廣東省2020-2022三年中考化學(xué)真題知識點分類匯編17-鹽

的性質(zhì)（含解析）

一、單選題

1.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）下列實驗方案中，能達(dá)到目的的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A除去鹽酸中的少量硫酸加入過量Ba（NO3）2溶液后過濾

B除去MgCk溶液中的少量鹽酸加入過量MgO后過濾

C鑒另NH4C1和K2cCh固體取樣，加入CaCL粉末，研磨、聞氣味

D鑒別NaCl和Na2s04溶液取樣，滴加Mg（NCh）2溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

2.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）由下列實驗及現(xiàn)象可推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

稀釋濃硫酸

、不斷攪拌

化學(xué)反應(yīng)伴隨能量

A放出大量的熱

變化

濃硫酸

二三二-

I水

將純鋁和鋁合金相互刻劃

鋁合金的密度比純

B純鋁上留下劃痕

鋁大

產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾雞蛋殼中含有鈣元

C向雞蛋殼中加醋酸

濁素

1蘸有澄清

石灰水

粉塵爆炸實驗

Z--

D罐內(nèi)發(fā)生爆炸面粉具有可燃性

于燥面粉鼓氣

-------^40

A.AB.BC.CD.D

3.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考中考真題）將足量NH3和CCh依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng):

@NH,+CO2+H2O=NH4HCO3；②NaCl+NH4HCO,=NaHCO,J+NH4c1。下歹!］說法

正確的是

A.總的化學(xué)方程式為NH,+CO2+NaCl=NaHCO,J+NH4C1

B.上述反應(yīng)過程中觀察不到明顯現(xiàn)象

C.反應(yīng)②是有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化

4.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考中考真題）下列實驗中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象

的是

A.向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸

B.向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液

C.向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液

D.高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳

5.（2020?廣東?統(tǒng)考中考真題）下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

試卷第2頁，共10頁

AFezCh稀硫酸

Bso3NaOH溶液

C稀鹽酸Ca（OH）2溶液

D稀鹽酸AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

6.（2020?廣東?統(tǒng)考中考真題）下列除雜方法正確的是

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法

AK2co3溶液(K2so4)加BaCL溶液，過濾

B將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)

N2(O2)

CNaOH溶液(Na2cCh)加入稀硫酸

DZnS04溶液(CuSO4)加入過量的鐵粉，過濾

A.AB.BC.CD.D

7.（2020.廣東深圳.統(tǒng)考中考真題）下列方法能達(dá)到除雜目的的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法

點燃混合氣體

ACH4(CO)

B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物

C02（水蒸氣）將混合氣體通過濃硫酸

加水溶解，過濾

DNaCl(CaCl2)

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

8.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）錢（Ga）及其化合物應(yīng)用廣泛，常用于半導(dǎo)體、合金、

磁性材料等領(lǐng)域。已知錢在化合物中常為+3價，金屬活動性順序：Zn>Ga>Feo

（1）錢的氧化物的化學(xué)式為O

（2）氫氧化鎂是難溶于水的白色固體。

①上述信息中能用于推測氫氧化做化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號）。

A.“氫氧化鏤”B.“難溶于水”C.“白色固體”

②取少量氫氧化錢固體于試管中，加入無色溶液X,充分振蕩后固體完全溶解。溶液X

可能是一或。（填化學(xué)式）

（3）設(shè)計金屬錢轉(zhuǎn)化為氫氧化錢的一種方案：（依次寫出化學(xué)方程式）。

9.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）某校學(xué)生利用以下兩個實驗探究酸的性質(zhì)。

用鹽酸和石灰石制備C6用鹽酸給鐵釘除銹

（1）試管A中溶液變渾濁的反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式）。

（2）試管B中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色，將此時溶液中和液面上方

存在的微觀粒子的種類在圖中補充完整（粒子數(shù)目不作要求：不考慮空氣、水）。

（3）將所有學(xué)生完成上述兩個實驗產(chǎn)生的廢液收集并處理，向該廢液中加入適量Na2co3,

除去鈣、鐵元素和過量的酸，可觀察到：①,②產(chǎn)生大量沉淀。靜置過濾得到無

色溶液，經(jīng)檢測pH約為7,取樣滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，鈣已除盡。

