影響溶膠穩(wěn)定性的因素第一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二溶膠的聚沉(1)電解質(zhì)的聚沉作用在溶膠中加入少量電解質(zhì)，可以使膠粒吸附的離子增加，ζ電勢提高，增加溶膠的穩(wěn)定性，稱為穩(wěn)定劑。當(dāng)電解質(zhì)的濃度足夠大,部分反粒子進(jìn)入緊密層，而使ζ電勢降低,擴(kuò)散層變薄,膠粒之間靜電斥力減小而導(dǎo)致聚沉，則稱為聚沉劑。第二頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二聚沉值 使一定量的溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全聚沉

所需電解質(zhì)的最小濃度。從已知的表值 可見，對(duì)同一溶膠，外加電解質(zhì)的離子 價(jià)數(shù)越低，其聚沉值越大。聚沉能力 是聚沉值的倒數(shù)。聚沉值越大的電解質(zhì)， 聚沉能力越小；反之，聚沉值越小的 電解質(zhì)，其聚沉能力越強(qiáng)。第三頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二不同電解質(zhì)的聚沉值(mmol/dm3)LiCl58.4NaCl51KCl501/2K2SO465HCl31

CaCl20.65BaCl20.69MgSO40.801/2Al2(SO4)30.096AlCl30.093負(fù)溶膠(As2S3)正溶膠(Al2O3)NaCl43.5KCl46KNO360K2SO40.30K2Cr2O70.63K2C2O40.69K3[Fe(CN)6]0.08第四頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二②影響電解質(zhì)聚沉能力的因素：(a)主要取決于與膠粒所帶電荷相反的離子（反離子）所帶的電荷數(shù)（即價(jià)數(shù)）。反離子的價(jià)數(shù)越高，聚沉能力越強(qiáng)。Schulze-Hardyrule電解質(zhì)的聚沉值與膠粒的異電性離子的價(jià)數(shù)的6次方成反比Cj(i):i價(jià)電解質(zhì)的聚沉值當(dāng)離子在膠粒表面上有強(qiáng)烈吸附或發(fā)生表面化學(xué)反應(yīng)時(shí)，舒—哈規(guī)則不適用。第五頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二對(duì)正負(fù)離子價(jià)數(shù)相同的電解質(zhì)，對(duì)溶膠產(chǎn)生聚沉作用的聚沉值C：

在其它條件相同情況下，C=K/Z6

與前舒－哈代規(guī)則相同：

1;2;31/1:1/26:1/36=100:1.6:0.16第六頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二(b)價(jià)數(shù)相同的反離子的水合半徑越小，聚沉能力越強(qiáng)。例如:對(duì)一價(jià)陽離子,按聚沉能力排列：H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+對(duì)一價(jià)陰離子：F->Cl->Br->NO3->I-(c)與膠粒電性相同的離子，一般說來，價(jià)數(shù)越高，水合半徑越小，聚沉能力越弱。第七頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二(2)溶膠的相互聚沉作用當(dāng)兩種帶相反電荷的溶膠所帶電量相等時(shí)，相互混合也會(huì)發(fā)生聚沉。明礬凈水原理:水中含有泥沙等污物的負(fù)溶膠，加入KAl(SO4)2在水中水解生成Al(OH)3正溶膠。在適當(dāng)量下，發(fā)生相互聚沉。

與加入電解質(zhì)情況不同的是，當(dāng)兩種溶膠的用量恰能使其所帶電荷的量相等時(shí)，才會(huì)完全聚沉，否則會(huì)不完全聚沉，甚至不聚沉。第八頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二(3)高分子化合物的作用在溶膠中加入少量高分子化合物可使溶膠聚沉，稱為敏化作用(絮凝作用)。在溶膠中加入足夠多的高分子化合物，則會(huì)阻止溶膠的聚沉，稱為空間保護(hù)作用。第九頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二膠體的聚沉理論-DLVO理論(Deijaguin-Landau-Verwey-Ovenbeek)(1)顆粒間的范德華引力兩分子間由于范德華引力產(chǎn)生的勢能函數(shù)可以近似用蘭納－瓊斯位能函數(shù)表示第十頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二球形膠體顆粒的位能函數(shù)兩個(gè)球形膠體顆粒間的位能函數(shù)可通過二重積分求算，近似為：Hr第十一頁，共十三頁，編輯于2023年，星期二(2)雙電層的排斥能球形膠粒雙電層的排斥能可由下式計(jì)算：n0:單位體積粒子數(shù) κ:離子氛半徑的倒數(shù)r:粒子半徑