第0第04講離子反應(yīng)考綱要求：考綱要求：1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5．學(xué)會(huì)離子共存的相關(guān)判斷?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較前提條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)3.電離和電離方程式(1)電離①概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。②電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。(2)電離方程式的書寫①強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。如NaOH的電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－。②弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主，如H2S的電離方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－多元弱堿分步電離，但一步寫出，如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－兩性氫氧化物雙向電離，如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－③酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為eq\a\vs4\al(NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO\o\al(2－,4))；在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)【易錯(cuò)警示】：(1)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有必然聯(lián)系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液導(dǎo)電能力很弱，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)溶于水和加熱熔融時(shí)破壞的化學(xué)鍵不一定一樣，溶于水破壞離子鍵和某些共價(jià)鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．下列說法正確的是A．、MgO、均屬于堿性氧化物B．酸性氧化物均是非金屬氧化物C．、、NaOH的溶液均可以導(dǎo)電，它們均是電解質(zhì)D．屬于鈉鹽，其焰色為黃色【答案】D【解析】A．只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，、MgO屬于堿性氧化物，屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B．某些金屬氧化物如也是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．、NaOH是電解質(zhì)，但溶于水，其本身不能電離出離子，則是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．的金屬陽離子是鈉離子，所以其是鈉鹽，且鈉的焰色反應(yīng)是黃色，D正確。故選D。2．下列只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A．CaO B．KOH C．SO2 D．HBr【答案】D【解析】A．CaO是電解質(zhì)但是離子化合物，只在熔融條件下電離，故A不符合題意；B．KOH是電解質(zhì)但是離子化合物，只在熔融條件下電離，故B不符合題意；C．SO2是非電解質(zhì)，在水溶液中會(huì)和水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)亞硫酸，故C不符合題意；D．HBr是電解質(zhì)且是共價(jià)化合物，只有在水溶液中才能電離，才能導(dǎo)電，故D符合題意；故答案為：D3．關(guān)于電解質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．能電離的物質(zhì)是電解質(zhì) B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) D．水是一種極弱的電解質(zhì)【答案】A【解析】A．電解質(zhì)為在水溶液里或熔融狀態(tài)下由自由移動(dòng)的化合物，能電離的物質(zhì)不一定在水溶液或熔融狀態(tài)下，所以不一定是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中可以完全電離，B項(xiàng)正確；C．電解質(zhì)為化合物，一部分金屬單質(zhì)為導(dǎo)體可以導(dǎo)電，但是不是化合物，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．水是一種微弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，D項(xiàng)正確；答案選A。4．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．CaCl2 B．NaOH C．SO2 D．Mg【答案】C【解析】A．氯化鈣屬于鹽，是電解質(zhì)，且是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，故B不選；C．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故C選；D．鎂是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選C。5．下列各組物質(zhì)中按強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)組合的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NaCl(aq)混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．HF是酸，屬于電解質(zhì)，不合題意，B錯(cuò)誤；C．是按照強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)組合，C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。辨清“電解質(zhì)”概念類問題4大誤區(qū)，誤區(qū)1不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。誤區(qū)2電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。誤區(qū)3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。誤區(qū)4水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子【答案】C【解析】A．由右圖燈泡發(fā)亮知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．右圖實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)正確；D．水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融態(tài)能導(dǎo)電的是A．硫酸 B．氯化鋁 C．生石灰 D．苯酚【答案】C【解析】A．硫酸由分子構(gòu)成，溶于水會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、，因此屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．氯化鋁是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，因而不能導(dǎo)電。在水溶液中能夠發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Al3+、Cl-，因此屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．生石灰是CaO，屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+、O2-而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．苯酚俗稱石炭酸，由分子構(gòu)成，能夠微弱的電離產(chǎn)生離子，因此屬于電解質(zhì)；但在熔融狀態(tài)下不能電離，因而不能導(dǎo)電，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．K2SO4 C．SO2 D．Cl2【答案】C【解析】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身電電離而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)；SO2的溶于水且與水反應(yīng)生成亞硫酸而使溶液導(dǎo)電，則SO2水溶液雖然能導(dǎo)電但其屬于非電解質(zhì)；Cl2屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，綜上所述，C符合題意，故選C；答案選C4．下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)純凈物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬苛性鈉碳酸氨氣B液氯氯化鉀氫溴酸二氧化碳C冰醋酸硫酸鋇氟化氫氯化銀D鹽酸硫酸醋酸氯氣【答案】A【解析】A．膽礬是純凈物，苛性鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．氫溴酸為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鹽酸為混合物，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。1．