（4）若處理廢液時共消耗Na2co3212g,則實驗室為本次探究實驗至少準(zhǔn)備了一g鹽酸。

（已知鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%）

10.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）疊氮酸（HN3）常溫下是一種無色液體，其水溶液

具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)得到疊氮化鈉（NaN3）。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮

化鈉。

（1）疊氮酸在水溶液中解離出H+和（填化學(xué)符號）。

（2）疊氮酸與NaOH溶液的反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。

（3）疊氮化鈉受熱分解時產(chǎn)生兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

11.（2020?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）將化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行合理分類是研究物質(zhì)及其變化的常

用方法。

（1）以下物質(zhì)的分類對于預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)沒有幫助的是（填標(biāo)號）。

試卷第4頁，共10頁

A二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸?/p>

B鋅屬于“氫前金屬”

C氫氧化鎬屬于白色固體

D硫酸亞鐵屬于硫酸鹽

（2）碳酸鋰（Li2co3）廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，是一種微溶于水的白色固體。

結(jié)合所學(xué)知識預(yù)測，Li2c03能與（填物質(zhì)類別）反應(yīng)，驗證預(yù)測的實驗操作與

預(yù)期現(xiàn)象是：取Li2c03固體于試管中，。

（3）依據(jù)各類物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，設(shè)計兩種制備Li2c的方案（要求依據(jù)兩種不同

的反應(yīng)規(guī)律）。完成下表：

方案原料?1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生

①Li2s04溶液——

成物中有沉淀。

②————

三、推斷題

12.（2020.廣東廣州.統(tǒng)考中考真題）某固體粉末可能含有KOH、K2co3、K2SO4中的一

種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗：

加入過量鹽酸

A產(chǎn)生氣泡，固體完全溶解

滴加酚酎溶液

一無明顯現(xiàn)象

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

（1）上述實驗中，“產(chǎn)生氣泡”的化學(xué)方程式為。

（2）分析實驗現(xiàn)象，推斷原固體粉末的成分是一（填化學(xué)式）.

（3）能區(qū)別K2c。3溶液和NaCl溶液的試劑是（填標(biāo)號）。

ANaOH溶液

B鹽酸

C酚酰溶液

DNaNO3溶液

四、流程題

13.（2021?廣東深圳?統(tǒng)考中考真題）某科學(xué)興趣小組，用廢渣（主要為CaCCh，還含有

C、Fe2O3>MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCL，反應(yīng)過程如圖所示。

（1）I過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是。

（2）I過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,此反應(yīng)為反應(yīng)（填基本

反應(yīng)類型）。

（3）濾渣①的成分為（填化學(xué)式）；

（4）X溶液為（填化學(xué)式）；

（5）NaCl在生活中的用處：（寫一例）。

（6）已知CaCL與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCb和CO和CaS,寫出該反應(yīng)的方程

式：?

14.（2021.廣東?統(tǒng)考中考真題）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑。利用石灰石（雜質(zhì)不

溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;操作I的名稱是。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)

類型）。

（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由

試卷第6頁，共10頁

(4)大氣中C02含量不斷上升，會導(dǎo)致。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力

爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施o

15.(2020?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題)某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCCh、

CaCCh、SiCh、AI2O3和Fe2O3等，其中MgCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。回收鎂的工藝流程如

下：

NaOH溶液

濾液in

Mg(OH)2

固體

廢料

(1)“酸浸"時MgCCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“調(diào)pH”前濾液I的pH7(填“>”或“

(3)濾液III中可回收的主要物質(zhì)(填化學(xué)式)。

(4)已知固體廢料質(zhì)量為m,理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為。

(5)某BaCCh中混有SiCh雜質(zhì)，簡述提純該BaCCh的實驗操作：

五、實驗題

16.(2020.廣東.統(tǒng)考中考真題)實驗室對含有MgCb的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖”：

(1)步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是o

(2)步驟②中，玻璃棒的作用是o

(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCb，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH,應(yīng)滴加的“試劑a”是(填字母)。

A稀鹽酸

B稀硫酸

C稀硝酸

（5）步驟⑥的操作名稱是,當(dāng)__________時，停止加熱。

六、科學(xué)探窕題

17.（2022?廣東?統(tǒng)考中考真題）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)

展作出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,同學(xué)們對工業(yè)純堿樣品展開探究。

探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸

有______產(chǎn)生

至反應(yīng)完全

樣品中有NaCl

向上述溶液中繼續(xù)滴加適量

有______產(chǎn)生

AgNO3溶液

有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案有錯誤，正確方案應(yīng)選用（填字母）代替稀鹽酸。

a.CaCL溶液b.稀硝酸c.BaCL溶液

探究二：測定純堿樣品中Na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【方案1】將樣品溶解，加入過量CaCL溶液，攪拌至反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，計算Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【方案2】如1圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干燥

管增重計算Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100%,可能的原因是o

【討論】上述兩個方案中，你認(rèn)為方案更優(yōu)。

【拓展】2圖為Na2cCh和NaCl的溶解度曲線。為提純含少量NaCl的純堿樣品，將其

濃溶液從t「C冷卻至t2℃,h-t2的最優(yōu)范圍是（填字母）。

a.40-10b.60-30c.70-40

試卷第8頁，共10頁

18.（2022?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備C02,產(chǎn)生了大量廢

液。興趣小組通過以下探究確定廢液處理方案。

（1）廢液成分的確定

①寫出制備CO2的化學(xué)方程式。

②推測廢液所含溶質(zhì)

推測一：推測二：CaCb和HC1

③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？（填標(biāo)號）

A.石蕊溶液B.AgNCh溶液C.鋅粒D.CuO粉末

（2）廢液的處理

實驗表明廢液中的溶質(zhì)是CaCb和HC1,小組決定用Na2cCh除去它們。

【提出問題】如何估算Na2cCh固體的用量？

【進(jìn)行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2co3溶液，用pH傳感

器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結(jié)果如圖所示。

NaiCCh溶灑體積「rnL

【結(jié)果討論】

①a-b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。

②b點后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCb溶液，有白色沉淀生成，說明處

理100mL廢液，所需5.3%的Na2cCh溶液的體積120mL。（填“大于”“等于”或“小

于“）

④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2cCh

固體_g。（實驗所用Na2cCh溶液的密度近似看做lg/cm3）

19.（2021?廣東廣州?統(tǒng)考中考真題）隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，

增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。NH4HCO3、NHQ、K2so4、KC1都是常

見的化肥。

(1)化肥能為農(nóng)作物補充的營養(yǎng)元素主要有三種，上述化肥含有的兩種營養(yǎng)元素是

(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四種化肥中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行了

如下實驗：

a取少量肥料樣品于研缽中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性氣味

b取少量肥料樣品于燒杯中，加水溶解，得到無色溶液A。

c取少量溶液A于試管中，滴加AgN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

d取少量溶液A于試管中，滴加BaCE溶液，無明顯現(xiàn)象

e取少量溶液A于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。

①分析上述實驗過程，關(guān)于該肥料的成分可以得到的結(jié)論是。

②實驗a?e中，不必要進(jìn)行的一項是(填標(biāo)號)。

③設(shè)計實驗方案進(jìn)一步確定該肥料的成分，完成下表。

(已知：NH4CI=NH3T+HCIT)

實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

若____則該肥料的成分是一___O

若____則該肥料的成分是一___O

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A、加入過量的硝酸鋼溶液，硝酸鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸，過濾，除去硫

酸領(lǐng)，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)硝酸和硝酸鋼，不符合題意；

B、加入過量氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，過濾，除去過量的氧化鎂，可除

去雜質(zhì)，符合題意；

C、氯化鐵固體和碳酸鉀固體，均與氯化鈣固體不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，應(yīng)加入氫

氧化鈣粉末，氫氧化鈣和氯化鍍反應(yīng)生成氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，碳酸鉀固體和氫氧

化鈣固體不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意；

D、取樣，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂和氯化鈉、硫酸鈉均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，

