貴州省遵義市市西點(diǎn)軍事化學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B．0.lmol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)參考答案：B略2.正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來(lái)電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.有機(jī)電解液可以換成水性電解液B.放電時(shí)，外電路通過(guò)2mol電子，消耗氧氣11.2LC.放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相同D.電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O參考答案：DA.因Li和水可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能將有機(jī)電解液換成水性電解液，故A錯(cuò)誤；B.因未說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)Li+移向正極，充電時(shí)Li+移向陰極（即放電時(shí)的負(fù)極），移動(dòng)方向不同，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電池的正極為充電時(shí)的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池原理、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)和相關(guān)計(jì)算，掌握Li的化學(xué)性質(zhì)和原電池的基本原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意題目沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積。3.室溫下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說(shuō)法正確的是

A．加水稀釋到原體積的l0倍，溶液的pH=4

B．加水稀釋?zhuān)芤褐胁蛔?/p>

C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOHCH3COO—十H+逆向移動(dòng)，變小參考答案：B略4.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是

（

）A、在恒容體系中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)

C．NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法

D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole—參考答案：B略5.下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是

A.①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2B.②進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C.③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3參考答案：D點(diǎn)睛：如SO2與品紅作用生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，苯的密度比水的小，這些似乎都是簡(jiǎn)單知識(shí)，但卻是解題的關(guān)鍵，結(jié)合裝置圖，很容易錯(cuò)選C；還有裝置②，在收集氣體時(shí)，是a進(jìn)b出、還是b進(jìn)a出，不僅僅取決于氣體的密度，還與氣體能否與空氣中的某些成分發(fā)生反應(yīng)有關(guān)。6.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說(shuō)法正確的是:

A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的B、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011C、達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是(

)A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉B．1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，能消耗3molNaOH

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略8.據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略9.下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

參考答案：A略10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)

D.常溫下，將50mLO.lmol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c（H+)參考答案：略11.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)2X（？）+Y（？）?aZ（g）并達(dá)到平衡狀態(tài)此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率：I＜ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；B．體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體；C．若X、Y均為氣態(tài)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越大；D．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間久越少．解答：解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則

2X（？）+Y（？）?aZ（g）

起始量：2

2

0

轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax

平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，本題具有一定難度，做題時(shí)注意A，為本題做題關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．12.我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氘、氚與氕互為同位素參考答案：C【詳解】A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓參考答案：A知識(shí)點(diǎn):離子方程式的正誤判斷解析：A、氨水過(guò)量，SO2少量時(shí)產(chǎn)物是亞硫酸銨，故A正確；B、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，NaOH完全反應(yīng)，應(yīng)該是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸，產(chǎn)物中應(yīng)該只有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2與Ba(OH)2按1:2反應(yīng)，產(chǎn)物中得偏鋁酸根離子，而不是Al(OH)3，故D錯(cuò)誤。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題考查了離子方程式的正誤判斷，特別注意與量的多少有關(guān)的反應(yīng)，哪種物質(zhì)少量哪種物質(zhì)就完全反應(yīng)。15.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(2)若要在C中收集滿(mǎn)一瓶干燥的氨氣，請(qǐng)?jiān)贑裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖，B中應(yīng)裝入的試劑是

；

(3)為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的

裝置；

(4)為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通人干燥氯氣與氨氣反應(yīng)。①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣必須依次通過(guò)盛有

試劑的洗氣瓶；

②C中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)C中生成的白煙中的陽(yáng)離子

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：I：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：

II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為

：

(2)過(guò)程I加入鐵屑的主要作用是

，分離得到固體的主要成分是

，

(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為

。參考答案：略18.已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L－１的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性，（1）H5IO6是

（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是

（