學(xué)情分析學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且而且對(duì)知識(shí)的歸納、整理和遷移能力尚還欠缺，這些需要教師善于引導(dǎo)，巧妙地設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生自主閱讀并與同學(xué)交流，從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問(wèn)、類(lèi)比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)。評(píng)測(cè)練習(xí)：1．下列敘述中，正確的是（）A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C．“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1mol氫B.1molOC.1mol二氧化碳 D.1mol水3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol12C的質(zhì)量是12gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molD.1molO2含有6.02×1023個(gè)氧原子4．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子D．0.3molH3PO45．0.1molNaHCO3中含有（）A．0.2molNa+ B．0.05molCOC．6.02×1023個(gè)O D．0.1molH6.3×6.02×1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole-；1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。7．5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是。8．多少molH2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？觀課記錄：我們黃山中學(xué)化學(xué)組觀摩了老師執(zhí)教的課例《物質(zhì)的量》。本次基于課例觀摩是建立在之前的兩備兩磨的基礎(chǔ)之上的。【成春光老師】石老師在教學(xué)中語(yǔ)言注重了引導(dǎo)和啟發(fā)，循循善誘，激發(fā)了學(xué)生的思考，每一問(wèn)題都給學(xué)生留下思維想象的空間。本節(jié)課教學(xué)啟發(fā)性語(yǔ)言通過(guò)兩種形式得以巧妙，恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用。1.巧設(shè)疑問(wèn)，啟發(fā)思考

巧設(shè)疑問(wèn)有助于教學(xué)語(yǔ)言的啟發(fā)性和引導(dǎo)性，以疑啟思，以疑導(dǎo)悟。例如：以水組成之間的數(shù)量關(guān)系設(shè)疑過(guò)渡到各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，這樣能夠很好地激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生帶著疑問(wèn)積極思考，使學(xué)生的思維活躍起來(lái)，有助培養(yǎng)學(xué)生自主思考，探索求解的能力。2.善用類(lèi)比啟發(fā)，喚起聯(lián)想，啟發(fā)想象

所謂類(lèi)比啟發(fā)是指教師通過(guò)把相互聯(lián)系的事物或知識(shí)放在一起或先后講述，讓學(xué)生通過(guò)對(duì)照比較，角察其中的聯(lián)系，而進(jìn)行類(lèi)推，得出結(jié)論。例如：摩爾概念的引出石老師運(yùn)用啟發(fā)性語(yǔ)言以日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)的計(jì)量進(jìn)行類(lèi)比，學(xué)生在教師語(yǔ)言的啟發(fā)下聯(lián)想思考，由此及彼，觸類(lèi)旁通，有效地形成感悟。【教研主任李波老師】本節(jié)課石老師以大家熟悉的物質(zhì)水的組成，水的形成方程式導(dǎo)課，符合學(xué)生最近發(fā)展區(qū)的認(rèn)知規(guī)律，在對(duì)難點(diǎn)物質(zhì)的量概念應(yīng)用的教學(xué)中，采用分組合作方式，學(xué)生比較喜歡，樂(lè)于參與，參與度也比較高，在面向全班展示過(guò)程中，能想出不同的方法，并對(duì)不同方法加以討論，課堂氣氛比較活躍，在爭(zhēng)論中，學(xué)生對(duì)知識(shí)有了更深的了解。整堂課看來(lái)，學(xué)生互動(dòng)情況參與度能達(dá)到100%。建議還可以采取小組競(jìng)賽等多種互動(dòng)方式來(lái)提高課堂教學(xué)參與的有效性。教材分析“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”將化學(xué)基本概念作為基礎(chǔ)，并與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，同時(shí)，突出化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的特點(diǎn)。