福建省三明市高唐中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是(

)。A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略2.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）。A．能跟NaOH溶液反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略3.化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本原因是（）A．化學反應中一定有新物質(zhì)生成

B．化學反應中一定有化學鍵的變化C．化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D．能量變化是化學反應的基本特征之一參考答案：B4.元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不正確的是（）A．若aX2+和bY﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b+3B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推斷出元素的非金屬性：C1＞FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能做半導體材料D．S和Se分別位于第VIA的第三、四周期，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】A．陽離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=原子序數(shù)+電荷數(shù)；B．元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強；C．在金屬和非金屬性元素的交界處的單質(zhì)能作半導體材料；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a﹣2，bY﹣的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a﹣2=b+1，則a=b+3，故A正確；B．HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故B錯誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料，故C正確；D．同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確；故選B．5.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略6.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D7.下列不屬于取代反應的是A.乙烯與溴水反應B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應參考答案：AA.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，不屬于取代反應，A正確；B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，B錯誤；C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，C錯誤；D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，D錯誤，答案選A。點睛：掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、常見有機反應類型的含義是解答的關(guān)鍵，有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，烷烴的代表性質(zhì)是取代反應，烯烴主要是發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應。8.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型完全相同、晶體類型也完全相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．NaCl和NH4Cl

C．CCl4和KCl

D．CO2和H2S參考答案：D略9.M（NO3）2熱分解的反應方程式為2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑,加熱29．6gM（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下得到2．24L氧氣，則M的摩爾質(zhì)量是(

)

A．24g/mol

B．24

C．64g/mol

D．64參考答案：A略10.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A．反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含一個氧化還原反應D．將試劑X和Y進行對換，最終可以達到相同的效果參考答案：A考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；金屬冶煉的一般原理．.專題：實驗設計題．分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題．解答：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來，應該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁．A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；B．氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過濾得到沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C．反應①②是復分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進行對換，①不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達到相同效果，故D錯誤；故選A．點評：本題考查物質(zhì)分離提純的方法和綜合應用，為高頻考點，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．11.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（）A.通過足量的NaOH（aq）

B.通過足量的溴水C.在Ni催化、加熱條件下通入H2

D.通過足量的酸性KMnO4（aq）參考答案：B試題分析：A、乙烯和乙烷都不與氫氧化鈉反應，故錯誤；B、乙烯和溴水反應生成1,2-二溴乙烷，表現(xiàn)為溴水褪色，乙烷和溴水不反應，無現(xiàn)象，能鑒別和除去，故正確；C、乙烯和氫氣反應生成乙烷，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，有機反應都不完全，不能用于除雜，故錯誤；D、乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鑒別，但不能除雜，故錯誤。12.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

參考答案：B13.圖標所警示的是

A.當心火災——氧化物

B.當心火災——易燃物質(zhì)C.當心爆炸——自然物質(zhì)

D.當心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：B略14.將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．

注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力震蕩后立即分液

D．分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出參考答案：C略15.1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個過程中共用Cl2（

）

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰

B氫氧化鉀

C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。參考答案：(1)羥基

(2)分液漏斗

催化劑和吸水劑

(3)防止暴沸

防止倒吸

(4)CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O

酯化反應

(5)C2H5OH

C【詳解】（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：（1）①的元素符號為_________；（2）第3周期主族元素中，原子半徑最小的是_________（用元素符號表示）。（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______________（用化學式表示）。（4）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______（用化學式表示）。（5）①和⑧形成化合物的電子式為_________________（6）④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為__________。參考答案：(1)C

(2)Cl

(3)HF

(4)HClO4

(5)

(6)Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知：①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍孩贋镃元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素。（1）由分析可知：①為碳元素，元素符號為C，故答案為：C。（2）同一周期元素的原子，從左向右原子半徑逐漸減小，所以第3周期主族元素中，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl。（3）元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，表中非金屬性最強的是F，所以氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF。（4）①為C元素，②為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，這四中元素中非金屬性最強的是Cl，故最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4。（5）①為C元素、⑧為Cl元素，①和⑧形成化合物為CCl4，CCl4是由非金屬形成的共價化合物，電子式為：，故答案為：。（6）④為Na元素、⑥為Al元素，Na和Al的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O?！军c睛】明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷。18.（1）①葡萄糖②淀粉兩種物質(zhì)中，在加熱條件下，與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀的是

（填序號，下同）；遇碘變藍的是

。（2）

①乙烯

②乙醇

③乙酸④蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中，能使紫色石蕊試液變紅的是

（填序號，下同）；能使酸性重鉻酸鉀由橙紅色變成綠色的液體是

；遇濃硝酸變黃的是

通常產(chǎn)量