依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物，即可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O為弱堿。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它們也都難溶于水。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。2．電離方程式書寫規(guī)則能力提升練能力提升練1．對于常溫下溶液。下列說法正確的是A．溶液中存在：B．與混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：C．溶液加水稀釋，升高D．在水溶液中的電離方程式為：【答案】B【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可知，在CH3COONa溶液中存在：，而c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；B．與混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性說明CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，故所得溶液中有：，B正確；C．溶液加水稀釋，促進(jìn)CH3COO-的水解，根據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中c(OH-)減小，故溶液降低，C錯(cuò)誤；D．是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO的電子式：C．的電離方程式：D．中子數(shù)為1的氫原子：【答案】A【解析】A．硫的原子序數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為16，最外層有6個(gè)電子，題給硫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B．HClO分子中O原子最外層有6個(gè)電子，分別與H原子、Cl原子形成一個(gè)共用電子對，其電子式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2，應(yīng)為，D錯(cuò)誤；答案選A。3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2OB．用乙烯制備二氯乙烷：CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2C．KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++SOD．HCO水解：HCO+H2OCO+H3O+【答案】A【解析】A．酯化反應(yīng)中酸脫去羥基，醇脫去氫，所以硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A正確；B．乙烯與氯氣發(fā)生加成生成二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，B錯(cuò)誤；C．熔融狀態(tài)下硫酸氫根不能電離，KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO，C錯(cuò)誤；D．HCO水解生成碳酸和氫氧根，離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。4．下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(為簡便起見，仍用離子符號表示水合離子)A．圖1表示NaCl溶于水：B．圖2表示電解CuCl2溶液：C．圖3表示CH3COOH在水中電離：D．圖4表示H2和Cl2反應(yīng)生成HCl氣體：【答案】B【解析】A．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)正確；B．該裝置為電解裝置，陰極上生成銅，陽極上生成氯氣，用惰性電極電解CuCl2溶液電解方電解程式為：CuCl2Cu+Cl2↑，該選項(xiàng)中的方程式為電離方程式，而不是電解方程式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，圖中乙酸在水中的部分電離，C項(xiàng)正確；D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，根據(jù)反應(yīng)熱(△H)=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)△H=(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，D項(xiàng)正確；答案選B。外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響(1)若未發(fā)生離子反應(yīng)，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)。如NaCl溶液中加入KNO3固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。(2)若發(fā)生離子反應(yīng)，則根據(jù)溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)目的變化來判斷導(dǎo)電能力的變化。①如100mL0.1mol·l－1HCl溶液中加入0.005molKOH(s)Cl－濃度不變，K＋代替了部分H＋，導(dǎo)電能力不變。②若加入0.1molKOH(s)二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)KCl，但KOH過量，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因?yàn)樗鼈兿嗷シ磻?yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4。④向100mL0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐漸加入0.005molCuSO4(s)，由于兩者反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的導(dǎo)電能力減弱。學(xué)霸高手練學(xué)霸高手練1．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．pH、體積均相同的NH4Cl和HCl溶液，導(dǎo)電能力相同B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱酸C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)D．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者【答案】C【解析】A．NH4Cl和HCl均完全電離，pH、體積均相同則水解生成的H+與HCl電離的H+一樣多，且只有少部分水解，則NH4Cl電離出來的Cl-比HCl電離出來的Cl-多，NH4Cl溶液離子總濃度較大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱看離子總濃度和離子所帶電荷數(shù)，用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度小，但不知CH3COOH溶液的濃度，則不知CH3COOH是否完全電離，故不能判定其為弱酸，B錯(cuò)誤；C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中離子種類有：、、H+、OH-，根據(jù)電荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又處于同一溶液中，則溶液中n(NH)=n(NO)，C正確；D．NH4Cl溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的電離，其水解又促進(jìn)水解，則溶液中c(NH)：前者大于后者，D錯(cuò)誤；故選C。2．如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入幾滴酚酞溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可觀察到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅②溶液顏色變淺直至褪去③產(chǎn)生白色沉淀④小燈泡變亮，以下說法正確的是A．現(xiàn)象③可說明溶液中H+與OH-發(fā)生反應(yīng)B．溶液顏色變淺的原因是反應(yīng)中酚酞被消耗C．小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小直至幾乎為0D．若將H2SO4換為Na2SO4，也會(huì)產(chǎn)生相似現(xiàn)象【答案】C【解析】A．現(xiàn)象③中產(chǎn)生了白色沉淀，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，故產(chǎn)生白色沉淀的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子不能共存，生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．酚酞遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，故溶液顏色變淺的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱導(dǎo)致的，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根結(jié)合生成水分子，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減少直至幾乎為0，故小燈泡變暗直至熄滅，故C正確；D．若將H2SO4換為Na2SO4，硫酸鈉與氫氧化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，會(huì)生成白色沉淀，而且溶液顯堿性，溶液中一直存在自由移動(dòng)的離子，因此產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)不同，故D錯(cuò)誤；故答案選C3．向溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，勻速逐滴加入溶液，過程中測得混合溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．間溶液中僅降低B．該反應(yīng)的離子方程式為C．溶液顏色逐漸變淺說明是難溶電解質(zhì)D．由時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知不是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】D【解析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，只剩下水，水電離的離子濃度很小，導(dǎo)電性最小，當(dāng)硫酸過量時(shí)，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，0?80s間溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，故A錯(cuò)誤；B．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．溶液顏色逐漸變淺說明氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，所以紅色逐漸變淺，故C錯(cuò)誤；D．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，離子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶物，溶液幾乎不導(dǎo)電，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很弱，所以80s時(shí)溶液的導(dǎo)電率數(shù)值可推理知H2O不是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選：D。4．用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是ABCD試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S【答案】A【解析】A．醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以不會(huì)出現(xiàn)變暗的過程，A符合題意；B．Ca(HCO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，所以開始燈亮，加入氫氧化鈣后二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化鈣的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，B不符合題意；C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，開始燈亮，加入氫氧化鋇后二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后又隨著氫氧化鋇的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，C不符合題意；D．H2S為弱電解質(zhì)，開始燈亮，加入亞硫酸后二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫難溶于水，所以的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時(shí)燈滅，之后隨著亞硫酸的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，D不符合題意；綜上所述答案為A。5．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。用0.100mol/L的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．相同溫度下，C點(diǎn)水的電離程度大于A點(diǎn)B．由PA段電導(dǎo)率變化趨勢可知，K+的導(dǎo)電能力強(qiáng)于H+C．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．B點(diǎn)溶液中：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)【答案】D【解析】A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比強(qiáng)酸HCl的小。在開始滴定時(shí)①電導(dǎo)率小于②，說明①是醋酸的滴定曲線，②是HCl的滴定曲線。當(dāng)加入KOH溶液體積至20mL時(shí)，二者都是恰好反應(yīng)產(chǎn)生鹽。A點(diǎn)CH3COOK是強(qiáng)堿弱酸鹽，C點(diǎn)是KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，CH3COOK水解促進(jìn)水的電離，而KCl不水解，對水的電離平衡無影響，所以相同溫度下，A點(diǎn)水的電離程度大于點(diǎn)C，A錯(cuò)誤；B．PA段電導(dǎo)率增加，是由于開始時(shí)CH3COOH溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較小，溶液導(dǎo)電能力較弱，隨著KOH的滴入，弱酸CH3COOH與KOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOK，產(chǎn)生了大量自由移動(dòng)的CH3COO-、K+，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，因而溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，而不能說K+的導(dǎo)電能力強(qiáng)于H+，B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)為CH3COOK溶液，根據(jù)電荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，根據(jù)K+在反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，可知c(K+)=，所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.050mol/L，C錯(cuò)誤；D．B點(diǎn)溶液為KOH、CH3COOK等濃度的混合溶液，根據(jù)元素守恒可知c(K+)最大；CH3COOK是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時(shí)c(OH-)＞c(H+)，且鹽電離產(chǎn)生的c(CH3COO-)大于水電離產(chǎn)生的c(H+)，故溶液中離子濃度：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D正確；故合理選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。一般向著減小某些離子濃度的方向進(jìn)行。(3)類型2．離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟[以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。](3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3．書寫離子方程式時(shí)特殊情況處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2Cl2=Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)【易錯(cuò)警示】：(1)(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。(2)在寫離子方程式時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆寫?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH3H2O溶液與HCl溶液混合C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合【答案】D【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH?+SO42?+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH?===H2O表示，故A錯(cuò)誤；B.NH3H2O和氯化氫反應(yīng)生成了銨根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O+H+===NH4++H2O，不能夠用離子方程式H++OH?===H2O表示，故B錯(cuò)誤；C.HCO3?不能拆成氫離子和碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+OH?===CO32?+H2O；故C錯(cuò)誤；D.硝酸和氫氧化鉀都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成了水和可溶性的硝酸鉀，反應(yīng)可用離子方程式H++OH?===H2O表示，故D正確；答案選D。2．有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是A．OH－＋HCO3—===CO32—＋H2O B．Cl2+H2OH＋+Cl－+HClOC．CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag+Cl－===AgCl↓【答案】B【解析】A.該反應(yīng)表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)；B.該反應(yīng)只能表示氯氣與水的反應(yīng)；C.該反應(yīng)表示可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)；D.該反應(yīng)表示可溶性的銀鹽與可溶性的氯化物的一類反應(yīng)。詳解：A.OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鉀與氫氧化鈉、氫氧化鉀的反應(yīng)，故A不選；B.