4#X、Y、Z、W四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高X、M均可與W形成可用于自來水殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物(2016四川廣安期末)下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是()離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵A.①⑤B.②C.②③D.②④(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:①0②H③NHNO④K0⑤Ba(OH)2243222CH⑦CO⑧NaF⑨NH⑩I4232TOC\o"1-5"\h\z其中既含離子鍵又含非極性鍵的是；既含離子鍵又含極性鍵的是。X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為;若xy2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為。氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190°C，但在180°C就開始升華。據(jù)此判斷,氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。⑷現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②寫出由a~g7種元素中的兩種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式:。(2017遼寧鞍山月考)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請(qǐng)回答下列問題:元素F在周期表中的位置:。C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。⑶由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物X中所含化學(xué)鍵類型有。(填數(shù)字編號(hào))①離子鍵②極性鍵③非極性鍵④氫鍵由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子，其水合物是一種二元弱堿,TOC\o"1-5"\h\z則Y的電子式為?；衔颵和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組BH2S是共價(jià)化合物，電子式為H???s??H,故A錯(cuò)誤;過氧化鈉的電子式為Na+[:0：?:]2-Na+,??????:?C?l:故C錯(cuò)誤;在CCl中Cl的最外層有8個(gè)電子，電子式為：C1:?c?:C1:，故D錯(cuò)誤。4:Cl:DA、B兩項(xiàng)反應(yīng)物和產(chǎn)物中都不含非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)生成物中不含非極性共價(jià)鍵。C中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,正確的表示方法為17Cl,故A錯(cuò)誤;二氧化硅不存在分子式，H??故B錯(cuò)誤;NHC1為離子化合物，其電子式為[H:N:H]+[:C1:卜故D錯(cuò)誤。4????HDH、F混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物HF,NO、O混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物NO,HS0與NaCl不反4應(yīng),BaCl與NaCO反應(yīng)生成離子化合物BaCO和NaCl。2233CNa為金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵;NaO、NaOH、NaS、NaS0為離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵。4C②過氧根離子的電子式為[:?tf:0?:]2-，故②錯(cuò)誤;④鈉離子的電子式為Na+,故④錯(cuò)誤。????A16O和18。的核內(nèi)均有8個(gè)質(zhì)子，核外均有8個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖均為二故A正確;氯化鈣中只含離子鍵，故B錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)示意圖為；的陰離子可能是Cl-或S2-,Cl-對(duì)水的電離無影響,S2-對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故C錯(cuò)誤；電子式??tf:H只能表示羥基，故D錯(cuò)誤。??&C①在水中氫、氧原子間還存在氫鍵，故錯(cuò)誤;②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤;③離子鍵是陽離子、陰離子間的靜電作用，含吸引力和排斥力，故錯(cuò)誤;⑤非金屬原子間可能形成離子鍵,如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤;⑦共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物,故錯(cuò)誤。C非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;而相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，但HF分子之間存在氫鍵，則沸點(diǎn)為HF、HI、HBr、HCl依次降低，故A錯(cuò)誤。金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B錯(cuò)誤。NaHSO晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1,熔化4時(shí)只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤。D由題中信息可推知,X、Y、Z、W分別為Na、Al、Si、Cl。簡(jiǎn)單離子半徑:Al3+〈Na+〈Cl-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2為酸性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH為離子化合物，含離子鍵,HCl為共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵,兩者所含化學(xué)鍵種類不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤。DSiO2晶體中每個(gè)Si原子與4個(gè)0原子成鍵，故A錯(cuò)誤;氯化銨是由多種非金屬元素形成的離子化合物，故B錯(cuò)誤;氟化氫分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常得高,HCl、HBr、HI、HF沸點(diǎn)依次升高，故C錯(cuò)誤；分子晶體熔化破壞分子間作用力，離子晶體熔化破壞離子鍵，則晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不一定發(fā)生斷裂，故D正確。B組提升題組B四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z單質(zhì)是銀白色固體,易導(dǎo)電，常溫下不易溶于濃硫酸，短周期元素形成的單質(zhì)中遇濃硫酸發(fā)生鈍化的為Al,則Z為Al元素;Y元素是其所在周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外），則Y位于IA族，為L(zhǎng)i或Na元素;W的原子序數(shù)大于Al,又X、W兩元素位于同一主族，故Y只能為Na元素;X、W原子序數(shù)之和等于Y、Z原子序數(shù)之和，則X、W的原子序數(shù)之和為24,設(shè)X、W的原子序數(shù)分別為x、x+8,則x+x+8=24,解得x=8,則X為0元素、W為S元素。X為0元素，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，故A正確。非金屬性0>S,陰離子還原性:X〈W;金屬性Na>Al,則陽離子氧化性:Z〉Y，故B錯(cuò)誤。X為0、Y為Na,二者形成的過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C正確。Z為Al、W為S,硫化鋁在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以硫化鋁在水溶液中不能穩(wěn)定存在，故D正確。CX、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)，則X是H元素;X、M同主族，且M之前有多種元素，則M為Na元素;Y、Z、W為第二周期元素,W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍,則W最外層有6個(gè)電子，為0元素;Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，則Z比Y多1個(gè)電子,W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍,則Y是C元素、Z是N元素。原子半徑大小順序是M〉Y〉Z〉W〉X,故A錯(cuò)誤;X、Y、Z、W分別是H、C、N、0元素，這幾種元素形成的銨鹽中含有離子鍵,為離子化合物，故B錯(cuò)誤;X、M分別為H、Na元素，與W生成具有氧化性的化合物分別是過氧化氫和過氧化鈉，過氧化氫和過氧化鈉都不能用于自來水的消毒，故D錯(cuò)誤。B①離子化合物中不一定含有金屬元素,如銨鹽，共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故錯(cuò)誤;③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵,可能含非極性共價(jià)鍵，如h202中含極性鍵、非極性鍵，故錯(cuò)誤;④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣，故錯(cuò)誤;⑤單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤。C答案⑴④③⑤[:°F?:]-Ca2+[:°F?:]-SCS????共價(jià)化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電①BC②CCl(或PCl)43庫解析(1)①0中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì);②H中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì);③NHNO中含離子鍵和極性鍵，為離子2243化合物;④K2O2中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物;⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物;⑥CH中含極性鍵，為共價(jià)化合物;⑦CO中含極性鍵，為共價(jià)化合物;⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合42物;⑨nh3中含極性鍵，為共價(jià)化合物;⑩12中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)。則既有離子鍵又有非極性鍵的是④;既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，為CaF2，其電子式為[:°F?:]-Ca2+[:°F?:]-;若XY?為共價(jià)化合物，為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S。????C答案(1)第三周期MA族(2)S2->O2->Na+⑶①②HH⑷H:N:N:H????NH+2HO,——-Nf+4H02422222Al+FeO沁2Fe+Al02323亡解析由原子序數(shù)依次增大,C與F同主族,F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍可知,F是位于第三周期第WA族的硫(S)，C是氧(0);由D與E和F同周期,D是所在周期原子半徑最大的主族元素可知,D是鈉(Na),E是鎂或鋁或硅或磷；由A與D同主族可知,A是氫(H);由六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體可知,B是氮(N)。(2)02-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，但前者的核電荷數(shù)小于后者,則離子半徑:02-〉Na+;S2-電子層數(shù)比02-、Na+多,則離子半徑:S2-〉02-〉Na+。(3)X為硝酸銨