湖南省湘潭市韶山實驗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的PH下降的是：A.CuCl2

B.AgNO3

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略2.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（

）A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B．將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C．將青銅器保存在潮濕的空氣中D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：BD略3.在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，點火爆炸后恢復(fù)到原溫度（20℃），壓強減小至原來的一半，若加NaOH溶液則氣體全部被吸收，則此烴為A．C3H4

B．C2H4

C．C2H6

D．C6H6參考答案：B略4.下列敘述正確的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用如圖表示C.NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行D.25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）減小參考答案：B考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題： 基本概念與基本理論．分析： A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；B．同一化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則逆反應(yīng)平衡常數(shù)增大；C．△G＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行；D．氫氧化鎂電離出來的OH﹣與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，從而促進Mg（OH）2的溶解．解答： 解：A．醋酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以等pH的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度不同，故A錯誤；B．同一化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積為1，隨著溫度的升高，如果正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則逆反應(yīng)平衡常數(shù)一定增大，故B正確；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以是熵減的反應(yīng)，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常溫下該反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，故C錯誤；D．氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg2++2OH﹣，Mg（OH）2電離出來的OH﹣與NH4+結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動，促進氫氧化鎂溶解，鎂離子濃度增大，故D錯誤；故選B．點評： 本題考查難溶物的溶解平衡、反應(yīng)方向的判斷、弱電解質(zhì)和含有弱根離子的鹽對水電離的影響等知識點，易錯點是C，明確能自發(fā)進行反應(yīng)的判斷依據(jù)是解此選項的關(guān)鍵，難度不大．5.元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學(xué)式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬參考答案：BC6.在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁。它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清。下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為A．甲含HCl

B．乙含F(xiàn)eCl3

C．丙含Na2CO3

D．丁含Ca(OH)2參考答案：B略7.對三聯(lián)苯是一種有機合成的中間體．工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為

3

＋2H2↑.Fe△

下列說法中不正確的是()A．上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面C．對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種D．0.2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1molO2參考答案：D略8.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1（Q2、Q1均為正值）的是（

）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－Q2kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=

－Q2kJ·mol-1

C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=

－Q2kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=－Q1kJ·mol-1；

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1參考答案：C略9.下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

A．①③⑥

B．②③⑤

C．全部

D．②④參考答案：A略10.下列說法正確的是（

）A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗混合物中是否含有甲醛B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素C．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OHD．苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C11.下列過程是非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流

B．天然氣的燃燒C．鐵在潮濕的空氣中生銹

D．室溫下液態(tài)水結(jié)成冰參考答案：D自然界中的水由高處向低處流、天然氣的燃燒、鐵在潮濕的空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，故正確答案為D。12.某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C．充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡不移動D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：A略13.某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡．下列說法中正確的是（）A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應(yīng)速率將增大參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B、溫度、壓強均不變，充入HI氣體，瞬間逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變；C、壓縮體積壓強增大，I2濃度增大，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動；D、體積、溫度不變，充入氮氣后，反應(yīng)混合物的濃度不變，速率不變，平衡不移動．解答：解：A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、溫度、壓強均不變，充入HI氣體，瞬間逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C、壓縮體積壓強增大，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，I2濃度增大，顏色加深，故C正確；D、體積、溫度不變，充入氮氣后，反應(yīng)混合物的濃度不變，速率不變，平衡不移動，故D錯誤；故選C．點評：考查化學(xué)平衡移動的影響因素，難度不大，D選項為易錯點，注意改變壓強的本質(zhì)是改變體積引起濃度的變化，進而影響速率的變化．14.下列關(guān)于油脂的說法中，正確的是A．油脂發(fā)生水解時都能生成丙三醇B．因酸敗變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了氧化反應(yīng)C．皂化反應(yīng)進行一定時間后靜置，反應(yīng)液分為兩層時可認為皂化反應(yīng)已完成D．淀粉、棉花、蠶絲、橡膠、核酸、植物油都屬于天然高分子化合物參考答案：AB略15.化合物A的分子式為C4H9NO2，A的同分異構(gòu)體中屬于氨基酸的有（）A．5種

B.4種

C.3種

D.6種參考答案：A試題分析：氨基酸分子中含有-COOH和-NH2，含有羧基的結(jié)構(gòu)有丁酸、2-甲基丙酸，將氨基作為取代基取代丁酸、2-甲基丙酸烴基上的H原子，前者有3種結(jié)構(gòu)，后者后2種，所以共5種，故答案A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）滴定①用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)[來源:

]所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

325.006.0031.5525.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：（6分）（1）酸式（1分）

0.30、24.90、24.60（1分，錯任何一處即記0分）（2）0.1020mol/L（注意：①選擇可信數(shù)據(jù)進行計算，第2次實驗數(shù)據(jù)相比第1、3次實驗，偏差太大，舍去不用；②本空答案的有效數(shù)字必須為4位）（3分）（3）偏低（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式

（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗

mol單質(zhì)溴。（3）寫出鑒定C中含碳碳雙鍵的實驗步驟

。（4）已知：

寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：

略18.(12分)在50mL0.2mol·L－1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：(1)若兩極均為銅片，電解過程中濃度將怎樣變化？_______________________；(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極化學(xué)反應(yīng)式是_______________________；(3)如不考慮H＋在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是____________________________。參考答案：(1)不變(2)Zn－2e－===Zn2＋(3)1.28Cu2＋＋2e－Cu解析：(1)因兩極均為銅片，而溶液為CuSO4，電解過程中CuSO4濃度不變。(2)陽極為金屬電極鋅，陽極：Zn－2e－===Zn2＋(3)陰極：Cu＋＋2e－===Cu，析出銅的質(zhì)量為：×64g＝1.28g。19.已知：I2能與I－反應(yīng)成I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2+I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。（1）上述滴定時，可采用___________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。（2）下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是____________（填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(I2)

B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是