離子方程式Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO只能表示Cl2和H2O反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，滿足題意，故B選；C.CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、CO2和水的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀等與硝酸、硫酸、鹽酸等的反應(yīng)，故C不選；D.Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示可溶性的銀鹽與可溶性氯化物的一類反應(yīng)，如硝酸銀與氯化鈉、氯化鉀、氯化鋇等之間的反應(yīng)，故D不選；答案選B。3．下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合 B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合C．CO2與C在高溫條件下生成CO D．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合【答案】B【解析】A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，A不符合；B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合生成硝酸鋇和水，該反應(yīng)的本質(zhì)是：氫氧化鋇電離產(chǎn)生的氫氧根離子與稀硝酸電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成水的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B符合；C．CO2與C在高溫條件下生成CO，該反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)種沒有離子，不屬于離子反應(yīng)，C不符合；D．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合后，沒有沉淀、沒有氣體、也沒有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，D不符合；答案選B。4．下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．不是離子反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。5．在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B．點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體C．電解飽和食鹽水 D．Na與H2O混合【答案】B【解析】A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫氧根離子和氫離子的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；B．點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體生成HCl，該反應(yīng)沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，故B符合題意；C．電解飽和食鹽水的反應(yīng)為，屬于離子反應(yīng)，故C不符合題意；D．Na與H2O混合發(fā)生反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。書寫離子方程式時(shí)電解質(zhì)的“拆”分時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)1．易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)、包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、過氧化物均用化學(xué)式表示。(1)常見的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3[注意]濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。(2)常見的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)；而在熔融狀態(tài)下HSOeq\o\al(－,4)不能拆開，應(yīng)寫成Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等。2．固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O↑3．氨水作為反應(yīng)物寫成“NH3·H2O”；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫成“NH3↑＋H2O”。4．拆寫時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。5．鹽類水解的離子方程式一般用“”。6．強(qiáng)化記憶鹽、堿的溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明①四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練1．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：B．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：C．鐵和稀硫酸反應(yīng)：D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：【答案】B【解析】A．醋酸是弱酸，只能寫化學(xué)式，因此碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水：，A錯(cuò)誤；B．氯氣通入氯化亞鐵溶液，反應(yīng)生成鐵離子和氯離子：，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)硫酸亞鐵和氫氣：，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。2．能和氫硫酸反應(yīng)且不能產(chǎn)生沉淀的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】B【解析】A．溶液和氫硫酸反應(yīng)生成PbS沉淀，A錯(cuò)誤；B．Na2S溶液和氫硫酸反應(yīng)生成硫氫化鈉，沒有沉淀生成，B正確；C．CuSO4溶液和氫硫酸反應(yīng)生成CuS沉淀，C錯(cuò)誤；D．氫硫酸和鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。3．下列離子方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++H2↑+OH-C．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+D．氫氧化銅加到鹽酸中：OH-+H+=H2O【答案】C【解析】A．Ba(OH)2和H2SO4溶液混合，生成BaSO4和H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不正確；B．鈉與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，B不正確；C．鋅和硝酸銀溶液混合，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀，離子方程式為：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，C正確；D．氫氧化銅為難溶性弱堿，加到鹽酸中，反應(yīng)生成CuCl2和水，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D不正確；故選C。4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水濕合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀溶液中加入鹽酸：B．向溶液中加入至沉淀剛好完全：C．氯氣和反應(yīng)：D．NaOH溶液中通入過量的：【答案】A【解析】A．向稀溶液中加入鹽酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．向溶液中加入至沉淀剛好完全，正確離子方程式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．氯氣和反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO為弱電解質(zhì)，不拆寫，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液中通入過量的，生成，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選A。離子方程式的正誤判斷方法(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。(2)“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標(biāo)“↓”，只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯(cuò)誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過程很微弱，應(yīng)用“”表示而不能用“=”。(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯(cuò)誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)。(5)“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯(cuò)誤的，原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒。