考點17反應(yīng)熱經(jīng)典3+2

1.C物質(zhì)的能量:B>A,因此反應(yīng)1為吸熱反應(yīng),A項正確;反應(yīng)2的活化能大于反應(yīng)1的活化能,反應(yīng)2為慢反應(yīng),決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率,B項正確;催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,C項錯誤;反應(yīng)2為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能,D項正確。答案經(jīng)典3+2

2.B

NH4ClO4為固體燃料,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項錯誤;NH4ClO4分解是放熱反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,產(chǎn)生大量的高溫氣體,推動航天飛機飛行,熱能轉(zhuǎn)化為動能,故NH4ClO4分解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?B項正確;氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出能量,故NH4ClO4分解生成液態(tài)水時放出的能量比生成氣態(tài)水時的多,C項錯誤;熱化學(xué)方程式中物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài),D項錯誤。答案經(jīng)典3+23.

[2023江蘇南通海安實驗中學(xué)考試]已知:過氧化氫的分解屬于放熱反應(yīng)。如圖為科研人員采用新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光高效分解水的示意圖。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中極性鍵發(fā)生斷裂,吸收能量,過程Ⅲ中非極性鍵斷裂,放出熱量B.過程Ⅱ產(chǎn)生的化合物只有氧化性,產(chǎn)生的過氧化氫是極性分子C.過程Ⅲ中斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量D.該過程主要是吸收太陽能,將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,說明分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)經(jīng)典3+23.C由圖可知,過程Ⅰ中水的H—O鍵發(fā)生斷裂生成“H”和“OH”,過程Ⅲ中H2O2分解生成氫氣和氧氣,發(fā)生了O—H鍵(極性鍵)的斷裂,斷裂化學(xué)鍵時吸收能量,A項錯誤;過程Ⅱ產(chǎn)生的化合物是H2O2,H2O2中O的化合價為-1,既具有氧化性,也具有還原性,過氧化氫是極性分子,B項錯誤;過程Ⅲ發(fā)生過氧化氫的分解反應(yīng),屬于放熱反應(yīng),斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵放出的能量,C項正確;由圖可知,該過程中主要能量轉(zhuǎn)化形式為光能→化學(xué)能,分解反應(yīng)并非都為吸熱反應(yīng),如過氧化氫的分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),D項錯誤。答案經(jīng)典3+2

經(jīng)典3+2

答案經(jīng)典3+25.

[2022浙江卷1月]相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示:下列推理不正確的是A.2ΔH1≈ΔH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2<ΔH3,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用,有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1<ΔH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D.ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性經(jīng)典3+25.A

也含有兩個碳碳雙鍵,而2ΔH1<ΔH3,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目不一定成正比,A項錯誤;與

加氫分別生成

時,ΔH2<ΔH3,說明

穩(wěn)定性較強,對比二者結(jié)構(gòu)知,單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵之間存在有利于物質(zhì)穩(wěn)定的相互作用,B項正確;3ΔH1<ΔH4,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵,C項正確;ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,說明苯分子較單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,具有特殊的穩(wěn)定性,D項正確。答案經(jīng)典3+2

經(jīng)典3+2

答案創(chuàng)新1+1

創(chuàng)新1+11.D(CH3)3CBr到(CH3)3C+,中心碳原子由sp3雜化變?yōu)閟p2雜化,(CH3)3C+到(CH3)3COH,中心碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p3雜化,A項正確;根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量,知ΔH=E5-E1,B項正確;若E3+E2>E4+E1,則E2-E1>E4-E3,第一步反應(yīng)的活化能大于第二步,第一步反應(yīng)速率慢,是決速步,C項正確;使用催化劑,只能提高單位時間內(nèi)(CH3)3COH(l)的生成量,其最終生成量不變,D項錯誤。答案信息轉(zhuǎn)換將題給反應(yīng)歷程轉(zhuǎn)化為常見反應(yīng)歷程圖如圖所示(示意圖,不考慮各數(shù)值實際大小):創(chuàng)新1+12.

新情境·活潑自由基與氧氣的反應(yīng)[2023四川成都樹德中學(xué)考試]活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科學(xué)家關(guān)注的熱點。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性:P1<P2C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ·mol-1D.相同條件下,由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)<v(P2)創(chuàng)新1+12.D由圖示可知,反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項正確;產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低,能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定,B項正確;由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化