物質(zhì)的分離和提純詳解演示文稿本文檔共37頁；當(dāng)前第1頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分優(yōu)選物質(zhì)的分離和提純本文檔共37頁；當(dāng)前第2頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分1．混合物分離和提純的區(qū)別(1)混合物的分離：通過一定的物理變化或化學(xué)變化將混合物分成各組分的___________。(2)混合物的提純：將混合物中的雜質(zhì)______而得到_________，又叫物質(zhì)的凈化或______。要點(diǎn)整合·考點(diǎn)突破考點(diǎn)一混合物分離、提純的物理方法純凈物除去純凈物除雜本文檔共37頁；當(dāng)前第3頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分2．物質(zhì)分離與提純的物理方法本文檔共37頁；當(dāng)前第4頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分本文檔共37頁；當(dāng)前第5頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分本文檔共37頁；當(dāng)前第6頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分支管口下本文檔共37頁；當(dāng)前第7頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分本文檔共37頁；當(dāng)前第8頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分1．判斷正誤。(正確的用“√”表示，錯誤的用“×”表示)(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(2)蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處(3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出(4)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱本文檔共37頁；當(dāng)前第9頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇(6)分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中(7)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾答案

(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×本文檔共37頁；當(dāng)前第10頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分2．在常用方法和混合物之間連線。本文檔共37頁；當(dāng)前第11頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分答案

本文檔共37頁；當(dāng)前第12頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分3．(1)用CCl4萃取碘水中的碘后，從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯誤之處：①______________________________________；②______________________________________；③______________________________________。本文檔共37頁；當(dāng)前第13頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分(2)在進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是_________________________。答案

(1)①缺少石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒(2)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高(CCl4的沸點(diǎn)低于100℃)本文檔共37頁；當(dāng)前第14頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分[例1]

[導(dǎo)學(xué)號：92910016](2013·新課標(biāo)全國Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大本文檔共37頁；當(dāng)前第15頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分[解析]

乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A項(xiàng)錯誤；乙酸乙酯與乙醇互溶，無分層現(xiàn)象，無法進(jìn)行分液，B項(xiàng)錯誤；利用KNO3的溶解度隨溫度變化較大，用重結(jié)晶法分離出氯化鈉，而非因氯化鈉在水中的溶解度很大，C項(xiàng)錯誤；乙醚與丁醇的沸點(diǎn)相差較大，進(jìn)行蒸餾分離，D項(xiàng)正確。[答案]

D本文檔共37頁；當(dāng)前第16頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分方法技巧依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x(提純)方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)本文檔共37頁；當(dāng)前第17頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分本文檔共37頁；當(dāng)前第18頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分1．[導(dǎo)學(xué)號：92910017](2013·重慶)按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置本文檔共37頁；當(dāng)前第19頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分解析

A項(xiàng)，步驟(1)，由于得到不溶性物質(zhì)和濾液，所以應(yīng)采取過濾的方法，正確。B項(xiàng)，步驟(2)，由于得到有機(jī)層和水層，所以應(yīng)用分液漏斗分離，正確。C項(xiàng)，從水溶液中獲得固體，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶或濃縮冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)用蒸發(fā)皿，錯誤。D項(xiàng)，從有機(jī)層中獲得甲苯，根據(jù)沸點(diǎn)不同，應(yīng)采用蒸餾裝置，正確。答案

C本文檔共37頁；當(dāng)前第20頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分2．(2016·長葛實(shí)驗(yàn)高中測試)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3過濾分散質(zhì)微粒的大小不同B除去純堿中的碳酸氫銨加熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同本文檔共37頁；當(dāng)前第21頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分解析

膠體也能透過濾紙，應(yīng)用滲析的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；B項(xiàng)，純堿加熱不分解，碳酸氫銨加熱易分解生成氣體，通過加熱可以除去純堿中的碳酸氫銨；C項(xiàng)，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶但沸點(diǎn)不同應(yīng)用分餾的方法分離。答案

B本文檔共37頁；當(dāng)前第22頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分1．分離提純需要遵循的“四原則”“三必須”考點(diǎn)二混合物分離、提純的化學(xué)方法本文檔共37頁；當(dāng)前第23頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分2．物質(zhì)分離提純化學(xué)方法本文檔共37頁；當(dāng)前第24頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分方法原理雜質(zhì)成分氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液反應(yīng)的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3本文檔共37頁；當(dāng)前第25頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分方法原理雜質(zhì)成分電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液調(diào)pH法加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入______________等調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去CuO或Cu(OH)2

本文檔共37頁；當(dāng)前第26頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分本文檔共37頁；當(dāng)前第27頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分本文檔共37頁；當(dāng)前第28頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分2．下列除雜方法是否可行，并分別說明原因。(1)用過量氨水除去含Al3＋溶液中的少量Fe3＋。(2)加入新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水。(3)用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3。(4)用過量稀鹽酸除去石英中的Al2O3、CaCO3雜質(zhì)。本文檔共37頁；當(dāng)前第29頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分答案

(1)不可行：Al3＋、Fe3＋與氨水反應(yīng)均可轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄詨A，且均不溶于過量氨水。(2)可行：CaO＋H2O===Ca(OH)2，加熱蒸餾可使乙醇揮發(fā)。(3)可行：因?yàn)锳g2CO3能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag2CO3＋2HCl===2AgCl＋CO2↑＋H2O。(4)可行：因?yàn)锳l2O3、CaCO3都可溶于稀鹽酸，但SiO2不溶解。本文檔共37頁；當(dāng)前第30頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分[例2]

[導(dǎo)學(xué)號：92910018](2014·全國大綱)下列除雜方案錯誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)——灼燒本文檔共37頁；當(dāng)前第31頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分[解析]

A項(xiàng)，NaOH溶液吸收CO2，濃H2SO4除去水蒸氣，且兩種試劑都不與CO反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，NaOH溶液不僅能與Fe3＋反應(yīng)，還能與NH反應(yīng)，且還能引入雜質(zhì)，錯誤；C項(xiàng)，飽和食鹽水可以除去HCl，濃H2SO4可以除去水蒸氣，正確；D項(xiàng)，灼燒能使NaHCO3固體分解生成Na2CO3，正確。[答案]

B本文檔共37頁；當(dāng)前第32頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分3．[導(dǎo)學(xué)號：92910019](2016·哈爾濱模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去鋁粉中的少量鐵粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾，干燥B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾本文檔共37頁；當(dāng)前第33頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分解析

A項(xiàng)中鐵沒除去，反而溶解消耗了Al，A不正確；CO2也能與Na2CO3溶液反應(yīng)，除CO2中的少量HCl應(yīng)通過飽和NaHCO3溶液洗氣，故B項(xiàng)不正確；FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，故C項(xiàng)正確；除去KCl溶液中的少量MgCl2，應(yīng)加入適量KOH溶液并過濾，故D項(xiàng)不正確。答案

C本文檔共37頁；當(dāng)前第34頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分4．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌本文檔共37頁；當(dāng)前第35頁；編輯于星期日\18點(diǎn)58分解析

BaSO4和BaCO3都不溶于水，通過溶解、過濾不能除去雜質(zhì)，A選項(xiàng)錯誤；CO2能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，B選項(xiàng)錯誤