①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯(cuò)誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯(cuò)誤的，原因是電荷不守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯(cuò)誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。(7)查看是否忽略隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯(cuò)誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化。能力提升練能力提升練1．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7HClOKa=2.95×10-8H2SKa1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12A．CuCl2溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOC．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2SD．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+SO2=SO+CO2【答案】B【解析】A．CuCl2溶液中通入H2S氣體的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．NaClO溶液中通少量CO2生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，故離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正確；C．向Na2S溶液中通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S↓，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液中通入過量SO2生成NaHSO3和CO2，故離子方程式為CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。2．對于下列過程，能正確描述其反應(yīng)的相應(yīng)方程式的是A．雙氧水長期放置：B．向溶液滴入過量NaOH溶液：C．將溶液滴入酸性溶液：D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體：【答案】B【解析】A．雙氧水長期放置會(huì)緩慢分解生成氧氣，不需要催化劑：，A錯(cuò)誤；B．向溶液滴入過量NaOH溶液生成一水合氨、偏鋁酸鈉、硫酸鈉和水：，B正確；C．草酸難電離，將溶液滴入酸性溶液：，C錯(cuò)誤；D．向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；答案選B。3．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．將少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：B．向FeBr2溶液中通人過量Cl2：C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：D．向氨水中通入少量SO2：【答案】A【解析】A．將少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為，故A正確；B．向FeBr2溶液中通人過量Cl2，亞鐵離子和溴離子全部被氧化為三價(jià)鐵離子和溴單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱反應(yīng)生成碳酸鈣、氨氣和水，其離子反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向氨水中通入少量SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，其離子反應(yīng)方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選A。4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．溶于足量稀硝酸中：B．溶液與足量NaOH溶液混合：C．將過量的通入NaClO溶液中：D．將0.2mol/L溶液與0.3mol/L溶液等體積混合：【答案】D【解析】A．稀硝酸的強(qiáng)氧化性將Fe2+氧化為Fe3+：，A不符合題意；B．足量NaOH溶液與也發(fā)生反應(yīng)：，B不符合題意；C．將過量的通入NaClO溶液中，SO2被氧化：，C不符合題意；D．等體積的0.2mol/L溶液與0.3mol/L溶液，設(shè)體積為1L，則該混合溶液中含有K+0.2mol、Al3+0.2mol、SO0.4mol、Ba2+0.3mol、OH-0.6mol，根據(jù)、SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al((OH)3↓，該溶液剩余K+0.2mol、SO0.1mol，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：，D符合題意；故選D。一、與量有關(guān)的離子方程式的四種書寫方法方法一：連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫——“分步分析”法(1)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)生成的離子因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。(2)書寫模型：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再根據(jù)原理書寫。如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－。方法二：離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法【書寫模型】“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol?！岸嘧儭薄?molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。方法三：氧化還原型離子方程式的書寫——“假設(shè)定序”法(1)反應(yīng)特點(diǎn)：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。(2)解題模型：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液的反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫。方法四：反應(yīng)先后型離子方程式的書寫——“強(qiáng)先弱后”法(1)反應(yīng)特點(diǎn)：某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為競爭型。(2)書寫模型：依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，解答時(shí)先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，先確定出離子反應(yīng)的先后順序，再分步書寫出離子方程式。如：向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－>[Al(OH)4]－>COeq\o\al(2－,3)，故反應(yīng)的離子方程式依次為(1)OH－＋H＋=H2O(2)[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O二、信息給予型離子方程式的書寫書寫陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效的接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平?！緯鴮懩Ｐ汀坎襟E一根據(jù)信息分離出反應(yīng)物和產(chǎn)物步驟二根據(jù)得失電子配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三根據(jù)電荷守恒配平其它離子(H＋、OH－)步驟四根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)(H2O)說明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成學(xué)霸高手練學(xué)霸高手練第一：連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫——“分步分析”法1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：________________________________________________________________；②CO2過量：______________________________________________________________。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸①鹽酸不足：_____________________________________________________________；②鹽酸過量：_____________________________________________________________。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)①鋁鹽過量：______________________________________________________________；②強(qiáng)堿過量：____________________________________________________________。