南京市、鹽城市2023屆高三年級(jí)第二次模擬考試

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-I0-16S-32Fe-56

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.“神舟飛船”接力騰飛、“太空之家”遨游蒼穹、“福建號(hào)”航母下水、國(guó)產(chǎn)“C919”大飛機(jī)正式交付都彰

顯了中國(guó)力量。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是

A.“神舟十五”號(hào)飛船使用的耐輻照光學(xué)窗材料一石英玻璃

B.“天宮”空間站使用的太陽能電池板材料一碎化錢

C.“福建號(hào)”航母使用的高強(qiáng)度甲板材料一合金鋼

D.“C919”大飛機(jī)使用的機(jī)身復(fù)合材料一碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+C)2=4Na[Au(CN),]+4NaOH。下列說

法正確的是

A.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形B.NaCN中含有離子鍵和共價(jià)鍵

?O?H

C.lmol[Au(CN)21中含有2moki鍵D.NaOH的電子式為,’

乙醛小

3.由SiCU制備高純SiH4的反應(yīng)為SiC14+LiAIH4—SiH4T+LiCl+AlCl3。下列說法正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HCl>SiH4B.離子半徑：r(L1)>r(H)

C.第一電離能：L(A1)>L(C1)D.共價(jià)鍵的極性：Si—C1>A1—CI

14.用題4圖所示裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的還原性，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮?dú)?/p>

閱讀下列材料，完成5?7題：元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。Ch可用作氫氧

燃料電池的氧化劑；。3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?moH)、

單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2so4。用SO2與SeCh的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是

一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。

5.下列說法正確是

2s2p

A.基態(tài)氧原子價(jià)電子的軌道表示式為凹四川1

B.斜方硫和單斜硫互為同素異形體

C.SO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D.SeCh分子中O—Se—O的鍵角大于120°

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是

A.堿性氫氧燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+2H?O+4e=4OFT

B.斜方硫的燃燒：S（s,斜方硫）+C）2（g）=SO2（g）AH=297kJmor'

高溫

C.煨燒黃鐵礦獲得SO2：4FeS2+UO2^^8SO2+2Fe2O3

D.SO?與SeO2的水溶液反應(yīng)制備硒：2sO2+SeC）2+2H2O=SeJ+2H2sO&

7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒

B.濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體

C.二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白

D.硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池

8.一種電解法制備Na2FeO4的裝置如題8圖所示。下列說法正確的是

題8圖

A.電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電解時(shí)應(yīng)將鉗電極與直流電源正極相連

C.電解過程中轉(zhuǎn)移2moie,理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L

D.電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式：Fe—6e-+8OH=FeO^+4H2O

9.化工原料Z是X與HI反應(yīng)的主產(chǎn)物，X-Z的反應(yīng)機(jī)理如下:

I

+HICHHCHCH

|^^CH3―?CH3CHCH2CH3+】-―-3(523

XYZ

下列說法正確的是

A.X分子中所有碳原子位于同一平面上

B.Y與Z中碳原子雜化軌道類型相同

C.X與Z分子中均含有1個(gè)手性碳原子

D.X與HI反應(yīng)有副產(chǎn)物CH3cH2cH2cH21產(chǎn)生

10.反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=2CC)2(g)+N2(g)△H<0可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

4C2(CO)-C2(NO)

B.上述反應(yīng)平衡A常數(shù)K=一~《一一(

2

C(CO2)-C(N2)

C.其他條件相同，增大體系壓強(qiáng)，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.其他條件相同，提高c(CO),正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

11.以一定濃度NaOH溶液吸收H2s可制備Na2s或NaHS。若通入H2s所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可

忽略，溶液中含硫物種的濃度c總=C(H2S)+C(HS-)+C(S?室溫下,H2s的電離常數(shù)分別為Kai=1.1X10-7、

Ka2=1.3X1013.下列說法正確的是

2

A.Na2s溶液顯堿性的原因：S+2H2OH2S+2OH-

B.NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2s的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(S*)

C.吸收所得c.B=c(Na+)的溶液中：C(H2S)>C(S')

D.NaOH溶液吸收H2s過程中，溶液的溫度下降

12.下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向試管中滴入幾滴1-溪丁烷，再加入2mL5%NaOH溶

