北京峪口第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

C．常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2．24L

D．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同參考答案：A略2.天文學(xué)家觀測到“百武”彗星上因受太陽光照射而發(fā)生噴氣，氣體包括水蒸氣、一氧化碳、甲醇、氫氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（

）

A．碳．氫．氧．氮元素

B．單質(zhì)和化合物

C．氣體．液體和固體

D．生命現(xiàn)象參考答案：A略3.在探究氯水成分的實(shí)驗中，下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是實(shí)驗序號實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H＋參考答案：B試題分析：A.在氯水中含有Cl2，所以氯水呈黃綠色，正確；B.向FeCl2溶液中滴加氯水，會發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+－+Cl2=2Fe3++2Cl－.由于產(chǎn)生了Fe3+，所以溶液變成棕黃色，錯誤；C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，由于在溶液中含有Cl－，所以會產(chǎn)生白色沉淀，正確；D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生,是因為在氯水中含有HCl,由于酸性HCl>H2CO3,所以發(fā)生上述反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，正確。4.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2C．純堿與汽油去除油污的原理相同

D．TNT結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.42mol

B．0.50mol

C．0.60mol

D．0.70mol參考答案：C略6.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O參考答案：D略8.參考答案：D9.下列敘述正確的是（

）

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篋略10.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO參考答案：B略11.關(guān)于下列各實(shí)驗裝置的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱B．裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：B略12.對于2SO2+O22SO3,△H<0的反應(yīng)，下列說法中正確的是

（

）

A．當(dāng)SO2和SO3的濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B．當(dāng)生成O2的速率與生成SO3的速率相等時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．溫度一定，若SO2、O2、SO3的起始濃度不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的平衡濃度一般也不同

D．只有當(dāng)外界條件改變，使，才能引起上述化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)發(fā)生移動參考答案：答案：C13.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略14.(1999·廣東卷)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)==2C(g)，達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為(

)A.67%

B.50%

C.25%

D.5%參考答案：B略15.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：參考答案：B二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同學(xué)欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質(zhì)量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質(zhì)量為

g。②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置

g砝碼，將游碼的位置移到

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。Ⅱ．乙同學(xué)欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步實(shí)驗的操作是

（3）第⑥步實(shí)驗的操作是

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·廣東卷）24.環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑。下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某此有機(jī)化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑)。結(jié)構(gòu)簡式Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br鍵線式(環(huán)己烷)(環(huán)丁烷)

回答下列問題：

⑴環(huán)烷烴與

是同分異構(gòu)體。

⑵從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是

(填名稱)。

判斷依據(jù)為

。

⑶環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

(不需注明反應(yīng)條件)。

⑷寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法。試劑

；現(xiàn)象與結(jié)論

。參考答案：18.（16分）有機(jī)物A為綠色熒光蛋白在一定條件下水解的最終產(chǎn)物之一，結(jié)構(gòu)簡式為：請回答下列問題：（1）A的分子式為

。（2）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）兩個氨基乙酸分子在一定條件下反應(yīng)可生成兩個A分子在一定條件下生成的化合物結(jié)構(gòu)簡式為

。

（4）符合下列4個條件的同分異構(gòu)體有6種，寫出其中三種

。①1，3，5-三取代苯②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③氨基與苯環(huán)直接相連④屬于酯類參考答案：（16分）（1）C9H11NO3

（2分）（2）

（4分）

（3）（4分）（4）（各2分，6分）（書寫方法可以從分類的角度思考：芳香酸和脂肪醇形成的酯、芳香醇和脂肪酸形成的酯、酚和脂肪酸形成的酯，再考慮碳鏈異構(gòu)現(xiàn)象。）略19.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗．（1）選擇制取SO2的合適試劑

．①10%的H2SO4溶液

②70%的H2SO4溶液③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．裝置C中NaOH溶液的作用是

．（3）該裝置仍有不足之處，請說明

．Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)④SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．（4）該小組“實(shí)驗室制Si”的化學(xué)方程式是

．（5）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說明）：

．

參考答案：I、（1）②③；（2）2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設(shè)計一個防倒吸裝置；Ⅱ、（4）2Mg+SiO22MgO+Si；（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

【分析】I、（1）硫酸鈣微溶于水，所以不能用于制取二氧化硫氣體，因為二氧化硫是易溶于水的氣體，所以選用較濃的硫酸，制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）該裝置中：鎂能和水反應(yīng)，制取的二氧化硫中含有水蒸氣，對鎂和二氧化硫的反應(yīng)有影響．而且最后的C裝置沒有與大氣相通，容易出現(xiàn)危險，且無防倒吸裝置；Ⅱ、（4）類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，鎂在加熱的條件下即可和二氧化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氧化鎂；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應(yīng)為SiH4，原因是鎂和硅反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和四氫化硅，四氫化硅能自燃．【解答】解：I、（1）制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽，選項中不可選用CaSO3，因為反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會附在固體表面，阻礙