安徽省宣城市第五中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，F(xiàn)e作陽極，石墨作陰極B．電解氯化銅時(shí)，陽極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量和陰極上析出的銅的質(zhì)量相等C．鋼鐵在空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極D．原電池工作時(shí)，陽離子移向電池的負(fù)極參考答案：C略2.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是A．澄清石灰水

B．BaCl2溶液

C．品紅溶液

D．高錳酸鉀溶液參考答案：CD略3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（

）

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH3·H2O參考答案：B略4.下列有關(guān)說法不正確的是A．具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物不一定互為同系物C．所有的烷烴之間一定互為同系物D．兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14參考答案：C略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184參考答案：B6.某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；（2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。參考答案：（1）化學(xué)方程式是_____

X+2Y2Z

_；（2）Z的平均反應(yīng)速率：___

0．017mol/（L．min）

_____；（3）X的轉(zhuǎn)化率α等于______55%

__；（4）1_____升高溫度

___，2____使用合適催化劑_

__，3_____增大壓強(qiáng)____略7.有8種物質(zhì)，①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)已烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（

）

A、①②③⑤

B、④⑥⑦⑧

C、①④⑥⑦

D、②③⑤⑧參考答案：C略8.下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法中,不正確的是(

)A．一個(gè)乙烯分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．一個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵參考答案：C略9.已知：H2O(g)==H2O(l)

△H1=－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)

C2H5OH(g)==C2H5OH(l)

△H2=－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)

C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)

△H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)A.Q1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D.1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

參考答案：D略10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．乙醛的分子式：C2H4O

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：C略11.在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間任意一點(diǎn)：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5C．在C點(diǎn)：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D12.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成份主要是（

）

A.丙二醇

B.乙酸

C.乙二醇

D.甲醇參考答案：D13.對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是()A．電子云形狀不同

B．原子軌道的對稱類型不同C．電子(基態(tài))的能量不同

D．電子云空間伸展的方向不同參考答案：D略14.為區(qū)別乙醇、乙醛、乙酸三種溶液，在許可加熱的情況下，只需加入的一種試劑是(

)A．碳酸鈉溶液

B．濃硫酸

C．新制的氫氧化銅懸濁液

D．氯化鐵溶液參考答案：C15.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A.過濾

B.觀察顏色、狀態(tài)

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)

D.聞氣味參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlFe2O3Al2O3Fe熔點(diǎn)/℃660146220541535沸點(diǎn)/℃2467—29802750(1)某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)，液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根據(jù)已有知識找出一個(gè)驗(yàn)證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：________________________。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢核迷噭?/p>

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案：(1)合理(2)用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成(3)NaOH溶液取少量樣品置于試管中，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明該熔融物中有鋁2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)鐵在1535℃時(shí)熔化，而鋁的熔點(diǎn)為660℃，所以鐵熔化時(shí)鋁也熔化，得到的是鐵鋁合金。(2)驗(yàn)證產(chǎn)物中是否含鐵的最簡單方法就是利用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成。(3)根據(jù)鋁能與堿反應(yīng)的性質(zhì)，使樣品與NaOH溶液反應(yīng)，若有H2生成，則可證明樣品中含有鋁。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+.Al3+.Fe2+.Mg2+.Cu2+.K+.NO3-.SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

第②個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：⑴在原溶液中一定不存在的離子有_____________________，

⑵為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）___________和_________。⑶寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。

。

。參考答案：（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）

MgSO4

（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略18.（5分）工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：已知；BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)

△H=+571.2kJ·mol－1

Ba(s)+S(s)+2O2(g)====BaSO4(s)

△H＝－1473.2kJ·mol－1Ba(s)+S(s)＝BaS(s)

△H=－460kJ·mol－1請回答，(1)C(s)和O2(g)反應(yīng)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。(2)工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是____________________________________。(3)沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3:BaSO4(s)+CO32－(aq)＝BaCO3(s)+SO42－(aq)。則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為______________________________________________________。②與高溫煅燒還原法相比，(用飽和Na2CO3溶液的)沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有____________________________________。③已知：Ksp(BaCO3)=2.8×10－9，Ksp(BaSO4)=1.07×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0.39molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1.00L2.0mol·L－1Na2CO3溶液處理，至少需要處理_______次才能達(dá)到目的。參考答案：(1)C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5KJ·mol－1(2)加入過量的炭，同時(shí)通入空氣

(3)①將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分?jǐn)嚢?，靜置，棄去上層清液，如此操作，反復(fù)多次。②節(jié)能，環(huán)保等③5

略19.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe