山西省大同市馬軍營(yíng)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化C．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福築2.下列說(shuō)法正確的是A.NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D.Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2不是電解質(zhì)參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動(dòng)，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成碳酸的緣故，碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。3.下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D．沒(méi)有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒(méi)有能量的變化參考答案：A略4.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+

轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，這說(shuō)明維生素C具有

A．酸性

B．氧化性

C．還原性

D．不穩(wěn)定性參考答案：C略5.某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為A．8個(gè)

B．18個(gè)

C．32個(gè)

D．無(wú)法確定參考答案：B略6.下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O

B．20℃、101kPa時(shí)36.5gHClC．常溫常壓下17gNH3

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4molH2和0.6molO2的混合氣參考答案：D7.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A．氯化鈉（NaCl）

B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)

D．硫酸銨[(NH4)2SO4]參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（

）A.在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈C.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面以下D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D試題分析：A、蒸發(fā)時(shí)為防止局部溫度過(guò)使液體飛濺，所以邊加熱邊用玻璃棒攪拌，故A正確；B、鉑絲會(huì)留有雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)用鹽酸洗滌；后灼燒至無(wú)色，故B正確；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，為了防止被氧化，必須隔絕氫氧化亞鐵和空氣的接觸，所以實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下，故C正確；D、容量瓶不能用來(lái)溶解固體，應(yīng)放在燒杯中溶解，故D錯(cuò)誤；故選D。9.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmolNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）

A．B．

C．D．參考答案：D略10.已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Y2—＞Z—

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B11.如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性

參考答案：BA、酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，A錯(cuò)誤；B、使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B正確；C、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，D錯(cuò)誤；答案選B。12.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A．瑪瑙

B．水晶

C．

硅膠

D．硅石參考答案：C略13.下列敘述正確的是（

）。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略14.對(duì)于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A.v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1

B.v(O2)＝14mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1

D.v(NO)＝9mol·L－1·min－1參考答案：A反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A、0.2÷4=0.05；

B、（14÷60）÷5=0.047；C、0.25÷6=0.042；D、（9÷60）÷4=0.0375，顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的比較，利用比值法或轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率均可比較反應(yīng)的快慢，但比較法較快，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大。15.在體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡，在該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.無(wú)法判斷參考答案：B【分析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析?！驹斀狻吭摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當(dāng)于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?dòng)，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達(dá)平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解答關(guān)鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，下面是海洋化學(xué)資源的綜合利用：(1)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是

。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過(guò)濾．b加過(guò)量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過(guò)量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是

(填字母)。(2)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“(

)”的內(nèi)容：①

；②

；③

。參考答案：(1)

蒸發(fā)結(jié)晶（1分）

bdace(過(guò)濾可重復(fù)使用)（2分）

(2)①NH3

②CO2

③加熱(或熱解)

（各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；（3）B在空氣中燃燒生成C;（4）C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；（5）C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學(xué)式。參考答案：Na2SiO3SiSiO2CaSiO318.（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。（3）達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：①v(X)=0.075mol·L-1·min-1

②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1

③v(Z)=0.06mol·L-1·min-1速率由大到小關(guān)系正確為______。A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．②>③>①參考答案：(1)Y+3X2Z

(2)0.05mol·L-1·min-1

(3)30%

(4)C【詳解】（1）根據(jù)圖像可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應(yīng)物而Z為生成物，2min時(shí)，△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，△n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，△n(Z)=0.2mol-0=0.2mol，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，據(jù)此其化學(xué)方程式為：Y+3X2Z，故答案為：Y+3X2Z。（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1。（3）達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故答案為：30%。（4）根據(jù)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比可知：①v(X)=0.075mol·L-1·min-1，則v(Z)=×0.075mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1，則v(Z)=2×0.001mol·L-1·s-1=0.002mol·L-1·s-1=0.12mol·L-1·min-1；③v(Z)=0.06mol·L-1·min-1所以反應(yīng)速率②>③>①，故答案為：C。

19.某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。(1)打開開關(guān)K，觀察到鋅片溶解，表面產(chǎn)生大量氣泡，銅片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________________________。(2)關(guān)閉開關(guān)K，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