湖南省長沙市湖南農(nóng)業(yè)大學附屬中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小參考答案：A略2.對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是

(

)

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速B．升高溫度可以加快化學反應速率C．增加壓強可以加快化學反應速率

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率參考答案：D略3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸D．工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應制漂白粉參考答案：C略4.用焦炭、水、空氣來制取氨氣的化學方程式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,參加反應的碳與氨氣之間的物質(zhì)的量之比為()A.3∶4 B.3∶2 C.1∶1 D.1∶2參考答案：A解析：前兩個化學方程式相加得:C+2H2OCO2+2H2因此,有關(guān)系式C~2H2①而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3②因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。5.下列化學用語書寫正確的是

A．丙酸的鍵線式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2

D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略6.下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷

②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸

④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A．只有②③⑤

B．只有②③④

C．

只有①③④

D．

只有①④⑤參考答案：A略7.氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為B．電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7

D．由NaCl制備純堿時發(fā)生了氧化還原反應參考答案：B略8.下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A.在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8；

B.Na3AsO4溶液的pH大于7；C.砷的氫化物的化學式為AsH3，它是一種強氧化劑；D.砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。參考答案：AB9.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＝-197.74kJ·mol-1，4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

（

）A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的ΔH保持不變B．用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大參考答案：D略10.有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag20和ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH、電極反應式分別為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag20+H20+2e-=2Ag+2OH-,根據(jù)上述反應式，下列說法正確的是(

)A．Zn是正極，Ag2O是負極B．使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外路流向Zn極C．使用過程中，電極負極區(qū)溶液的pH減小D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應參考答案：C試題分析：A．Zn失去電子，Zn為負極，Ag2O得到電子是正極，A錯誤；B．Zn為負極，Ag2O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，B錯誤；C．負極發(fā)生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負極區(qū)溶液的pH減小，C正確；D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag2O電極發(fā)生還原反應，D錯誤；答案選C。1【名師點晴】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，解答時注意靈活應用，難點是電極反應式的書寫。11.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A．過濾

B．觀察顏色、狀態(tài)

C．利用丁達爾效應

D．聞氣味參考答案：C12.下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是()

B．CH3CH=CHCOOH參考答案：C13.下列說法不正確的是（

）

A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小參考答案：B略14.下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（）A．催化劑只改變反應的正反應速率B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率C．催化劑能夠改變反應的反應熱D．催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D考點：催化劑的作用．分析：催化劑在化學反應中可降低反應的活化能以提高反應速率，但不能改變反應熱，不能改變平衡移動，只與反應速率有關(guān)．解答：解：A．催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，故A錯誤；B．催化劑在化學反應中降低反應的活化能，故B錯誤；C．反應熱只與反應的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應熱，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應的平衡狀態(tài)，則不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．故選D．點評：本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應速率，不改變平衡狀態(tài)的特點．15.在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是A．、Al3+、、

B．K+、Na+、、C．K+、、

、

D．Na+、K+、、參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請回答問題：（1）甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是

；a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是

，驗證過程中必須全部除去，于是設計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應，寫出裝置內(nèi)所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學藥品相同，那么應該是

溶液，

寫出有關(guān)方程式①乙烯與溴水反應

；②該雜質(zhì)與溴水反應

。（3）1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎，該反應被命名為第爾斯－阿爾德反應，簡稱DA反應。該反應是一種環(huán)加成反應，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應，得到環(huán)己烯。請用鍵線式書寫該方程式

。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝2×10－20則：（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH大于。（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：沉淀Z

含少量Fe2+的CuCl2溶液

溶液Ⅰ

試劑X

試劑YCuCl2溶液

調(diào)節(jié)pH

已知Fe2+、Cu2+、Fe3+

三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：

金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe2+7.6

9.6Cu2+

4.4

6.4Fe3+

2.7

3.7①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是（

）

A.H2O2

B.KMnO4

C.HNO3

D.Cl2②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是（

）A.CuCO3

3.7～4.3

B.CuO

3.7～6.4C.NaOH

3.7～4.2

D.NH3·H2O3.7～4.0參考答案：（7分）（1）>

（1分，其余各2分）（2）9.9×10-7

（3）>

（4）A>B>D>C略18.在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如下過程：

(1)過程①是

反應，過程②是

反應，過程③是

反應（填寫反應類型名稱）。

（2）過程④的另一種生成物是

（寫化學式）

（3）上述物質(zhì)中