山西省朔州市懷仁縣第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是(

)A．金屬元素和非金屬元素交界處

B．過(guò)渡元素區(qū)C．周期表右上角

D．周期表左下角參考答案：A略2.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（

）A．膠體是一種純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系參考答案：D略3.關(guān)于SO2氣體的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023C．1molSO2的質(zhì)量是64g?mol﹣1D．25℃，1.01×105Pa下，1molSO2的體積為22.4L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．根據(jù)N=nNA計(jì)算出1mol二氧化硫含有的分子數(shù)；C．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位；D．25℃1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算．【解答】解：A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯(cuò)誤；B．1molSO2中所含分子數(shù)約為：6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023，故B正確；C．1molSO2的質(zhì)量是：64g?mol﹣1×1mol=64g，故C錯(cuò)誤；D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B．4.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與較大濃度硫酸反應(yīng)參考答案：A解析：A選項(xiàng)中硫元素化合價(jià)升高，被氧化；B、C選項(xiàng)中濃硫酸中的硫元素化合價(jià)均降低；D項(xiàng)中硫元素的價(jià)態(tài)不變，故選A。5.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：A．H2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯(cuò)誤。6.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I）BaCl2溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（

）A.（I）中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B.可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液C.（III）的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體

D.（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液參考答案：D試題分析：工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I）BaCl2溶液，其作用是出去氣體二氧化硫和三氧化硫，不能將其換成硝酸鋇，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能驗(yàn)證生成的氣體物質(zhì)。（II）x溶液其作用是檢驗(yàn)氣體是不是除干凈了、（III）NaOH溶液，其作用是尾氣處理。所以（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液，故選D。7.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)m+、Yn－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是A.X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)B.X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）C.Y元素的族序數(shù)與X元素的族序數(shù)之差是8－（m＋n）D.X和Y處于同一周期參考答案：C分析：X和Y是原子序數(shù)大于4的主族元素，Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，設(shè)X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，則a-m=b+n，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結(jié)合元素周期律和問(wèn)題解答。詳解：A．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，A錯(cuò)誤；B．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為b，則a-m=b+n，即a-b=m+n，B錯(cuò)誤；C．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m=8-（n+m），C正確；D．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。8.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)約為3×6.02×1023D．配制0.5L10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：A．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)；B．硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，硫酸溶液的密度不同，據(jù)此判斷稀釋后溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鋇的組成計(jì)算出氯離子和鋇離子的物質(zhì)的量；D．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出標(biāo)況下氯化氫的體積．解答：解：A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設(shè)稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2、硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m（H2SO4）=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，w=＞9.8%，故B錯(cuò)誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl﹣總數(shù)約為3×6.02×1023，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液的均一性的含義10.把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C解析：少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，CO2、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。11.工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2↑，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來(lái)判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.氧化劑是Cl2

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰8C.每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子

D.被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1︰3參考答案：BC試題分析：A．氯元素化合價(jià)降低，所以氯氣是氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．生成6molNH4Cl有6mol×（1-0）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，則被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為2mol：6mol=1:3，故D正確，答案為BC。【名師點(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大；反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，結(jié)合置換反應(yīng)的理論解答。12.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A.檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

B.稀釋濃硫酸

C.蒸發(fā)

D.過(guò)濾參考答案：AA．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水，A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，C錯(cuò)誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。濃硫酸的稀釋是解答的難點(diǎn)14.原子學(xué)說(shuō)的提出為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，提出原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．道爾頓

C．門(mén)捷列夫

D．波義耳參考答案：B略15.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（

）①再加入30mL1mol/L鹽酸②改用30mL6mol/L鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A.①②④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：B①.再加入30mL1mol/L鹽酸，與原溶液相比，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故①不選；②.改用30mL6mol/L鹽酸，與原溶液相比，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②選；③.改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③選；④.適當(dāng)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故④選；綜上所述，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某FeCl3樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

。（填儀器名稱(chēng)）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是____________（填寫(xiě)序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切（3）請(qǐng)分別寫(xiě)出加入氯水、過(guò)量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式：

、

。（4）若要檢驗(yàn)加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？請(qǐng)選擇下面所提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，并寫(xiě)出正確的實(shí)驗(yàn)操作是

。限選試劑：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3%H2O2溶液。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）取1~2mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說(shuō)明雜質(zhì)FeCl2已經(jīng)完全反應(yīng)。

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)互為同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)屬于同一物質(zhì)的是

。（用序號(hào)填空）參考答案：

略18.某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH﹣，SO42﹣，CO32﹣中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．（1）由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定無(wú)離子．（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.NH4+、Mg2+SO42﹣；Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣2.Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在銀離子、碳酸根離子；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定存在鎂離子，一定不會(huì)存在碳酸根離子、氫氧根離子；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子，一定不會(huì)存在氫氧根離子，再根據(jù)溶液呈電中性判斷，溶液中一定存在硫酸根離子，一定不會(huì)存在鋇離子．解答：解：由①可知，溶液中不存在Ag+、CO32﹣；由②可知溶液中一定存在Mg2+，一定不會(huì)存在與鎂離子反應(yīng)的離子：OH﹣、CO32﹣；由③可知，生成的氣體為氨氣，溶液中一定存在NH4+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在陰離子SO42﹣，則一定不存在與硫酸根離子反應(yīng)的離子：Ba2+，（1）根據(jù)以上分析可知，該溶液中一定存在的離子有：NH4+、Mg2+SO42﹣；一定不存在的離子為：Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣，故答案為：NH4+、Mg2+SO42﹣；Ba2+、Ag+OH﹣、CO32﹣；（2）以上信息中存在的反應(yīng)有：鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2