遼寧省大連市第五十中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

A．Ba(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液

B．NaAl02溶液與稀硫酸溶液

C．Ca(HCO3)2溶液與NaON溶液

D．氨水與硝酸銀溶液參考答案：A2.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是

（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象說明化合物B具有

性，寫出一個由化合物D生成B的化學(xué)方程式

；（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是

（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

，檢驗(yàn)生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實(shí)驗(yàn)操作步驟是

。參考答案：3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略4.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略5.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是

A．N4是N2的同素異形體

B．N4是N2的同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1:2

D．N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：略6.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是A.飽和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-參考答案：D略7.以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF

②單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點(diǎn)最高③單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強(qiáng)的是F2

④HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI⑤單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④參考答案：C略8.下列各組表達(dá)式表示意義相同的是

(

)A．—NO2NO2

B．—OHH·····

C．CH3CH2OHCH3OCH3

D．HCOOCH3HOOCCH3參考答案：B略9.下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是A.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B.金紅石(主要成分TiO2)原料生產(chǎn)金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4TiC.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl(s)MgD.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag)Cl2漂粉精參考答案：B【詳解】A.海帶中的碘元素以I－形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘時(shí)，過濾后要加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，再加入萃取劑進(jìn)行萃取、分液，最后經(jīng)蒸餾獲得單質(zhì)碘，故A錯誤；B.二氧化鈦和焦炭、氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物是四氯化鈦和一氧化碳；鎂與TiCl4置換反應(yīng)得到鈦和氯化鎂，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不會參與化學(xué)反應(yīng)，常做保護(hù)氣，故B正確；C.直接加熱蒸干水分得不到氯化鎂固體，會促進(jìn)氯化鎂水解，最后得到氫氧化鎂；應(yīng)該蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得MgCl2·6H2O晶體，然后在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2·6H2O可得MgCl2固體，故C錯誤；D.澄清石灰水濃度較低，用其制備次氯酸鈣效率較低，應(yīng)用石灰乳，故D錯誤；答案：B10.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：則A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物共有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略11.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略12.高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水，湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是

（

）

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3mo1Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mo1電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：B略13.下列有關(guān)說法不正確的是A.沿海城市建筑時(shí)直接從海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地溝油”禁止使用，但處理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同D.維生素C和鐵粉是常用的抗氧化劑參考答案：A海沙含有較多氯化鈉等鹽類，易對建筑物造成腐蝕，不能直接用作建筑材料，故A符合題意；地溝油的基本成分是動植物油脂，同時(shí)含有多種污染物，不能直接使用，B不符合題意；乙醇溶液可滲入微生物體內(nèi)使其蛋白質(zhì)凝固變性而致死，雙氧水可將微生物氧化致死，C不符合題意；維生素C和鐵粉均具有較強(qiáng)還原性，而且使用方便，D不符合題意。

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．在18g18O2中含有NA個氧原子D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1參考答案：D略15.實(shí)驗(yàn)室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是A．稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水，B.稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。C．稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液，D.稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中存在、

假設(shè)2:

假設(shè)3:

假設(shè)4：溶液中存在、、（2）基于假設(shè)4,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

………………

參考答案：（1）假設(shè)2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3順序不限。）（1分）（2）（10分）步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42—或SO32—或兩者都有（1分）②往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；或加入澄清石灰水（2分）出現(xiàn)無色氣泡,澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理給分

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）由苯合成香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的路線如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

請回答：（1）芳香烴A中C、H原子數(shù)之比是4∶5，1molA在氧氣中完全燃燒生成8molCO2，A的分子式是

；A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）E→F的反應(yīng)類型是

。（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）K與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（6）G與（5）中反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，含有相同的官能團(tuán)，且位置與F中官能團(tuán)的位置相同，G的結(jié)構(gòu)簡式是

。（7）K的同分異構(gòu)體W，其分子內(nèi)苯環(huán)上的氫原子只有1種，且僅含有2個甲基。1molW最多與3mol飽和溴水反應(yīng)，則W的1種結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：（16分）（1）（2分）C8H10

（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（2分）

（7）（2分）

略18.現(xiàn)有部分短周期元素對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X第三周期元素的簡單離子中半徑最小Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個分子含有18個電子，其組成元素與丙相同．請回答：（1）元素X在周期表中的位置是

，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）單質(zhì)B的電子式

．（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有（填字母序號）．a(chǎn)．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：

．（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅢA族；；（2）；（3）b；（4）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】無機(jī)推斷．【分析】X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH3，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N2、D為H2，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al（OH）3，乙為Al2O3，據(jù)此解答．【解答】解：X是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則X為Al，Y最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則Y為N元素，丙為NH3，Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H元素．A、B、D三種單質(zhì)分別由X、Y、Z元素組成，則A為Al、B為N2、D為H2，丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且含有18mol電子，則丁為N2H4；Al與氮?dú)夥磻?yīng)生成甲為AlN，AlN水解得到氨氣與氫氧化鋁，故戊為Al（OH）3，乙為Al2O3．（1）元素X為Al，在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅢA族；；（2）單質(zhì)B為N2，電子式為，故答案為：；（3）丙為NH3，N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵，故選：b；（4）反應(yīng)②為氨氣與NaClO的反應(yīng)，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價(jià)降低為﹣1價(jià)，該反應(yīng)生成NaCl，同時(shí)生成N2H4和水，則該反應(yīng)為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（5）一定條件下，Al與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成Al2O3和碳化鈦（TiC），該化學(xué)方程式為：4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC，故答案為：4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析推理能力的考查，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．19.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)】辣椒中含辣椒素，局部應(yīng)用可助減輕疼痛。辣椒素脂類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：（R為烴基），其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：已知：①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰，峰面積比分別為9：1和3：1②化合物J的分子式為C15H22O4③回答下列問題：（1）G中含有的官能團(tuán)有_______、_________；（2）由C生成D的反應(yīng)類型為________，D的化學(xué)名稱為_________；（3）①的化學(xué)方程式為____