A正確；B．氫氧化鈉具有強堿性、腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．硅酸鈉熔點高，不易燃燒，用硅酸鈉水溶液浸泡木材能夠防火，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑，故D正確；故選：B．3.X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是

A．C、O、Mg

B．Li、C、Mg

C．C、Mg、Li

D．C、Si、Mg參考答案：D4.某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+B.溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+C.所加的淡黃色固體是Na2O2D.溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1參考答案：BA．淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實際為兩個圖合在一起，較上的是氣體，較下的是沉淀，圖象中加入8mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe2+和Cu2+，一定有Mg2+、NH4+、Al3+，加入8mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應，A正確；B．根據(jù)以上分析可知B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知C正確；D．根據(jù)圖像可知溶解氫氧化鋁消耗過氧化鈉是1mol，1mol過氧化鈉產(chǎn)生2mol氫氧化鈉，根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氫氧化鋁是2mol，所以鋁離子是2mol。8mol過氧化鈉產(chǎn)生4mol氧氣，所以產(chǎn)生的氨氣是10mol－4mol＝6mol，則銨根是6mol，所以溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1，D正確，答案選B。5.決定化學反應速率的主要因素是（

）

A．反應物的濃度

B．反應溫度

C．使用催化劑

D．反應物的性質(zhì)參考答案：D略6.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖如圖，下列原子中，與氧元素原子化學性質(zhì)相似的是A.氖

B.碳

C.鎂

D.硫參考答案：D【解析】試題分析：元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，最外層電子數(shù)相同化學性質(zhì)相似，故D正確。7.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：C8.下列各組氣體可以共存，且可以用濃硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2參考答案：B9.盛放氫氧化鈉固體的試劑瓶上應貼的危險化學品標志是A.

B.C.

D.參考答案：CA、圖為自然品標志，與腐蝕性無關(guān)，選項A錯誤；B、圖為劇毒品標志，與腐蝕性無直接關(guān)系，選項B錯誤；C、氫氧化鈉有強腐蝕性，圖為腐蝕品標志，選項C正確；D、圖為易燃液體標志，不是腐蝕物品標志，選項D錯誤。點睛：本題考查危險品標志，難度不大，了解所給試劑的性質(zhì)及各個標志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。根據(jù)氫氧化鈉有強腐蝕性，以及各標志的含義判斷。10.14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是（

）A．14C和14N互為同位素

B．14C和C60是同素異形體C．14CO2的摩爾質(zhì)量為46

D．地球上活著的生物體內(nèi)，由于新陳代射作用也存在14C參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑C.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD.向Ba(AlO2)2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：CA．鈉先和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A錯誤；B．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；D．通入少量的二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鋇沉淀，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時注意化學式的拆分、反應是否符合客觀事實等。本題的易錯點為A，要注意鈉與鹽溶液反應時，均先與水反應，生成的氫氧化鈉再與鹽反應。12.下列敘述不正確的是()A．苯分子中6個碳碳鍵完全相同B．苯在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應C．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物在50～60°C能發(fā)生加成反應D．硝基苯分子中含有兩種基團參考答案：C解析C為取代反應。13.塑料廢棄物約占我國城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成為社會的一大公害。下列綜合整治“白色污染”的各種措施中，不可取的是

A．熱分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里傾倒處理

C．積極尋找紙等纖維類制品代替塑料

D．開發(fā)研究可降解塑料參考答案：B略14.下列有關(guān)放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（）A．吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生B．若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應”可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生；B．根據(jù)正逆反應的焓變數(shù)值相等符號相反判斷；C．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；D．升高溫度，無論反應是吸熱還是放熱反應，反應速率都會加快．【解答】解：A．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故A錯誤；B．因為正逆反應的焓變數(shù)值相等符號相反，所以若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；D．溫度升高，正逆反應速率都會加快，與反應吸熱放熱無關(guān)，故D正確．故選A．15.下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：B．硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合：

C．醋酸滴在石灰石上：

D．氧化銅與硫酸混合：參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：⑴表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）請問：①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果見表二：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘

③寫出H2O2分解的化學方程式_______________

________。④實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _____________有關(guān)。參考答案：⑴①溫度、催化劑

②其它條件不變時，升高溫度化學反應速率增大或加催化劑化學反應速率增大⑵③

2H2O2

2H2O+O2↑,

④催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：

（2）寫出化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱

；D中含官能團名稱

；（3）寫出反應的化學方程式①：

反應類型：

②：

反應類型：

③：

反應類型：

參考答案：略18.（10分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

⑴A→B的反應類型是_______________；B、D中官能團的名稱分別是_______、________；⑵寫出反應B＋C→D的化學方程式：_______________________________________。⑶丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________。⑷人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺。原因之一是。已知乳酸分子中含有與B、C中相同的官能團，且有一個甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是

，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是

L參考答案：⑴_加成反應;⑵_羥基、羧基_；CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3__+H2O__。⑶__CH3CH（CH3）2__。⑷CH3CH(OH)COOH

，

22.4L。19.根據(jù)下列框圖回答問題（1）M在潮濕的空氣中易生成俗稱為________的物質(zhì)。（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化學方程式為________。（3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的離子方程式為__________________________。（4）Cl2將Z氧化為K2EO4時，每當生成1molK2EO4需要______molCl2。參考答案：（1）銅綠（2）Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（3）5Fe2++