答案：(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－第二：離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)①NaOH不足：___________________________________________________________；②NaOH過量：___________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)①溶液呈中性時(shí)：_________________________________________________________；②溶液呈堿性時(shí)：________________________________________________________。答案：(1)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(2)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O②SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O第三：氧化還原型離子方程式的書寫——“假設(shè)定序”法3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)①少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：________________________________________________________________________；②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：________________________________________________________________________；③足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：________________________________________________________________________。答案：(1)①Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②4Fe＋12H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O③3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O第四：反應(yīng)先后型離子方程式的書寫——“強(qiáng)先弱后”法4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)①NaOH不足：____________________________________________________________；②NaOH過量：________________________________________________________。答案：(1)①H＋＋OH－=H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O5．下列離子方程式正確的是A．稀硝酸與氯化亞鐵混合：＋NO＋=NO↑＋＋2H2OB．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO+=SO++2H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：+HCO+=MgCO3↓+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：【答案】A【解析】A．稀硝酸具有氧化性生成NO氣體，亞鐵離子具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)正確；B．SO2具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化SO2變?yōu)榛蟽r(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：，元素不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依據(jù)“少定多變”原則，Mg(HCO3)2溶液少量定為“1”，反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化，反應(yīng)的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Fe(OH)2懸濁液中滴加稀硝酸：B．用氨水吸收足量的SO2氣體：C．向NH4HSO4溶液中加入幾滴Ba(OH)2溶液：D．將SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色：【答案】A【解析】A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化Fe(OH)2，離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．足量氣體，生成，離子方程式為：B項(xiàng)正確；C．向溶液中加入幾滴溶液時(shí)，少量按照“少定多變”原則書寫，則離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．將通入溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，SO2具有還原性能與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子方程式為：，D項(xiàng)正確；答案選A。7．下列方程式書寫正確的為A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=2HClO+SOB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．向FeBr2溶液中通入等量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．Ca(OH)2與少量NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO【答案】C【解析】A．向NaClO溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO+Cl-，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向FeBr2溶液中通入等量的氯氣，氯氣先氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D．Ca(OH)2與少量NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；選C。8．下列圖像表示錯(cuò)誤的是A．向鹽酸中滴加溶液B．向溶液中滴加溶液C．向和物質(zhì)的量的混合稀酸溶液中逐漸加入粉D．向和物質(zhì)的量的混合溶液中通入【答案】D【解析】A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時(shí)鹽酸過量，反應(yīng)第一步：+4H+=Al3++2H2O，此時(shí)無沉淀，當(dāng)酸中H+全部反應(yīng)完畢后，消耗為1份，生成Al3+為1份。之后發(fā)生反應(yīng)第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓此時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，Al3+全部參加反應(yīng)后沉淀達(dá)到最大值，消耗為3份。則無沉淀時(shí)消耗：沉淀最大值時(shí)消耗=1：3，A項(xiàng)正確；B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此時(shí)沉淀增速最快，對應(yīng)斜率最大，消耗Ba(OH)2為3份，生成Al(OH)3為2份。第一步反應(yīng)Al3+全部沉淀，剩余與之比為1：2。之后發(fā)生反應(yīng)第二步：Ba2+++2+2OH-=3BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀達(dá)到最大值，消耗Ba(OH)2為1份。再加入Ba(OH)2時(shí)OH-過量Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(擴(kuò)大2倍為了與第一步生成的2份Al(OH)3對應(yīng))，沉淀減少一部分，消耗Ba(OH)2為1份。這三步反應(yīng)消耗的Ba(OH)2比例為3：1：1，B項(xiàng)正確；C．H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中，H+與之比為5：1，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)第一步：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，有氣體產(chǎn)生，當(dāng)全部消耗時(shí)，剩余H+為1份，生成的Fe3+為1份，消耗Fe為1份。之后發(fā)生反應(yīng)第二步，F(xiàn)e+Fe3+=Fe2+(擴(kuò)大倍為了與第一步生成的1份Fe3+對應(yīng))，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+后，消耗Fe為份。之后發(fā)生反應(yīng)第三步：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余H+為1份，故方程式擴(kuò)大倍)，有氣體產(chǎn)生，消耗Fe為份。這三步反應(yīng)消耗的Fe比例為2：1：1，C項(xiàng)正確；D．NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2：1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比為1：4，通入CO2，發(fā)生反應(yīng)第一步：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，此時(shí)有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)Ca2+完全沉淀時(shí)，沉淀達(dá)最大值，消耗CO2為1份。之后發(fā)生反應(yīng)第二步：2OH-+CO2=+H2O，此時(shí)無現(xiàn)象，當(dāng)OH-完全反應(yīng)時(shí)，消耗CO2為1份。