湖南省常德市農(nóng)場聯(lián)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休 D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同參考答案：C略2.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理

B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑

D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略3.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D4.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．39克Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NAB．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.1NAC．32gO2中所含的氧原子數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)為NA參考答案：C略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NAB.常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NAC.100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個NH4+D.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：AD6.已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3參考答案：D略7.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C本題考查與日常生活相關(guān)的化學(xué)知識。苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，A錯。白磷著火點低，易自燃，劇毒。紅磷用于制造安全火柴，B錯。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，D錯。8.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、I—、Cl—、NO3—D．從C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A9.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A考點：電解原理；銅的電解精煉．專題：電化學(xué)專題．分析：A、電解池中活潑金屬作陽極，則陽極反應(yīng)是活潑金屬失電子；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，用粗銅作陽極；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，所以氫氧根濃度增大，在該極附近生成大量的氫氧化鈉；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極．解答：解：A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極是則陽極放電的是金屬鐵，電極被損耗，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，故B正確；C、電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上是氫離子放電，在該極附近生成大量的氫氧化鈉，符合生產(chǎn)實際，故C正確；D、電鍍原理中，鍍件金屬作陽極，鍍層金屬作陰極，故D正確．故選A．點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．10.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B.用如圖裝置制備Fe(OH)2.C.用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD.用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸參考答案：BA.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結(jié)果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排除整個裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強作用，把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長時間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以達(dá)不到除去雜質(zhì)的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯誤；D.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進容量瓶中，D錯誤；綜上所述，本題選B。11.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．由水電離的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：D略12.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案：C解析：由化合價變化知HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正確；B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正確；D、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，故D正確，故答案選C13.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是（

）編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A．①②③④

B．①④③②

C．②④①③

D．④①②③參考答案：C解析：取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸，反應(yīng)后剩余的氣體越少，則壓強越小。①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②發(fā)生H2+Cl2==2HCl；③發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；④發(fā)生2NO+O2=2NO2。設(shè)體積均為2L，由反應(yīng)可知，①中反應(yīng)后只有1L氣體，②中有4L氣體，③中不含氣體，④中含3L左右的氣體，則容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是②④①③，故選C。14.綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（

）

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．綠原酸有一個官能團叫羧基C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略15.X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸。下列說法正確的是()A．鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B．最簡單氫化物的沸點：Y<XC．簡單陰離子的半徑：Y<Z<WD．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：AX、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價含氧酸是同周期元素中最強的無機酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項正確；H2O的沸點大于NH3，B項錯誤；簡單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡單陰離子的半徑：S2－>Cl－>O2－，C項錯誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復(fù))。②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙

、丁

。⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：

。⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：

。⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加

試劑，再加

試劑，觀察到

現(xiàn)象，證明該陰離子存在。⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1L1mol/L的丙溶液與1L1mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為Na2O，Z的電子式為；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為離子鍵，當(dāng)②、③兩個反應(yīng)生成的Z量相等時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：2．（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，③的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．參考答案：考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則應(yīng)含有Na元素，三個反應(yīng)均屬于為化合反應(yīng)，可知X為Na，Y為Na2O，Z為Na2O2；（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，Y是日常生活中最重要的鹽，則Y是氯化鈉，X是單質(zhì)，則X是鈉，②的反應(yīng)條件為電解，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，Z中含有金屬元素，則Z是氫氧化鈉．解答：解：（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則這三種物質(zhì)都含有鈉元素，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y中含有變價元素，根據(jù)教材知識知，X是鈉、Y是氧化鈉、Z是過氧化鈉，通過以上分析知，Y是氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O，Z是過氧化鈉，其電子式為，Y和Z中都含有離子鍵，但Z中還含有非極性共價鍵，當(dāng)②、③兩個反應(yīng)生成的Z量相等時，分別發(fā)生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1：2，故答案為：Na2O；；離子鍵；1：2；（2）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，Y是日常生活中最重要的鹽，則Y是氯化鈉，X是單質(zhì)，則X是鈉，②的反應(yīng)條件為電解，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Z中含有金屬元素，則Z是氫氧化鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意元素化合物知識的積累，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．18.在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：時間(s)N2O4(mol)NO2(mol)00.1000.000200.0600.08040C1C260C1C2800.0700.160

①該溫度時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________，C1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是（

）（A）使用催化劑

（B）減少N2O4的濃度

（C）減小體系壓強

（D）增加NO2的濃度參考答案：