2022年浙江省金華市浙師大附屬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略2.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略3.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是()A．該電池為可充電電池B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移H+0.4molC．正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2OD．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極

參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，屬于高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液。本題中由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O。4.常溫下，在100ml12mol·L—1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

（

）A．幾乎無氣體產(chǎn)生

B.等于6．72LC．等于13．44L

D.介于6．72L至13．44L之間參考答案：A略5.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物

B．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質(zhì)參考答案：C6.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．17g羥基與17gNH3所含電子數(shù)均為10NAB．lmolCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和02混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：D要求了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。涉及等質(zhì)量羥基與氨分子的電子數(shù)；氯氣溶于水的可逆反應(yīng)；NH4+的水解和等物質(zhì)的量N2和O2的原子數(shù)。8.實(shí)驗(yàn)中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是

A.氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤分餾石油時(shí)測量溫度所用的溫度計(jì)A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA個(gè)H+離子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3含電子總數(shù)為NAC.在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有NA個(gè)H2O分子參考答案：答案：B11.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是

ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積參考答案：C略12.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A

均減半

B

均加倍

C

均增加1mol

D

均減少1mol參考答案：C略13.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說法正確的是A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．當(dāng)通人2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－參考答案：D略14.（2003·上海卷）9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（）A.可以和溴水反應(yīng)B.可用有機(jī)溶劑萃取C.分子中有三個(gè)苯環(huán)D.1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C略15.已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列說法中正確的是A．①屬于置換反應(yīng)，②不屬于置換反應(yīng)

B．①中的I2是氧化產(chǎn)物，②中的Cl2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①說明KI的氧化性比KCl強(qiáng)

D．反應(yīng)②說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是．（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=．參考答案：

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）過氧化氫具有氧化性且被還原為水，無雜質(zhì)無污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染．調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)離子方程式計(jì)算得到．解答：解：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以是濾渣；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染，調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；故答案為：加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2（SO4）3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)，所以從原子利用率和是否產(chǎn)生雜質(zhì)考慮知，乙更合理，故答案為：甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；乙．（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；則ag樣品中CuSO4?5H2O的質(zhì)量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%．故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，中和滴定的簡單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)是2s能級(jí)上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：578、1817、2745、11575。請(qǐng)回答下列問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：⑴C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是

。BC2的結(jié)構(gòu)式

；⑵若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：

，⑶寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

。（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個(gè)A2C分子被4個(gè)A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。①含1molA2C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。②若G是D的同主族下一周期元素，請(qǐng)比較A2C與A2G

沸點(diǎn)的高低_________________________參考答案：（13分）(1)離子晶體

（2分）

O=C=O

（2分）（2）1S22S22P63S23P64S1