北京第八十五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D2.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A.Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱(chēng)磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

D.Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略3.同周期的X、Y、Z三元素,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是（）A．原子半徑

X>Y>Z

B．非金屬性

X>Y>Z

C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定C．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%參考答案：BD5.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質(zhì)的量不同。6.最近韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬時(shí)凝固形成了“暖冰”。下列說(shuō)法正確的是

A．“暖冰”中水分子上的3個(gè)原子位于同一條直線上B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：C7.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：CA．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的限度是在一定條件下的，因此是可改變的，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，D正確，答案選C。8.在物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是（）A． B． C． D．參考答案：B解：A．圖中為蒸餾，分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物，故A不選；B．圖中為焰色反應(yīng)，不能分離提純，故B選；C．圖中為過(guò)濾，分離不溶性固體與溶液，故C不選；D．圖中為蒸發(fā)，分離可溶性固體與溶液，故D不選。

9.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：C【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的量太少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②氨氣極易溶于水，防倒吸裝置中漏斗口應(yīng)與液面接觸，按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，C項(xiàng)正確；

D.④收集氨氣采取向下排空氣法，試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，否則得不到純凈的氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

10.下列敘述正確的是（

）A、強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)都難溶于水B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3C、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D、Fe與S混合加熱生成FeS2參考答案：C11.下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)中，可以加快反應(yīng)速率的是：(

)A.鈉與水反應(yīng)時(shí),增加水的量B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體C.用18mol／L的硫酸溶液代替2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)D.合成氨反應(yīng),恒容通入氦氣參考答案：B略13.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略14.用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價(jià)）對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價(jià)）。下列說(shuō)法正確的是（

）A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe具有還原性參考答案：BA．反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被還原，Na2O2為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．氧化鐵是還原劑，Na2O2為氧化劑，因此Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．Na2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2×1=6mol，C錯(cuò)誤；D．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤，答案選B。15.某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5mg，錳1mg,這里的碘、鎂、鋅、錳指（

）

A、分子

B、原子

C、元素

D、物質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)室可以用裝置F制備氯氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________；(2)為了快速制備氨氣，裝置A的燒瓶中可裝試劑____________________

；(3)E裝置的作用是_______，DE的位置能不能調(diào)換

（填“能”或“不能”）；(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是________________________；(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。參考答案：(8分)(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（1分）(2).CaO或.NaOH（1分）

(3)

除去氯氣中的氯化氫（1分），不能（1分）(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合（2分）(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：（1）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。（5）寫(xiě)出C和F形成的化合物的電子式______________________。（6）A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是__________________（用離子符號(hào)表示）。參考答案：(1)

(2)ⅢA

(3)PH3

(4)H2SO4

(5)

(6)O2－＞Na＋＞Mg2＋【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知A～G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl。則（1）鈉是原子序數(shù)是11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。A、B、E、F、G五種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞O＞Cl＞S＞P，則所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是PH3。（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則根據(jù)以上分析可知E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。（5）C和F形成的化合物是含有離子鍵的離子化合物硫化鈉，電子式為。（6）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是O2－＞Na＋＞Mg2＋。18.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類(lèi)方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型是完全不同的分類(lèi)方式，這二者的關(guān)系如圖．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型．請(qǐng)分別填出：（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型：

、

、

、

．（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？

；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？

；請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：

；

．（3）下列說(shuō)法正確的是．A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．參考答案：（1）置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；（2）有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；（2）B、C圈表示既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)或分解反應(yīng)的反應(yīng)；（3）A．置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無(wú)化合價(jià)變化；C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間；D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移．【解答】解：（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所以化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，置換反應(yīng)被氧化還原反應(yīng)包含，復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)既不交叉也不被包含，若B表示化合反應(yīng)，則C表示分解反應(yīng)，A表示置換反應(yīng)，D表示復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；（2）B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，則為有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，則為有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)，如：2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A．置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選A．19.．（14分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑦

。（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④

，⑧

；（3）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素名稱(chēng)）（4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序

；元素6、7、8的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序

（均用化學(xué)式填空）（5）第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的