湖南省懷化市伍家灣一貫制中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題參考答案：D略2.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(

)A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高參考答案：B【Ks5u解析】A.圖Ⅰ在t1時(shí)刻增大氧氣的濃度，V(正)增大，V（逆）不變，錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，正確；C.圖Ⅲ催化劑對(duì)平衡沒有影響，錯(cuò)誤；D.圖Ⅲ增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，錯(cuò)誤；選B。3.下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；③石蠟催化裂化；④碘受熱變成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是（

）A．①④

B．②③

C．①③⑤

D．①②④參考答案：A略4.除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡(jiǎn)單方法是

A.加入少量硝酸銀溶液

B.加熱

C.電泳

D.滲析參考答案：D5.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C6.如圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略7.下列排列順序正確的是

（

）

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④離子半徑：O2->F—>Na+

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略8.已知甲、乙、丙、X是4種中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如右圖。則甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液參考答案：C略9.右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

參考答案：D10.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略11.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對(duì)平衡2NO2→N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱參考答案：B試題分析：A、溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對(duì)平衡的影響來分析，故B正確；C、CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選B。12.下列說法正確的是A.△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）

物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3

參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氨的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．Al2O3與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；B．SiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；C．HCl與NaHCO3、NaOH均反應(yīng)，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)；D．NH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)．解答：解：A．Al2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；B．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；C．HCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．14.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)方程式知識(shí)，主要離子反應(yīng)方程式正誤的判斷，其中涉及離子反應(yīng)方程式中過量、少量問題較多，A、B選項(xiàng)重在考查復(fù)分解的反應(yīng)，C、D選項(xiàng)，鐵與硝酸及I-與H2O2的氧化還原反應(yīng)知識(shí)。

15.下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同學(xué)欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質(zhì)量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質(zhì)量為

g。②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置

g砝碼，將游碼的位置移到

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。Ⅱ．乙同學(xué)欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．

（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）2O4（g）達(dá)到平衡．

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字幕）

A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．

（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa）理論上至少需要Cu多少克？參考答案：（1）BC

(2)-1224.96(3)13.3

(4)1.73略18.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請(qǐng)回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。③在操作Ⅲ過程中，溶液又