2022-2023學(xué)年山東省棗莊市龍陽鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（

）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略2.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．密度之比為14:15

B．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等C．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B3.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（

）A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高參考答案：B略4.下列說法正確的是A.用氨水可以鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

B.可以用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2C.SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色

D.金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)能析出單質(zhì)Cu參考答案：CMgCl2溶液和AlCl3溶液都能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，A錯(cuò)誤；SO2和CO2都能和澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，B錯(cuò)誤；KMnO4溶液能把SO2氧化為硫酸根離子，高錳酸鉀溶液因被還原而褪色，溴水能夠把SO2氧化為硫酸根離子，溴水因被還原而褪色，均體現(xiàn)了SO2的還原性，C正確；金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不能直接置換出單質(zhì)Cu，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。5.在酸性溶液中能大量共存的溶液是（）A．K+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+ D．Na+、SO42﹣、K+、OH﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，以此來解答．解答：解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．酸性條件下，CO32﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，OH﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．6.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A.它們簡單離子的半徑大小順序?yàn)閅＜X＜W＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的氫化物C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molX的氫化物體積為11.2L參考答案：A【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則它們簡單離子的半徑大小順序?yàn)閅＜X＜W＜Z，A正確；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含有非極性鍵，C錯(cuò)誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算HF的體積，D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列說法不正確的是（

）A．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂B．在加熱的條件下，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)析出銀C．油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，植物油能使溴水褪色D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、聚乙烯都是天然高分子化合物參考答案：D略8.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－，下列操作最合理的是()A．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液參考答案：A解析：檢驗(yàn)SO42－時(shí)常用Ba2＋，但是需要排除CO32－和SO32－的影響，CO32－可以通過將溶液酸化排除影響，SO32－也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強(qiáng)氧化性酸，防止SO32－被氧化成SO42－，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO32－、SO32－、Ag＋等的影響以后，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42－。9.將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)A．3∶2

B．3∶5

C．3∶4

D．4∶3參考答案：C10.金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一．人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）A．金屬在地殼中的含量多少 B．金屬的熔沸點(diǎn)高低C．金屬的活潑性強(qiáng)弱 D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬的冶煉與金屬的化學(xué)性質(zhì)特別是金屬的活潑性有關(guān)，越活潑的金屬發(fā)現(xiàn)的越晚．【解答】解：人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，金屬的活潑性順序也為金、銅、鐵、鋁，可見金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)，而金屬的熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，與金屬的冶煉無關(guān)，另外金屬的含量與金屬的冶煉也無關(guān)，故選C．【點(diǎn)評】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的原理和方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．11.與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為A．6.4克

B．3.2克

C．4.6克

D．3.0克參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是A.用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進(jìn)行凈水B.用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C.氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D.用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【詳解】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，運(yùn)用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點(diǎn)的物理性質(zhì)，故D不選；故答案選C。13.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．依據(jù)阿伏伽德羅定律解答；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；D．氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計(jì)算．解答：解：A．阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確阿伏伽德羅定律內(nèi)容及有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大15.判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.硝酸鉀溶液

B.蔗糖

C.金屬銅

D.氫氧化鋇參考答案：DA不是電解質(zhì)，硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物B不是電解質(zhì)，蔗糖不導(dǎo)電C不是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，不是化合物D是電解質(zhì)，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定量取

mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會用到的是

A．250mL容量瓶；

B．500mL容量瓶；C．托盤天平；

D．10mL量筒；

E．玻棒；（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是

。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?/p>

(填各步驟序號)。A．冷卻；

B．洗滌；C．量??；D．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL；0.25L0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC；（3）燒杯、

膠頭滴管；（4）檢查水密性；（5）CDAGBEF；（6）高,

實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實(shí)說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為

(填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式：

寫出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見