廣東省汕頭市和平初級中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質

④金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質⑤相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力基本相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略2.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol參考答案：答案：A解析：蓋斯定律指出化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關。也就是說，相關熱化學方程式之間可以“加減”，隨之反應熱△H也相應的“加減”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。

3.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是（

）

A.上述實驗證明氧化性：

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+有氧化性又有還原性參考答案：答案：A

解析：題目中涉及的化學反應為：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O……①2FeCl2+Cl2=2FeCl3…………………②2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl………③由上述三個氧化還原方程式可以得出氧化劑的氧化性順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；Fe2+雖然既有氧化性又有還原性，但是通過實驗②只能證明Fe2+具有還原性。高考考點：氧化還原反應的有關規(guī)律，氧化還原反應易錯點：有的學生對氧化還原反應的規(guī)律不熟練備考提示;氧化還原反應在生產實踐中應用極為廣泛，它貫穿于中學化學的全過程，是高考命題的熱點之一。大家在高考復習時要充分的重視這一部分，熟練掌握氧化還原反應的有關概念和規(guī)律。4.M、N、X、Y均為常見的物質，它們之間有如下轉化關系（反應條件和其它產物已略去）：下列選項符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3參考答案：A略5.下列說法不正確的是（

）①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵；②若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構；⑤若X的質子數為a，中子數為b，則該原子可表示為abX；⑥由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水；⑧原子序數為34號的元素屬于長周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略6.某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關該溶液的說法不正確的是A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗

B.是否含有K+可通過焰色反應確定C.一定存在的離子為Fe3+、NO3-

D.一定不存在的離子為CO32-、I-參考答案：C試題分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明一定有Fe3+、一定沒有CO32-和I-。A.是否含有SO42-可用BaCl2溶液檢驗，A正確；B.是否含有K+可通過焰色反應確定，B正確；C.無法確定是否一定存在NO3-，C不正確；D.一定不存在的離子為CO32-、I-，D正確。本題選C。7.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2B．用圖2所示裝置配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液C．用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體D．用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C．濃硫酸與二氧化硫不反應，可吸收水；D．FeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)．【解答】解：A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，則圖中裝置不能回收碘，故A錯誤；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、膠頭滴管，圖中缺少儀器不能完成實驗，故B錯誤；C．濃硫酸與二氧化硫不反應，可吸收水，則圖中洗氣裝置可干燥少量的SO2的氣體，故C正確；D．FeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故D錯誤；故選C．8.下列說法不正確的是（

）A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．CH4和Cl2在光照條件下反應的產物最多可能有四種D．無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內含有碳碳雙鍵有關參考答案：C略9.已知硅能與強堿溶液反應放出氫氣，同時生成硅酸鈉?，F有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質，取等質量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質的量比為

（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1參考答案：B略10.SO42-和S2O82-結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是A．SO42-的電子式為

B．S2O82-中沒有非極性鍵C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定

D．S2O82-有強氧化性

參考答案：答案：D11.利用下圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y（部分產物未寫出）。下列說法不正確的是

A．X、Y結構中都有手性碳原子

B．X分子中所有碳原子都在同一平面

C．Y可以發(fā)生取代、酯化、加成反應

D．1molY最多消耗2molNaOH參考答案：B略12.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關系式錯誤的是

（）

A．ｃ(HA)+ｃ(A-)=0.1mol/L

B．ｃ(A-)>ｃ(HA)

C．ｃ(Na+)+ｃ(H+)=ｃ(A-)+ｃ(C1-)+ｃ(OH-)

D．ｃ(Na+)=ｃ(A-)+ｃ(HA)參考答案：答案：B13.某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是A.Mg2+、K+、Br－、SOB.S2O、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－參考答案：A略14.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D①正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；③冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；④正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿，錯誤；⑦豆?jié){和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。15.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（

）A．a點時NaHSO3過量

B．b點時還原產物為I—C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I—均為0.4mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①

和②

。（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有

；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

。（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為

。（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為

極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應式為

。（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

。參考答案：（1）①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

②4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）H2和AlCl3；NaCl（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（4）陽極

Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生。本題考察物質的提純、實驗條件的選擇、方程式的書寫、原電池及電解的應用。（1）鋁屬于活潑金屬，在高溫下可置換某些金屬或非金屬，因此有關反應的方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）在高溫下，氯氣可與氫氣、金屬鈉和鋁反應生成HCl、NaCl和AlCl3，由于溫度是700℃，所以AlCl3會升化變成氣體，因此氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3；NaCl熔點為801℃，此時NaCl不會熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。（3）尾氣經冷凝后分為氣體A和B，由框圖可知A是氯氣和氯化氫的混合氣體，B是AlCl3，因此用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和H++OH－＝H2O。（4）既然是鍍鋁，所以鋁必需作陽極，由于熔融鹽中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，所以陽極的電極反應式為Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止內部的金屬繼續(xù)被氧化，起到防腐蝕保護作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）核能源已日益成為當今世界的主要能源。

（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2（CO3）3]直接

煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構（CaF2的晶胞示’

意圖如右圖），則UO2晶體U4+的配位數為

;

三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有—————;

A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

．

D．氫鍵

E．配位鍵

根據所學理論推測CO32—的空間構型為

；人們將價電子數和原子數相同的分子、離子或基團稱為等電子體；等電子體往往化學鍵和構．型類似；例如，N2、CO和NO+互為等電子體。寫出一種與CO32—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的分子式

。

（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合協；UF6在常溫常壓下是固體，在56．4℃即升華成氣體。UF6屬于

晶體。

（3）放射性碘是重要的核裂變產物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式參考答案：略18.次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為__________；②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為___________（填化學式）；③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___

____（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應式_________________

___________________；②分析產品室可得到H3PO2的原因__________________

_________________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有

雜質，該雜質產生的原因是

。參考答案：（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進入產品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產品室，二者反應生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。知識點:弱電解質的電離鹽的水解電解原理H1

H3

F4解析:（1）根據一元酸只發(fā)生一步電離，中強酸是弱電解質得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合價代數和為零，得出H3PO2中P元素為+1價。②H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應，則H3PO2失去4個電子，P元素變?yōu)?5價，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強堿鹽水解顯堿性。（3）反應的反應物與產物都給出，是P元素的歧化反應，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應，失電子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進入產品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。思路點撥:本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解、電解原理，注意將電化學與氧化還原反應原理相聯系。19.［化學——物質結構與性質］鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57～71的元素。（1）鏑（Dy）的基態(tài)原子電子排布式為［Xe］4f106s2，畫出鏑（Dy）原子外圍電子排布圖：_____。（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3＋，基態(tài)時Cu3＋的電子排布式為______。（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示＋3價的元素是_____（填元素名稱）。幾種鑭系元素的電離能（單位：kJ·mol－1）元素I1I2I3I4Yb（鐿）604121744945014Lu（镥）532139041114987La（鑭）538106718505419Ce（鈰）527104719493547

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4）2［Ce（NO3）6］。①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。②寫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：______（任寫一種）。③元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（AlCl3）2，分子中Al原子雜化方式為______，分子中所含化學鍵類型有______（填字母）。a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．配位鍵（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有____個氧原子；已知晶胞參數為apm，密度為ρg·cm－3，NA＝_____（用含a、ρ的代數式表示）。參考答案：(1)

(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)

(3