之后發(fā)生反應(yīng)第三步：+CO2+H2O=2，此時(shí)無現(xiàn)象，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，消耗CO2為1份。再之后發(fā)生反應(yīng)第四步：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2，此時(shí)沉淀逐漸溶解，當(dāng)CaCO3完全反應(yīng)時(shí)沉淀完全溶解，消耗CO2為1份。則產(chǎn)生沉淀消耗的CO2：無現(xiàn)象消耗的CO2：沉淀溶解消耗的CO2=1：(1+1)：1=1：2：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)三離子共存、離子檢驗(yàn)與推斷一、判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”關(guān)鍵是看“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”。1．一色——溶液顏色，無色溶液中不存在有色離子。2．二性——溶液的酸堿性：①在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根離子(如COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3．三特殊——三種特殊情況：①AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。4．四反應(yīng)——離子不能大量共存的四種反應(yīng)類型：類型1復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－H＋SiOeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。類型2氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)類型3水解相互促進(jìn)型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的OH－與弱堿的陽離子水解生成的H＋反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動(dòng)，甚至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：①Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)。②Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2－,3)。類型4絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。②Ag＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。二、常見離子檢驗(yàn)1．沉淀法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理(離子方程式)Cl－、Br－、I－稀HNO3和AgNO3溶液AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ag＋＋Br－=AgBr↓、Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓SOeq\o\al(2－,4)稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀—Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓2．氣體法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理(離子方程式)NHeq\o\al(＋,4)濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OCOeq\o\al(2－,3)稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑、CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OSOeq\o\al(2－,3)稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液退色SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O3．顯色法在離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理(離子方程式)I－氯水、淀粉溶液溶液變藍(lán)色2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2Fe2＋KSCN溶液和氯水先加KSCN無變化，滴加氯水后變紅色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液紅色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色基礎(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．理解與辨析是化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵能力，下列離子在溶液中能共存的是A．S2-、Na+、H+、 B．Fe2+、、H+、C．、、OH-、Mg2+ D．、Al3+、Cl-、Ca2+【答案】D【解析】A．氫離子和硫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)硫化氫，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．氫離子和硅酸根離子結(jié)合生成硅酸沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，銨根離子和氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．四種離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，D正確；答案選D。2．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析ANa+、[Al(OH)4]-、Cl-、HCO不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO2↑BH+、K+、S2O-、SO不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe2+、SO、NO不能大量共存，因?yàn)镹O能氧化Fe2+為Fe3+DNa+、H+、Cl-、ClO-能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A．不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+，故A錯(cuò)誤；B．不能大量共存，因S2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．在酸性條件下，NO能把Fe2+氧化為Fe3+，所以在中性溶液中Na+、Fe2+、SO、NO能共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、Cl-、ClO-發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以H+、Cl-、ClO-不能大量共存，故D錯(cuò)誤；選B。3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、、B．0.1mol·L-1KOH溶液：、Na+、I-、C．能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-D．0.1mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、【答案】B【解析】A．)=1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH-)=1mol/L，該溶液顯堿性，不能在堿性溶液中存在，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L-1KOH溶液：、Na+、I-、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C．能使pH試紙顯深紅色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成絡(luò)合物，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-會(huì)和HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。4．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．焊接鐵軌：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B．工業(yè)固氮：N2+3H22NH3C．用純堿除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D．用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2【答案】A【解析】A．焊接鐵軌應(yīng)用的是鋁熱反應(yīng)，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A錯(cuò)誤，符合題意；B．氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，方程式：N2+3H22NH3，故B正確，不符合題意；C．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C正確，不符合題意；D．氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，碘與到淀粉變藍(lán)，離子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D正確，不符合題意；故選：A。5．“打造青山常在、綠水長流、空氣常新的美麗中國，讓錦繡河山造福人民”。下列水處理方法錯(cuò)誤的是A．用臭氧進(jìn)行自來水消毒 B．向酸性廢水中加生石