物質(zhì)的量是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)物理量，貫穿整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程，是各個(gè)物理量相互轉(zhuǎn)化的重要橋梁，由此決定了本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)魯科版《必修一》認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量（第一課時(shí)）鄒平黃山中學(xué)高一化識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；了解物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系；了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力；培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好的理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣 重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成教學(xué)方法：類(lèi)比啟發(fā)、引導(dǎo)探索教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一:引入物質(zhì)的量[引入新課]今天，我要帶領(lǐng)大家完成從宏觀世界到微觀世界的科學(xué)之旅，水是本次旅行的導(dǎo)游。[PPT展示]宏觀世界的一滴水含有17萬(wàn)億億水分子。問(wèn)：水分子的組成；生成水的化學(xué)方程式[講述]氫氣分子和氧氣分子之間按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中我們可以用天平稱(chēng)其質(zhì)量。但我們能數(shù)出兩個(gè)氫氣分子、一個(gè)氧氣分子嗎？[轉(zhuǎn)折]顯然由于分子太小用“個(gè)”計(jì)量，看不見(jiàn)摸不著，不可稱(chēng)不可量，那我們能否在可稱(chēng)量物和微粒之間建立一定的聯(lián)系呢？日常生活中為了方便我們?cè)趺从?jì)量小的物體？[講述]以香煙為例—從根到盒到條再到箱，根據(jù)需要積少成多，擴(kuò)大物質(zhì)的倍數(shù)，形成一定數(shù)目的集體后再用。對(duì)于粒子，我們也用一定數(shù)目粒子的集合體來(lái)計(jì)量他們之間的關(guān)系，一堆一堆來(lái)計(jì)量，它就是能夠代表微粒“集團(tuán)”的物理量—物質(zhì)的量。這可是本次科學(xué)之旅我們乘坐的特快列車(chē)，大家要記準(zhǔn)。[強(qiáng)調(diào)]物質(zhì)的量既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量環(huán)節(jié)二:初識(shí)物質(zhì)的量[PPT展示七個(gè)物理量同時(shí)講述]同長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間一樣，物質(zhì)的量也是七個(gè)基本國(guó)際物理量之一[講述]在日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，人們常根據(jù)不同的需要使用不同的計(jì)量單位。例如，長(zhǎng)度可以用米、厘米等來(lái)計(jì)量，質(zhì)量可以用千克、毫克、噸等來(lái)計(jì)量……同樣人們用摩爾作為計(jì)量物質(zhì)的量的單位。[教師板書(shū)]物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，其單位是摩爾，符號(hào)mol,簡(jiǎn)稱(chēng)摩環(huán)節(jié)三:深化物質(zhì)的量[講述]一盒煙有20根，一條煙有20盒，那1mol有多少個(gè)呢？[PPT展示討論場(chǎng)景][黑板板書(shū)]1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)（NAmol-1）12g12C中所含碳原子數(shù)目約為6.02×1023mol-1NA與6.02×1023的關(guān)系就象Л與3.14，[PPT一組簡(jiǎn)單的計(jì)算探究題]物質(zhì)的量微粒數(shù)目1mol水1×6.02×10232mol水2×6.02×1023nmol水n×6.02×1023讓學(xué)生自己總結(jié)N與n、NA三者關(guān)系并根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)推出變形公式[PPT題組訓(xùn)練]公式n=N/NA及變形公式N=n×NA的應(yīng)用6.02×1023是個(gè)龐大的數(shù)字究竟有多大呢？[感受阿伏加德羅常數(shù)]以到肯德基買(mǎi)1mol雞腿為假象，每人每天吃10根，讓學(xué)生親自計(jì)算這些雞腿夠全球60億人吃多少天？多少年？[結(jié)論]摩爾計(jì)量宏觀物質(zhì)無(wú)意義。摩爾、物質(zhì)的量使用時(shí)還應(yīng)注意哪些問(wèn)題呢？[PPT小故事]找問(wèn)題[PPT結(jié)論]1、使用時(shí)要注明微粒名稱(chēng)；2、摩爾僅是一個(gè)單位，物質(zhì)的量是一個(gè)物理量；3、物質(zhì)的量用于衡量化學(xué)上微觀世界的粒子，不能用于衡量宏觀世界的物質(zhì)；4、物質(zhì)的量是一整體，不能拆分或增添任何字；

