山東省濟寧市兗州第十二中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥的是A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.H2參考答案：D【詳解】A.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，可以用堿石灰干燥，A不選；B.SO2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸干燥，B不選；C.Cl2是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸干燥，C不選；D.H2既可用濃硫酸干燥、又可用堿石灰干燥，D選；答案選D。2.關于吸熱反應和放熱反應下列說法中錯誤的是

A、化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應C、化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律

D、生成物的總能量小于反應物的總能量時發(fā)生的是放熱反應參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略4.下列敘述正確的是(

)。

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略5.在一盛有Ba(OH)2溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，小心地向燒杯中滴加與Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，靜置后小木塊浸入水中的體積開始

（

）A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是

（

）A．FeCl2

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl3參考答案：A略7.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（

）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比可能為4∶2∶3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價鍵類型不完全相同D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種參考答案：D略8.鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的是A．其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低

B．其氧化物對應的水化物的堿性很強C．其原子半徑在同一主族中是最大的

D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O參考答案：DA．堿金屬元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增熔點降低，因此其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低，A正確；B．同主族自上而下金屬性逐漸增強，其氧化物對應的水化物的堿性很強，B正確；C．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則其原子半徑在同一主族中是最大的，C正確；D．Fr的金屬性很強，在空氣中燃燒能生成多種氧化物，D錯誤，答案選D。9.．下列化學用語表示正確的是 A．原子核中有6個中子的硼原子：

B．HCl的電子式：H+[：Cl：]－

C．K+結(jié)構(gòu)示意圖： D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：D10.《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取參考答案：B“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。11.為加快化學反應速率采取的措施是A.食物放在冰箱中

B.在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

D.橡膠制品中添加抑制劑參考答案：CA項，食物放在冰箱中，溫度降低，活化分子的百分數(shù)減小，反應速率減小，A錯誤；B項，在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑，消耗氧氣，降低了氧氣濃度，減慢了月餅被氧化的速率，B錯誤；C項，增大了固體反應物的表面積，接觸面積增大，反應速率加快，C正確；D項，橡膠制品中添加抑制劑，減慢了了橡膠老化速率，D錯誤。點睛：本題考查影響化學反應速率外因，掌握常見影響反應速率的外因是解題關鍵，例如反應物的接觸面、反應的溫度、反應物的濃度、催化劑等都能夠影響化學反應速率。12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略13.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A<B<C B．B的氧化物的熔點比A的氧化物低C．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 D．A與C可形成離子化合物參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素。A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、Mg、Si的半徑大小為：Mg>Si>C，故A錯誤；B．B氧化物為MgO，是離子晶體，A的氧化物是二氧化碳或CO，屬于分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強。其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，故C正確；D．C與Si可以形成CSi，為原子晶體，故D錯誤。故本題選C。14.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是A．熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2

B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C．還原性：F–>Cl–>Br–>I–

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：C略15.

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（

）A．HClB．HBrC．HFD．HI參考答案：C非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性就越強。F是最活潑的非金屬，屬于HF是最穩(wěn)定的，即答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__

__。(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫出其相應的離子方程式：__

__。③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，離子反應方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，就會具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：⑴該反應的化學方程式為：_________________________

⑵反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_____________⑶下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____（填序號）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑷在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)===2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？增大容器的體積：__________

參考答案：⑴3X+Y2Z

⑵0.05mol·L-1·min-1

⑶AB

⑷減小18.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應速率最快，_______段收集的氫氣最多。4

6

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是

，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

。（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

E．降低溫度（4）EF段產(chǎn)生H2的反應速率為

mL·min－1。參考答案：略19.某反應為：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH=Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O（1）配平上述方程式；用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（2）反應中還原劑是

（填化學式），被還原的元素是（填元素符號）．參考答案：（1）3、1、10、2、3、3、5；；（2）Cr2（SO4）3；

Cl

【考點】氧化還原反應方程式的配平．【分析】（1）反應中氯元素化合價+1價變化為﹣1價，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，鉻元素化合價+3價變化為+6價，電子轉(zhuǎn)移3e﹣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e﹣，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書寫化學方程式，依據(jù)元素化合價變化判斷電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移；（2）元素化合價升高的失電子發(fā)生氧化反應，做還原劑，被還原的元素化合價降低．【解答】解：（1）反應中氯元素化合價+1價變化為﹣1價，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，鉻元素化合價+3價變化為+6價，電子轉(zhuǎn)移3e﹣，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為6e﹣，NaClO、NaCl前系數(shù)乘3，硫酸鉻前系數(shù)為