無法區(qū)分，不符合題意。

故選B,

2.D

【詳解】A、稀釋濃硫酸放出大量的熱是溶解放熱，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，錯誤；

B、將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁大，錯誤；

C、向雞蛋殼中加醋酸產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生了二氧化碳，可以說明雞蛋殼中

含有碳元素，錯誤；

D、粉塵在罐內(nèi)發(fā)生爆炸，是有限空間的急速燃燒引起的，則說明面粉具有可燃性，正確。

故選D。

3.C

【詳解】A、總的化學(xué)方程式為NH3+CC>2+NaCl+H2O=NaHCC)3J+NH,Cl,故A不正確；

B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固體生成，故B

不正確；

C、反應(yīng)②是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，并且

有沉淀生成，故C正確；

D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氮元素的化合價均為-3價，碳元素的化合價均為+4

價，氫元素的化合價均為+1價，氧元素的化合價均為-2價，鈉元素的化合價均為+1價，則

反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，故D不正確。故選C。

4.D

【詳解】A、向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；

答案第1頁，共11頁

B、向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；

C、向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；

D、高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅棕

色固體會變成黑色，故選項正確。

故選D。

5.D

【詳解】A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，不

符合題意；

B、三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，不符合

題意；

C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，不符合題

息；

D、稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。故選D。

6.B

【詳解】A、除去碳酸鉀溶液中的硫酸鉀，加入氯化鋼溶液，能除去硫酸根離子，但會引入

新雜質(zhì)氯離子，故A錯誤；

B、除去氮氣中的氧氣，將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣會與銅反應(yīng)生成氧化銅，氮氣不會與

銅反應(yīng)，能夠除去氧氣，故B正確；

C、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入稀硫酸，不僅會除去碳酸鈉，還會除去氫氧化鈉，

故C錯誤；

D、除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅，加入過量的鐵粉，能將銅置換出來，但會引入新雜質(zhì)亞鐵

離子，故D錯誤。

故選B。

7.C

【詳解】A.一氧化碳與甲烷都有可燃性，點燃混合氣體甲烷也被除去，故錯誤；

B.銅粉在空氣中灼燒會生成氧化銅，原物質(zhì)被除去，故錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可除去氧氣中的水蒸氣，故正確：

D.氯化鈣和氯化鈉都可溶于水，加水溶解、過濾，得到的是氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，故

錯誤，故選C。

【點睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個條

答案第2頁，共11頁

件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

8.(l)Ga2O3

(2)AHC1H2SO4

(3)2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2T、3NaOH+GaCl3=Ga(OH)3J+3NaCl

【解析】(1)

氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，像的氧化物中保元素顯+3價,

氧元素顯-2價，化學(xué)式為：Ga2O3；

(2)

①A、由“氫氧化錢”可知，該物質(zhì)屬于堿，可推出其能與酸等反應(yīng)，可用于推出其化學(xué)性質(zhì)，

符合題意；

B、“難溶于水”描述的是溶解性，溶解性屬于物理性質(zhì)，無法推測其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；

C、“白色固體”描述的是其顏色、狀態(tài)，屬于物理性質(zhì)，無法推出其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意。

故選A；

②取少量氫氧化錢固體于試管中，加入無色溶液X,充分振蕩后固體完全溶解，說明氫氧化

保能與X反應(yīng)，故X可能是酸，如HCI、H2s。4；

(3)

金屬活動性順序：Zn>Ga>Fe,故錢能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化錢和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2T；氯化保能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化錢和氯化鈉，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+GaCh=Ga(OH)3J+3NaCl。

9.CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H,O有大量氣泡產(chǎn)

生滴加少量Na2cCh2000

【詳解】(1)試管A中溶液變渾濁是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方

程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO,I+H2O。

答案第3頁，共11頁

(2)試管B中鐵釘表面有氣泡生成發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2HCl=FeCL+H2T，溶液呈黃色發(fā)生的反

應(yīng)是Fe2O3+6HCI=2FeCb+3H2O,此時溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵、氯化鐵、鹽酸，存在的微

