遼寧省沈陽(yáng)市第一六五高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對(duì)比等濃度的兩種酸溶液的pHB．對(duì)比等濃度的兩種酸溶液，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D．對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積參考答案：D解析：A．對(duì)比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，A不選；

B．氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B不選；

C．電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，如醋酸為弱酸，也發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明酸性的強(qiáng)弱，故C不選；

D．等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D選故答案選D2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下右圖所示）。下列說(shuō)法正確的是A．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A3.航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說(shuō)法正確的是

A．C2O3和CO2是同素異形體

B．C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2C．C2O3和CO互為同分異構(gòu)體

D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：B4.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是

（

）

A．離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子

C．晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D．（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．+519.4kJ·mol－1

B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略7.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是()A．將可見(jiàn)光通過(guò)膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B8.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內(nèi)完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應(yīng)

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略10.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2gH2所含原子數(shù)目為NA

C.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：D11.向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L─1的鹽酸，測(cè)得溶液中Cl─、HCO3─的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說(shuō)法中正確的是(

)A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3mol參考答案：C略12.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說(shuō)法正確的是（）A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3

C．反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2參考答案：B13.某有機(jī)物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：A考查有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。酯水解得到飽和一元醇和飽和一元羧酸且兩者相對(duì)分子質(zhì)量相等，則醇分子比羧酸分子多一個(gè)碳原子。因此C7H14O2水解后的醇和羧酸分別為C4H9OH和CH3CH2COOH，則丁基—C4H9有4種，原來(lái)的酯可能為4種。14.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2強(qiáng)C

BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr參考答案：D略15.如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是A．當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時(shí)：Y為負(fù)極B．當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時(shí)：X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+C．當(dāng)a為直流電源，b為CuSO4溶液時(shí)：X、Y兩電極附近的SO42-濃度相等D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)：電子從X極流出參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）2010年8月7日，甘肅發(fā)生泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）

輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________________________________其中氧化劑為_(kāi)___________________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_(kāi)________________________；參考答案：（14分）(1)Cu2S+O2（適量）

2Cu+SO2（3分）氧化劑：O2和Cu2S（2分）；

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+↑SO2+2H2O（3分）；(3)粗銅（2分）；硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液（2分）；(4)

3：7（2分）略29、（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0

（I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1

T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是

。（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為

，滴定反應(yīng)的離子方程式為

（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)