環(huán)節(jié)四:應(yīng)用物質(zhì)的量[認(rèn)識(shí)提升一][結(jié)論]1、用物質(zhì)的量的觀點(diǎn)看待水的組成2、微粒個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比[認(rèn)識(shí)提升二][結(jié)論]以后對(duì)于方程式的計(jì)算，利用物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算比用質(zhì)量間關(guān)系計(jì)算更簡(jiǎn)單、明了[小結(jié)]本次旅程即將結(jié)束，對(duì)特快列車(chē)—物質(zhì)的量，了解了哪些？

教師引導(dǎo)、補(bǔ)充、完善嘗試用一句話(huà)總結(jié)物質(zhì)的量的定義[展望]物質(zhì)的量就象一座橋梁把微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。通過(guò)阿伏伽德羅常數(shù)我們知道了1mol物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)，那1mol物質(zhì)的質(zhì)量、體積又是多少？這是我們下節(jié)課要解決的內(nèi)容最后預(yù)祝同學(xué)們的健康快樂(lè)指數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)，學(xué)習(xí)進(jìn)步指數(shù)是6.02×1023！有NA個(gè)夢(mèng)想成真！[布置作業(yè)]學(xué)生踴躍回答同學(xué)們各抒己見(jiàn)學(xué)生傾聽(tīng)生閱讀P20頁(yè)有關(guān)內(nèi)容并記憶學(xué)生傾聽(tīng)自己推出物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系。學(xué)生積極回答學(xué)生設(shè)計(jì)問(wèn)題學(xué)生興致勃勃?jiǎng)邮钟?jì)算小組內(nèi)討論3分鐘，積極回答學(xué)生搶答，積極參與學(xué)生回答學(xué)生回答學(xué)生思考、回答、補(bǔ)充、水是大家很熟悉，這一情景的創(chuàng)設(shè)與原有的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，這樣的新知識(shí)最容易被同化，理解和接受。通過(guò)水分子組成和生成知識(shí)的回顧，為從物質(zhì)的量角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成做好鋪墊啟發(fā)學(xué)生思考問(wèn)題。同時(shí)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性聯(lián)系生活，把學(xué)生懂得的生活理論，應(yīng)用到化學(xué)知識(shí)上類(lèi)比推理的方法引導(dǎo)學(xué)生，把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量時(shí)間、長(zhǎng)度、質(zhì)量及其單位放在一起類(lèi)比，消除了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，降低了心理難度。這一情景的創(chuàng)設(shè)，主要目的是讓學(xué)生感覺(jué)到：其實(shí)每一個(gè)物理量或數(shù)據(jù)的出現(xiàn)，都是有權(quán)威的專(zhuān)家組織為了方便人為規(guī)定的，簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅這位學(xué)者的成就，讓學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)他們潛在對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣。讓學(xué)生自己推導(dǎo)物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系，增加學(xué)生學(xué)的成就感和信心。熟練應(yīng)用公式n=N/NA及變形公式N=n×NA，通過(guò)10摩爾Na2SO4中含有的微粒數(shù)的設(shè)問(wèn)、計(jì)算，學(xué)生掌握已知物質(zhì)的量求算微粒數(shù)的方法學(xué)生很自然的感受阿伏加德羅常數(shù)的特點(diǎn)：1、大：（粒子數(shù)目大）?。海ㄓ?jì)量的對(duì)象小，基本概念的構(gòu)建基本完成，通過(guò)該題強(qiáng)調(diào)使用物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)時(shí)的注意事項(xiàng)通過(guò)該題讓學(xué)生體會(huì)總結(jié)物質(zhì)的量使用注意事項(xiàng)重新構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心看待看待物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系，為我們提供了定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的新視角?；乜矍懊嬉n。