江西省贛州市坪市中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.300mL0.2mol/LKCl溶液與100mL0.3mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．2∶1

D．2∶9參考答案：D略2.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中溶質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中溶質(zhì)的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質(zhì)量和1

mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式，c=，對于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。3.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是(

)A．水和酒精的混合物

B．氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C．氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物

D．硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：C略4.實(shí)驗室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)

B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、過濾、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進(jìn)行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序為溶解、過濾、洗滌、干燥，故選B．5.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是參考答案：C略6.下列各烴不能由烯烴發(fā)生加成反應(yīng)制得的是A、正戊烷 B、異戊烷

C、新戊烷

D、2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：CD7.碳素鋼的分類的依據(jù)是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．機(jī)械性能參考答案：B8.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q參考答案：B略9.能證明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C10.對于純鋅、純銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是

（

）

①Zn是負(fù)極

②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu

③負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-==Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B略11.下列敘述正確的是（

）A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于斷裂共價鍵B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高D.兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵參考答案：BA、碘單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，加熱晶體碘使之變成蒸氣克服分子間作用力，故A錯誤；B、從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅷ族元素，均為金屬元素，故B正確；C、多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，故C錯誤；D、含金屬元素的化合物如氯化鋁中只含共價鍵，故D錯誤；故選B。12.分類法在化學(xué)學(xué)科的研究中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液和膠體④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.②③

B．②④

C．①③

D．①④參考答案：C【Ks5u解析】①根據(jù)與酸或堿反應(yīng)是否只生成鹽和水，將將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物等，③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，選C。13.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Z﹣＞Y2﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．離子半徑：X+＜Y2﹣參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A錯誤；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2﹣＞F﹣，故B錯誤；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＜O2﹣，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確定具體的元素．14.某原電池工作時總的反應(yīng)為Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，該原電池的組成可能是() A.Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作為電解質(zhì)溶液B.Zn為負(fù)極,Cu為正極，稀H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液C.Zn為負(fù)極，Cu為正極，CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液D.Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，Zn發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C15.下列實(shí)驗裝置圖所示的實(shí)驗操作，正確的是

D．分離互不相溶的兩種液體

參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實(shí)驗室用下圖所示裝置A、B進(jìn)行組合制取氯氣，按要求回答下列問題：（1）B裝置與不同化學(xué)試劑的組合，可實(shí)現(xiàn)不同的實(shí)驗?zāi)繕?biāo)。如下表中的裝填試劑選擇錯誤，請在橫線上予以訂正（多填、錯填均不得分），并將氣體的流向補(bǔ)充完整：實(shí)驗?zāi)繕?biāo)裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質(zhì)E

_______a

→

b干燥氯氣C

_______a

→

b收集氯氣D

_____________→______檢驗氯氣的氧化性F

_____________→______A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸銅

D.飽和食鹽水

E.飽和碳酸鈉溶液

F.淀粉碘化鉀溶液

G.石蕊試劑（2）A裝置的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出___________性（填“氧化”或“還原”），如有10.95g的氯化氫發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，則生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_____________L。

參考答案：（8分）（1）（4分，填錯、多填每格扣1分，4分扣完為止）實(shí)驗?zāi)繕?biāo)裝填試劑（填選項字母）氣體流向（填a、b）除去HCl雜質(zhì)E

__D（1分）___a

→

b干燥氯氣C

__A（1分）___a

→

b收集氯氣D

__________b__→__a（1分）___檢驗氯氣的氧化性F

__________a__→__b（1分）___（2）氧化（2分），3.36（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過

mol電子。

（2）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是

，

（3）含6.02×1023個中子的Li的質(zhì)量是

g。參考答案：共9分（1）

1、12

L

2分

0、1mol

2分

（2）1：1：1

2分（3）1、75g

3分略18.水是人類寶貴的自然資源，我們每個人都要珍惜和愛護(hù)水資源．（1）我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達(dá)到下述四項指標(biāo)：A．不得呈現(xiàn)異色

B．不得有異味

C．應(yīng)澄清透明

D．不得含有細(xì)菌和病毒．其中C項指標(biāo)可以通過操作達(dá)到，該操作中使用到的玻璃棒的作用是；D項指標(biāo)可以通過達(dá)到．（2）硬水會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，可通過的方法使硬水軟化，生活中可用來區(qū)分硬水和軟水，（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由運(yùn)動引起的．（4）節(jié)約保護(hù)水資源是梧州市保持“山城水都”美譽(yù)的關(guān)鍵，請列舉一條生活中你的節(jié)水做法：．參考答案：（1）過濾；引流；殺菌消毒；（2）煮沸；肥皂水；（3）水分子；（4）使用洗菜水澆花．考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)已有的水的凈化的知識進(jìn)行分析解答；（2）硬水軟化采用煮沸的方法，鑒別硬水和軟水可用肥皂水；（3）地球表面的“水循環(huán)”主要由水分子運(yùn)動引起的；（4）根據(jù)節(jié)約水的措施解答即可．解答：解：（1）過濾能除去水中不溶性的雜質(zhì)，實(shí)現(xiàn)水澄清透明；過濾中用到的玻璃棒的作用是引流；細(xì)菌和病毒可以通過殺菌消毒來實(shí)現(xiàn)，故答案為：過濾；引流；殺菌消毒；（2）硬水中含有可溶性的鈣鎂化合物可以通過加熱煮沸的方法將其轉(zhuǎn)化成不溶性的鈣鎂化合物使硬水軟化，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，故答案為：煮沸；肥皂水；（3）地球表面的“水循環(huán)”主要由水分子運(yùn)動引起的，故答案為：水分子；（4）使用洗菜水澆花可以節(jié)約保護(hù)水資源，故答案為：使用洗菜水澆花．點(diǎn)評：本題主要考查了水的凈化和處理，掌握好水凈化的知識是解題的關(guān)鍵，難度不大．19.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請回答下列有關(guān)問題：(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)若該反應(yīng)是實(shí)驗室制取C氣體的反應(yīng)。已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料，