2022年江蘇省南京市第六十中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電解飽和食鹽水時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C．給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：C略2.下列說法中正確的是（）A．PM2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量C．對“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)參考答案：D【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容包括有害氣體和顆粒物；B．要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，因為CaSO4與SO2不反應(yīng)；C．“地溝油”的成分主要成分是油脂，即高級脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴；D．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨的一個重要原因．【解答】解：A．二氧化碳是無毒氣體，不屬于空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，故A錯誤；B．因為CaSO4與SO2不反應(yīng)，所以在煤中加入CaSO4，不能減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，通常向煤中加入適量石灰石或生石灰，故B錯誤；C．“地溝油”的成分主要是油脂，即高級脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烴，故地溝油分餾不能得到汽油，故C錯誤；D．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識，涉及生產(chǎn)、生活有關(guān)的地溝油、大氣污染等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．3.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是———————————————————————（

）A．圖2放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B．圖2陽極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-—8e-＋8OH-＝BO2-＋6H2OC．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)紅色D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是A電極參考答案：C略4.室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．飽和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：DA．氯水中，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能共存，故A錯誤；B．pH=0的溶液中，溶液呈強(qiáng)酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳而不能共存，故B錯誤；C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能共存，故C錯誤；D．加入鋁片能產(chǎn)生大量氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存，強(qiáng)堿性條件下，這幾種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故D正確；故選：D．5.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D

A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負(fù)極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮?dú)?，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D6.下列說法正確的是

A．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)

B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

C．銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅

D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略7.250CPH＝a的NaOH溶液和PH＝b的Na0H溶液等體積混合后的PH值為

參考答案：C8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3參考答案：C9.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，它屬于①無機(jī)化合物

②有機(jī)化合物

③高分子化人合物

④離子化合物

⑤共價化合物A．①③④

B．①③⑤

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C10.以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是

（）參考答案：答案：BD11.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略12.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是選項C和D，掌握膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意掌握三種分散系的區(qū)別，三種分散系對比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑＜1nm1nm～100nm＞100nm分散系粒子單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

13.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A.該電池的正極為氧化鋅B.鋅電極附近溶液的PH不變C.電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時,流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過離子移動導(dǎo)電，沒有電子流動，故D錯誤。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱C．Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。獯穑航猓憾讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞W(wǎng)，所以X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯誤；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯誤；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．15.某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.已知：苯甲酸的相對分子質(zhì)量是122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分別是

0.3g/100g水和6.9g/100g水；純凈的固體有機(jī)物一般有固定的熔點(diǎn)。1.操作Ⅰ為________；

2.操作Ⅱ為_______；3.無色液體A是__________,定性檢驗A的試劑是____________,

現(xiàn)象_________.4.測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。

序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①將白色固體B加入水中，溶解，_________________.

得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液與試管中，__________

_____________________。生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，____________________________________白色晶體是苯甲酸

3.純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH

物質(zhì)的量為2.4X10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留到1%)

參考答案：1.分液

2蒸餾

3.甲苯

酸性KMnO4溶液，溶液褪色4...①冷卻

過濾

②滴入2-3滴AgNO3溶液

③加熱使其熔化，測定其熔點(diǎn)

熔點(diǎn)為122.4℃

5.

96%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實驗：（1）加入濃溴水，溶液變?yōu)楹稚?/p>

（2）加入淀粉，未見藍(lán)色；

（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的過程中，未聞到刺激性氣體，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示，試確定：①溶液中一定存在的離子有

；②其中陽離子物質(zhì)的量分別為

參考答案：①H+、I－、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③H+

0.01mol

Al3+

0.01mol

Mg2+

0.01mol

略18.食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由．（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是．A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+．．參考答案：

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）①給出的離子中，只有Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，易溶于有機(jī)溶劑，且碘在四氯化碳中顯紫色；②具有氧化性的離子為IO3﹣、Fe3+，具有還原性的離子為I﹣，利用氧化還原反應(yīng)來分析；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I﹣被氧化來分析；（4）將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再利用鐵離子遇KSCN溶液變紅色來檢驗．解答：解：（1）某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份．從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因為由于“氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3﹣和Fe3+均能將I﹣氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．由此可知該加碘鹽中不含KI．①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）3，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2，電子式，故答案為：Fe（SCN）3；；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故答案為：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根據(jù)題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由題給的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I﹣被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：S2O32﹣＞I﹣”和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O”，可知I2與OH﹣會發(fā)生反應(yīng)生成IO3﹣和5I﹣，而Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且還原性I﹣＞Cl﹣，所不能作穩(wěn)定劑；NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作穩(wěn)定劑，故答案為：AC；（4）實際上就是設(shè)計實驗方案，檢驗Fe2+．首先可取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，然后用鹽酸酸化后，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），使溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+，故答案為：取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．點(diǎn)評：本題以日常生活中熟悉的食鹽和加碘鹽中碘的損失原因為素材，要求通過實驗，檢驗加碘鹽中所含有的成分物質(zhì)，探究保存過程中由于空氣中氧氣的作用容易引起碘損失的反應(yīng)、探討KI3?H2O作為食鹽加碘劑是否合適、以及提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性可添加的穩(wěn)定劑，設(shè)計實驗方案檢驗選用KI作為加碘劑的加碘鹽中的Fe2+等，從而考查物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式、電子式、以及實驗方案的設(shè)計等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能．試題突了有效獲取知識并與已有知識整合的能力，突出了能夠從新信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性的內(nèi)容，并與所學(xué)的知識進(jìn)行有效結(jié)合，解決實際問題的能力．體現(xiàn)了新課程《考試說明》（化學(xué)部分）對學(xué)習(xí)能力的要求．19.EPR橡膠（）和PC塑料(）的合成路線如下：（1）A的名稱是

___________。E的化學(xué)式為______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____________。（3）下列說法正確的是（選填字母）_________。A．反應(yīng)Ⅲ的原子利用率為100%

B．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用C．1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2D．反應(yīng)Ⅱ為取代反應(yīng)（4）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________。（5）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________。（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體________。①含有羥基，②不能使三氯化鐵溶液顯色，③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸為起始原料合成無機(jī)試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）_______。參考答案：(1)丙烯

C2H6O2

(2)

(3)AB

(4)