天津薊縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備MC.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

參考答案：A略2.參考答案：A略3.某化學(xué)教師設(shè)計(jì)了“氯氣與金屬反應(yīng)”的裝置與操作來(lái)替代相關(guān)的課本試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融或圓球時(shí)，撤去酒精燈，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣D．根據(jù)管右端棉球顏色變化情況可判斷氯氣是否被堿液完全吸收。參考答案：A4.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時(shí)所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略5.在四個(gè)燒杯內(nèi)分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過(guò)氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個(gè)燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序正確的是A.若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④

B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④C.若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①

D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④參考答案：B略6.右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略7.X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．①②一定都是氧化還原反應(yīng)

B．①②都不是氧化還原反應(yīng)C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：若X為非金屬碳，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為CO2，鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉；若X為金屬單質(zhì)鋁，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為Al2O3，鹽為偏鋁酸鈉；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；然后分析每個(gè)選項(xiàng)．解答：解：A．無(wú)論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，酸性氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，兩性性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，非金屬氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，金屬氧化物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，難度中等．8.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是

（

）A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金屬性了強(qiáng)的元素C、自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D、原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族參考答案：C略9.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略10.已知As是第四周期第VA族元素，一定條件下有反應(yīng)Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是

(

)A.Ag3AsO4既是氧化劑又是還原劑B.1molAg3AsO4參加反應(yīng)，有5mol電子轉(zhuǎn)移C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ZnSO4D.H2SO4在該反應(yīng)中體現(xiàn)了氧化性和酸性參考答案：C略11.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時(shí)，可用甲撲滅D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為（a/22.4）×6.02×1023參考答案：BD略13.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵

B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素參考答案：D略14.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）參考答案：C略15.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是參考答案：A解析：A．各離子能共存，加入過(guò)量二氧化碳時(shí)，與偏鋁酸根生成氫氧化鋁和碳酸氫根，故A正確；

B．Fe3+、I-、ClO-組離子不能大量共存，其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯(cuò)誤；

C、Ba2+、OH-、Na+組離子共存，加NaHCO3溶液后，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2+與CO32-生成BaCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．銨根與碳酸氫根發(fā)生雙水解，不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：圖1圖2（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為

；該操作的目的是

．（2）操作X應(yīng)在（填寫儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡(jiǎn)述得到溶液B的過(guò)程：將混合溶液靜置后，

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40?C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是

；錐形瓶里盛放的溶液為

（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用

（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I﹣或

溶液檢驗(yàn)可能存在的IO3﹣．在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是（填序號(hào)）．a(chǎn)．取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．參考答案：（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；（2）分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開(kāi)分液漏斗上部蓋子，旋開(kāi)活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH；（4）FeCl3，Na2SO3，ac；

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水；（2）分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，結(jié)合非農(nóng)業(yè)實(shí)驗(yàn)基本操作步驟回答得到溶液的方法；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減?。宦葰?、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．解答：解：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；（2）四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無(wú)機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，實(shí)驗(yàn)儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置后，打開(kāi)分液漏斗上部蓋子，旋開(kāi)活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置后，打開(kāi)分液漏斗上部蓋子，旋開(kāi)活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離后，關(guān)閉活塞，從上部倒出剩余液體；（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH溶液；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗(yàn)方法為：從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I﹣，否則不含I﹣；另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO3﹣，否則不含IO3﹣，在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要進(jìn)行的操作是取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依據(jù)是否變藍(lán)驗(yàn)證離子的存在；故答案為：FeCl3，Na2SO3，ac；點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來(lái)分析解答，知道碘的檢驗(yàn)方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團(tuán)之外還有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________（2）有機(jī)物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

參考答案：18.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動(dòng)