觀粒子是：Fe3\H\Cl\Fe2+；液面上方是跑出的氫氣和揮發(fā)出的氯化氫，存在的微觀粒

(3)廢液有過量的鹽酸，加入適量Na2co3,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則會有

大量氣泡產(chǎn)生；鈣、鐵等和轉(zhuǎn)化成了沉淀，靜置過濾得到無色溶液，經(jīng)檢測pH約為7,利

用碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，取樣滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，鈣

已除盡。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，最終鹽酸中的氯元素，全部轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，而鈉是碳酸鈉提供的,

則有如下關(guān)系，設(shè)鹽酸的質(zhì)量為X：

Na2CO3~2NaCl-2HC1

10673

212gxx7.3%

106_212g

解得產(chǎn)2000g.

73xx7.3%

A不

10.NT復(fù)分解反應(yīng)2Na\=2Na+3N2T

【分析】疊氮化鈉受熱分解時生成鈉和氮氣。

【詳解】(1)疊氮酸的化學(xué)式為HN3,疊氮酸由氫離子和疊氮酸根離子構(gòu)成，氫離子顯+1

價，則疊氮酸根離子顯-1價，故在水溶液中解離出H+和N。

(2)疊氮酸與NaOH溶液的反應(yīng)生成疊氮酸鈉和水，反應(yīng)符合兩種化合物相互交換成分生

成另兩種化合物的反應(yīng)，故屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(3)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變，疊氮化鈉的化學(xué)式為

NaN3,含有鈉元素和氮元素，則反應(yīng)后生成物也含有鈉元素和氮元素，則疊氮化鈉受熱分

解時產(chǎn)生兩種單質(zhì)，為鈉和氮氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na+3MT。

【點睛】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變，疊氮化鈉的化學(xué)式

為NaN3,含有鈉元素和氮元素，則反應(yīng)后生成物也含有鈉元素和氮元素。

11.C酸加入足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，產(chǎn)生氣泡(合理即可)Na2cCh

答案第4頁，共11頁

溶液Li2sO4+Na2c。3=Li2co31+Na2s。4LiOH溶液CO22LiOH+C02=

Li2cO3J+H2O非金屬氧化物能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水（最后四空，答案合理即可）

【詳解】（1）A非金屬氧化物能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫?qū)儆诜墙饘傺趸铮?/p>

物質(zhì)的分類對于預(yù)測預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)有幫助，不符合題意；

B“氫前金屬”能置換出酸中的氫元素，鋅屬于“氫前金屬”，物質(zhì)的分類對于預(yù)測預(yù)測其化學(xué)

性質(zhì)有幫助，不符合題意；

C白色固體是物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫氧化鎬屬于白色固體，物質(zhì)的分類對于預(yù)測預(yù)測其化學(xué)

性質(zhì)沒有幫助，符合題意；

D可溶性硫酸鹽能與含有鋼離子的鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硫酸亞鐵屬于硫酸鹽，物質(zhì)的

分類對于預(yù)測預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)有幫助，不符合題意。故選C；

（2）碳酸鹽能與酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳。碳酸鋰（Li2c03）含有碳酸根離子，屬于碳酸

鹽，能與酸溶液反應(yīng)；驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象是：取Li2c03固體于試管中，加入

足量的稀鹽酸，固體逐漸消失，產(chǎn)生氣泡；

（3）①利用“兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生成物中有沉淀”的反應(yīng)規(guī)律制備Li2cCh，碳酸鈉

與Li2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Li2cCh沉淀和Na2so4。

②利用“非金屬氧化物能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水”的反應(yīng)規(guī)律制備Li2co3,LiOH溶液能

與二氧化碳反應(yīng)生成Li2cCh沉淀和水。因此：

方案原料1原料2預(yù)期反應(yīng)的化學(xué)方程式依據(jù)的反應(yīng)規(guī)律

Na2c。3L12SO4+Na2co3二兩種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，生

①Li2s04溶液

溶液Li2co3I+Na2so4成物中有沉淀。

非金屬氧化物能與堿溶液反

2LiOH+C02=Li2co31+

②溶液

LiOHco2

H2O應(yīng)生成鹽和水

12.BaCO,+2HCl=BaCl2+H2O+CO2TK2CO3BC

【分析】取樣溶解，滴加酚酸溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，至少含有碳酸鉀或氫氧化

鉀中的一種，另一份溶液加入過量氯化鋼溶液，生成白色沉淀，加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，