引導(dǎo)學(xué)生從“物理量”、“單位”“意義”“衡量標(biāo)準(zhǔn)”，完成對(duì)物質(zhì)的量的進(jìn)一步理解、整合板書(shū)設(shè)計(jì)物質(zhì)的量引入——一定數(shù)目粒子集合體初識(shí)——物質(zhì)的量（n)是一個(gè)物理量，其單位是摩爾（mol)深化——1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)（NAmol-1）約為6.02×1023mol-112g12C中所含碳原子數(shù)目應(yīng)用——n=N/NA設(shè)計(jì)思路：物質(zhì)的量對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是個(gè)非常抽象的概念，我的設(shè)計(jì)思路是“簡(jiǎn)單化、形象化”盡量讓學(xué)生保持著“好奇心”去積極探索，運(yùn)用舉例子和類(lèi)比的方法，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象的概念與生活經(jīng)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，盡量把遙遠(yuǎn)陌生的物質(zhì)的量拉近到學(xué)生熟悉理解的知識(shí)層次。本節(jié)課分四個(gè)階段：引入物質(zhì)的量我設(shè)計(jì)從大家熟悉的水入手回憶初中已有的認(rèn)識(shí)——宏觀的質(zhì)量和微觀的個(gè)數(shù)，為物質(zhì)的量的引入做鋪墊。給出一滴水中的水分子數(shù)目，讓學(xué)生切身感受到分子的小，生活中的宏觀物質(zhì)居然含有如此多的分子個(gè)數(shù)，這些數(shù)字很龐大，表示和應(yīng)用起來(lái)都有諸多不便，化學(xué)來(lái)源于生活服務(wù)于生活，結(jié)合來(lái)自生活的啟示，于是一個(gè)用來(lái)表示微粒集體的新的物理量就呼之欲出了。認(rèn)識(shí)深化物質(zhì)的量通過(guò)回憶其他物理量及其單位，引出本節(jié)課的主題物質(zhì)的量及其單位摩爾。此時(shí)同學(xué)們都很好奇，摩爾這個(gè)集合到底有多大？于是1摩爾微粒個(gè)數(shù)的介紹，微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系的介紹也就順理成章了。應(yīng)用物質(zhì)的量對(duì)于公式n=N/NA的訓(xùn)練分兩個(gè)階段：1、會(huì)做題2、不但會(huì)做題、會(huì)出題，還會(huì)對(duì)評(píng)價(jià)自己的表現(xiàn)，在評(píng)價(jià)反思的過(guò)程中實(shí)現(xiàn)認(rèn)知的再次升華。學(xué)會(huì)從物質(zhì)的量角度再認(rèn)識(shí)水的組成，為我們看待物質(zhì)組成打開(kāi)了新視角。小結(jié)物質(zhì)的量先讓同學(xué)自己談體會(huì)、談?wù)J識(shí)。老師再引領(lǐng)同學(xué)們以板書(shū)為主線將物質(zhì)的量的概念總結(jié)出來(lái)。最后展望物質(zhì)的量的橋梁作用為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。效果分析：學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)，但是本節(jié)課的概念抽象，理解難度大，而且對(duì)知識(shí)的歸納、整理和遷移能力尚還欠缺，這些需要教師善于引導(dǎo)，巧妙地設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生自主閱讀并與同學(xué)交流，從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問(wèn)、類(lèi)比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識(shí)，教學(xué)效果良好。課后反思物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。因此，教好物質(zhì)的量概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章介紹的有關(guān)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。但本節(jié)課在化學(xué)教學(xué)中又是一個(gè)難點(diǎn)，以前學(xué)生學(xué)習(xí)的都是宏觀的化學(xué)物質(zhì)，而物質(zhì)的量卻是很微觀很抽象的概念，因而學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量及摩爾的理解總是有點(diǎn)模糊。在教學(xué)中，我想要通過(guò)讓學(xué)生提煉生活中在計(jì)量方面的經(jīng)驗(yàn)，運(yùn)用這方面的知識(shí)來(lái)建立“集合體”的思想，并把它遷移到學(xué)習(xí)過(guò)的微觀粒子統(tǒng)計(jì)上來(lái)。在學(xué)生對(duì)微觀粒子的統(tǒng)計(jì)也產(chǎn)生需要使用“集合體”的感覺(jué)時(shí)，提出物質(zhì)的量的概念，并將它與其它國(guó)際單位制中的基本物理量作比較，加深對(duì)概念的理解。這樣比直接提出對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)更容易接受一些。具體我是通過(guò)生活中的計(jì)量數(shù)如一