安徽省蚌埠市第三十中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室可以使用如右圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是A．O2：二氧化錳和雙氧水

B．SO2：亞硫酸鈉和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亞鐵和稀硫酸參考答案：D2.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L﹣1）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

參考答案：A考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：圖示題；壓軸題．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此來解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，由圖可知，加入1molFe，亞鐵離子的濃度的不變，則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸鐵的物質(zhì)的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加鐵粉時(shí)亞鐵離子的濃度增加，發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系來解答，題目有一定難度，特別是溶液中鐵離子濃度的判斷．3.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是A．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．苯酚和菠蘿酯均可發(fā)生氧化反應(yīng)C．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

參考答案：D4.固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e—＝2O2—B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O參考答案：D略5.苯在催化劑存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，而苯酚與溴水不用加熱也不用催化劑便能發(fā)生取代反應(yīng)，這個(gè)事實(shí)說明()。A．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得不活潑B．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得不活潑C．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑D．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得更活潑參考答案：C略6.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾C.除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：用Na2CO3溶液洗氣參考答案：B略7.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略8.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

（

）①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH-A．只有③

B．①③

C．①②④

D．①②③④參考答案：B略9.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡,從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

(

)(A)136

(B)50

(C)86

(D)222參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是()。A．將碘水中的碘萃取出來，選擇酒精作萃取劑B．做焰色反應(yīng)需要的儀器有酒精燈與鑷子C．要使稀鹽酸的濃度變大可以加熱蒸發(fā)水分D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：D略11.有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

（

）

A、X可以是淀粉或纖維素

B、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體

C、Y可以用于消除少量鈉屑

D、Y→乙醛屬于還原反應(yīng)參考答案：D略12.按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

（

）

A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管；②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管；④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)；⑤分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)。A.②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤參考答案：C14.向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是A．Ca2+濃度減小

B．溶劑質(zhì)量減小C．溶液質(zhì)量不變

D．Ca2+數(shù)目增多參考答案：B15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（

）

A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

（1）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應(yīng)的離子方程式是

；（2）若試劑A為KOH稀溶液，當(dāng)?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時(shí)，則濾液甲中：（3）當(dāng)酸浸液的pH用____（填試劑的化學(xué)式）調(diào)節(jié)到3．7至5．2時(shí)，可以使兩種離子完全沉淀，寫出其中任意一種沉淀反應(yīng)的離子方程式 ；（4）檢驗(yàn)沉淀丙是否洗滌干凈，操作方法是 ，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，盛放沉淀丙的儀器名稱是

．（5）上述流程中所得Zn0產(chǎn)品中鋅的含量遠(yuǎn)超過鋅渣中鋅元素的的含量，其原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問題：⑴A的分子式為_________________。⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________、________________________。①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。⑹寫出①~④步反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件和①~③步反應(yīng)類型：序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型①

②

③

④

——參考答案：(1)C12H16O(2)正丙醇或1—丙醇

(3)(4)(5)(6)序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反映類型①，催化劑（或），還原（或加成）反應(yīng)②濃,消去反應(yīng)③（或）加成反應(yīng)④

(1)(2)由B可催化氧化成醛和相對(duì)分子質(zhì)量為60可知，B為正丙醇；由B、E結(jié)合題給信息，逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：。(3)C→D發(fā)生的是銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：(4)符合苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境H原子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱程度應(yīng)較高，有：。(5)(6)生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應(yīng)采取鹵代烴的消去反應(yīng)，故第①步是醛加成為醇，第②步是醇消去成烯烴，第③步是與Br2加成，第④步是鹵代烴的消去。命題立意：典型的有機(jī)推斷、有機(jī)合成綜合性試題，全面考查了有機(jī)分子式和結(jié)構(gòu)簡式的推導(dǎo)，結(jié)構(gòu)簡式和化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫，有機(jī)合成，和有機(jī)信息的理解與應(yīng)用。全面考查了學(xué)生思維能力、分析問題和解決問題的能力。18.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1mol/L.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是

.解析：答案：參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體.(3)因無450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低.(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝＝L＝L＝13.6mL，選用15mL的量筒最好，誤差小.稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.19.鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)有機(jī)物C的名稱為____________，B→C的反應(yīng)類型為_____________。(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(5)H的分子式為____。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。(7)請(qǐng)結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無機(jī)試劑任選)參考答案：(1)

(2)甲苯

取代反應(yīng)

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)C13H20O2N2

(6)8(7)【分析】由合成路線可知，A為乙炔，乙炔在400~500℃條件下三分子聚合生成苯，故B為；苯和CH3Br發(fā)生取代反應(yīng)生成C為甲苯()，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；E→F為酯化反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F的