固體完全溶解，說明含有碳酸鉀，不含有硫酸鉀，加入氯化領(lǐng)溶液過濾，滴加酚酸溶液，無

明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鉀。

答案第5頁，共11頁

【詳解】(1)實驗中，“產(chǎn)生氣泡”的反應(yīng)是碳酸鋼和鹽酸生成氯化鋼、水和二氧化碳，故反

應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCOj+ZHCMBaJ+Hq+COzT。

(2)兩份固體粉末的溶液，一份滴加酚猷;溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，至少含有碳

酸鉀或氫氧化鉀中的一種，另一份加入過量氯化鋼溶液，生成白色沉淀，加入過量鹽酸，產(chǎn)

生氣泡，固體完全溶解，說明含有碳酸鉀，不含有硫酸鉀，過濾，滴加酚醐溶液，無明顯現(xiàn)

象,說明不含氫氧化鉀，故原固體粉末的成分是碳酸鉀，化學(xué)式為K2co3。

(3)A、NaOH溶液和碳酸鉀、氯化鈉均不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不正確；

B、鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，可

以區(qū)別，故B正確；

C、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚醐溶液變紅色，氯化鈉顯中性，不能使酚醐溶液變紅色，可

以區(qū)別，故C正確；

D、NaNCh溶液和碳酸鉀、氯化鈉均不反應(yīng)，不能區(qū)別，故D不正確。故選BC。

13.使廢渣中的CaCCh、Fe2O3、MgO完全反應(yīng)MgO+2HCl=MgCl2+H2O復(fù)分

高溫小

解CNaOH做調(diào)味品CaCl,+4C+BaSO4=BaCl2+4COT+CaS

【詳解】⑴廢渣中的CaCCh、FezCh、MgO均可以與稀鹽酸反應(yīng)，故I過程中加過量稀鹽酸

溶液的目的是使廢渣中的CaCCh、Fe2O3>MgO完全反應(yīng)；

(2)氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為2HCl+MgO=MgCU+H2O；該反應(yīng)

是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，反應(yīng)過程符合“兩交換、價不變、生成氣體水沉淀”的特征，故而

為復(fù)分解反應(yīng)；

(3)廢渣中的碳不與稀鹽酸反應(yīng)，故由流程圖可知濾渣①的成分為C；

(4)由流程圖可知加入X溶液的目的是除去鎂離子與鐵離子，濾液二結(jié)晶后得到了副產(chǎn)品氯

化鈉，故X溶液為氫氧化鈉溶液，化學(xué)式為NaOH；

(5)NaCl在生活中可用做調(diào)味品；

(6)CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCh和CO和CaS,化學(xué)方程式為

高溫小

CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4COT+CaS。

高溫

=

14.CaCO3CaO+CO2T過濾Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaCl復(fù)分解有影

答案第6頁，共11頁

響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行溫室效應(yīng)植樹造林

【詳解】（1）石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固液分離

操作是過濾，故填：CaCO3=CaO+CO2?；過濾。

（2）固體A是氧化鈣和雜質(zhì)，固體A加稀鹽酸生成氯化鈣和水，溶液B是氯化鈣溶液，

氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液C是碳酸鈉溶液，化學(xué)方程式

Na2CO3+CaC12=CaCO3X+2NaCl,該反應(yīng)雙交換價不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填：

Na2co3+CaC12=CaCO31+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)。

（3）該方法中，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻

止反應(yīng)進(jìn)行，故填：有影響，硫酸鈣微溶于水，會附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。

（4）大氣中C02含量不斷上升，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060

年前實現(xiàn)“碳中和”，碳中和”的措施植樹造林，故填：溫室效應(yīng)；植樹造林。

15.MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2T<Na2so40.435m向樣品中加入

適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2,向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛

好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋼固體

【分析】根據(jù)硫酸和碳酸鎂的反應(yīng)；酸的溶液顯酸性；硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵和氫

