浙江省嘉興市新豐中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是（

）

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：B2.參考答案：D略3.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（

）A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O

B．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水

D．乙醇能脫水參考答案：B略4.25℃時，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略5.下列關(guān)于丙炔（CH3－C≡CH）的說法正確的A．丙炔分子有6個σ鍵，1個π鍵

B．丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙炔分子中有4個原子在同一直線上

D．丙炔分子只存在極性共價鍵參考答案：C略6.分子式為C8H10的芳香烴的氯代物的結(jié)構(gòu)共有

（

）

A．9種

B．13種

c．14種

D．15種參考答案：C略7.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1

③硒（Se）是第VIA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D略8.已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達正確的是：

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C(s、石墨)＝C(s、金剛石)

△H＝＋1.9kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小參考答案：B略9.下列的實驗方法正確的是A．除去CO2中少量O2：通過灼熱的鎂網(wǎng)后收集氣體B．除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入過量氨水C．配制FeCl3溶液：將FeCl3固體溶解于水中D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D略10.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（

）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：AlO2－、K+、SO42－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、COD．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D略11.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——二氧化硫

B．光化學污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化硫

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：A12.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B硬脂酸鈉（甘油）氯化鈉過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D苯（苯酚）溴水過濾參考答案：B13.除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是

A.加70℃以上的熱水,分液

B.加適量濃溴水,過濾

C.加足量NaOH溶液,分液

D.加適量FeCl3溶液,過濾

參考答案：C14.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）

A．甲烷與氯氣在光照下取代的有機產(chǎn)物

B．鋁熱劑

C．明礬

D．汽油參考答案：C略15.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Cl―

NO3―

Ba2＋

Fe3＋

B．SO42―

S2―

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42―

Cl―

D．NH4＋

Ba2＋

Cl―

HCO3―參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。①實驗中應(yīng)選用的指示劑為

▲

。②下列操作導致測定結(jié)果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]①滴定終點的現(xiàn)象是

▲

。②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認為正確的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導致滴定終點滯后。b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導致終點滯后。c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

試回答下列問題：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如下表所示:請?zhí)羁?

(1)前2mim內(nèi)，v(B)=

。(2)到2mim末A的轉(zhuǎn)化率為

。(3)該反應(yīng)的化學方程式為

。(4)6min-8min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為

(填選項字母)

a.增大A的濃度

b.減小B的濃度

c.增大C的濃度

則該物質(zhì)的濃度改變量為

mol·L-1（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則

是原來的2倍。a.A的轉(zhuǎn)化率

b.B的平衡濃度

c.達到平衡的時間

d.平衡時氣體的密度參考答案：略18.（4分）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA(g)

bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度。壓強(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡

移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是

。

（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡

移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為

參考答案：（1）不移動（1’），濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同（1’）

（2）正向（1’），加壓至1000kPa時C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)（1’）略19.過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式

；（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為

；（用含x的代數(shù)式表示）（3）Mn的