氧化鈉反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律的計算；實驗設(shè)計分離提純，進(jìn)行分析作答。

【詳解】（1）"酸浸''時MgCCh和硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

MgCO,+H2SO4=MgSO4+H,O+CO2T；

（2）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會有硫酸，所以pH<7；

（3）酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反

應(yīng)產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫

酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液HI中可回收的主

要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為Na2so4；

（4）固體廢料中MgCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)

化為Mg（OH）2;設(shè)可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為x，則：

MgCO,~Mg（OH）2

8458

63%*mx

答案第7頁，共11頁

84_63%?m58x63%?m

解得x==0.435m

58"——84

(5)從流程圖中知道,SiO2不能和酸反應(yīng),BaCO3中和硫酸會產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋼,BaCO

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，所以用鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。提純該BaCCh的實驗操作:

向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳

酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋼固體。

16.托盤天平攪拌，加速粗鹽的溶

解2NaOH+MgC12=Mg(OH)2J+2NaClA蒸發(fā)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

【詳解】(1)在步驟①的稱量步驟中，稱量50g粗鹽，需要的儀器有藥匙、托盤天平，故需

補充的主要儀器是托盤天平。

(2)在步驟②溶解粗鹽中，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解。

(3)在步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCL,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl。

(4)A、滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，既除去了氫氧化鈉，又不會

引進(jìn)新的雜質(zhì)，符合題意；

B、滴加稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進(jìn)新

的雜質(zhì)，不符合題意；

C、滴加稀硝酸，氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，雖然除去了氫氧化鈉，但又引進(jìn)新

的雜質(zhì)，不符合題意。故選A。

(5)步驟⑥是把過濾所得的氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)，得到氯化鈉晶體，故該操作是蒸發(fā)，在

蒸發(fā)操作中，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。

17.有氣泡白色沉淀bCaCl2+Na2CO,=CaCO3+2NaCl氫氧化鈉固體吸收

水蒸氣或氯化氫氣體一a

【詳解】純堿和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故①填有氣泡；

結(jié)論是樣品中氯化鈉，加入硝酸銀，二者會反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，故②填白色

沉淀；

因為純堿加入稀鹽酸也會產(chǎn)生氯化鈉，故無法證明樣品中是否有氯化鈉，因此需用其他物質(zhì)

代替，a氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生氯化鈉，不符合題意；b稀硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸

鈉，不影響，符合題意；c、氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生氯化鈉，不符合題意；故③選b；

答案第8頁，共11頁

氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故④填

CaCU+NajCO^CaCO,J+2NaCl；

氫氧化鈉吸收二氧化碳增重來測二氧化碳的質(zhì)量，但這過程中二氧化碳?xì)怏w逸出時會帶出水

蒸氣，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體被氫氧化鈉吸收導(dǎo)致質(zhì)量偏大，故⑤填氫氧化

鈉固體吸收水蒸氣或氯化氫氣體；

綜合上述分析可知方案一更優(yōu)，故⑥填一；

碳酸鈉溶解度在104TC隨溫度升高，適合用降溫結(jié)晶，氯化鈉隨溫度變化不大，適合用蒸

發(fā)結(jié)晶，用降溫結(jié)晶提純碳酸鈉溫度控制在1040℃,故⑦選a。

18.CaCO.+2HCI=CaCl2+H2O+CO2TCaCl2ACD有氣泡產(chǎn)

生Na2CO3+CaCl2=CaCO,I+2NaCl小于530

【詳解】（1）①實驗室用大理石（或石灰石）和稀鹽酸制取CCh,大理石的主要成分碳酸

鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：

CaCO3+2HCI=CaCI2+H,0+CO2To

②碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)只有氯化鈣，則推測一：氯化鈣；鹽酸過量時推測二：

CaCL和HC1；

③根據(jù)推測，主要是證明鹽酸的有無即可判斷是哪種推測；

A、鹽酸會使石蕊試液變紅色；則樣品滴加石蕊試液后變紅了，則有鹽酸，推測二成立；如

果石蕊試液不變色，推測一成立；正確；

B、溶液中有