液，振蕩后加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，靜置。取

A檢驗(yàn)1一嗅丁烷中的漠元素

數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2%AgNO3溶液，

觀察現(xiàn)象

向盛有4mL0.1mol?LTKBr溶液的試管中加入1mL新

BCh的氧化性比Bn強(qiáng)

制氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化

室溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液和NaClO溶

CK.CHF^KaCHClO)

液pH的相對(duì)大小

向盛有5mL0.005mol?L'FeCh溶液的試管中加入

D5mL0.015mol<'KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩,反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡

觀察溶液顏色變化

13.以乙快和1,2一二氯乙烷為原料生產(chǎn)氯乙烯包括如下反應(yīng):

12

反應(yīng)I：QCH2cH2cl(g)——>HC1(g)+CH2=CHC1(g)AH1=+69.7kJ-mol-

1

反應(yīng)H：HC三CH(g)+HCl(g)——>CH2=CHCl(g)AH2=-98.8kJ-mol-

l.OXlgpa下，分別用下表三種方式進(jìn)行投料，不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)如題13圖所示。

方式氣體投料平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)

甲C1CH2CH2C1C1CH2cH2cl轉(zhuǎn)化率

乙n(HC=CH):n(HCl)=l:lHC三CH轉(zhuǎn)化率

丙n(ClCH2CH2Cl):n(HC=CH)=1:1CH2=CHC1產(chǎn)率

100|-UdD-O~|100

8080

6S060

40

20

20

01002003004005006000

溫度

題13圖

下列說法不正確的是

1

A.反應(yīng)C1CH2cH2a(g)+HC三CH(g)——>2CH2=CHCl(g)的AH=-29.1kJ?mol-

B.曲線①表示平衡時(shí)C1CH2cH2cl轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CH2=CHC1可能使CH2=CHC1的產(chǎn)率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值

D.在催化劑作用下按方式丙投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2=CHC1的產(chǎn)率(圖中Z點(diǎn))低于X點(diǎn)的原因可能是

催化劑活性降低

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)以粉煤灰浸取液(含AF+、Li\Mg2+、Cl等)為原料制備電極材料LiFePO4的實(shí)驗(yàn)流程如

下：

HjONaOH溶液

浸取液浸出除雜LiFePO,

源液

A!2O3濾渣

(1)“焙燒”過程中AlCb最終轉(zhuǎn)化為ALCh和(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”后的濾液中主要含Li+、Mg2+、Ct等。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.5XIO%欲使c(Mg2+)W5.5X10-

6moi?LL“除雜”需要調(diào)節(jié)溶液的pH不低于。

(3)離子篩法''富集”鋰的原理如題14圖-1所示。在堿性條件下，離子篩吸附Li+容量較大，其可能原因

為。

Li+

H+

題14ffl-1

(4)已知Li2cCh的溶解度曲線如題14圖-2所示?！俺龄嚒狈磻?yīng)lh,測(cè)得Li+沉淀率隨溫度升高而增加，其

原因有O

2力

L5

8

、

及

%L。

吃

￡

O.

0.0

0102030405060708090100

溫度/*C

?14S-2

(5)“合成”在高溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為。

(6)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如題14圖-3所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它

們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePCU的單元數(shù)有個(gè)。

15.(15分)化合物E是合成降糖藥瑞格列凈的重要中間體，其合成路線如下：

(1)A-B的反應(yīng)類型為o

(2)相同條件下，B的沸點(diǎn)比A的高，其主要原因是。

(3)B-C的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(C7H7OBr)生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有苯環(huán)，且只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

②Imol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4moiNaOH。

00A0oo

IIII△AJJ+C02t1U

⑸已知：H3c人/OHH3c入C為。寫出以H3c人入OC2H5和

的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干)。

16.(15分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4.7H2O)可用于生產(chǎn)聚合硫酸鐵。以鉉鐵硼二次廢渣(主要含F(xiàn)ezCh、

Fe3O4等)為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

廢渣濾液--A硫酸亞鐵粗品重結(jié)晶一硫酸亞鐵晶體

(1)“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是0

(3)與普通過濾相比，使用題16圖一1裝置進(jìn)行過濾的優(yōu)點(diǎn)是

題16圖-I

(4)固定其他條件不變，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、鐵粉過量系數(shù)［11投入(與)］分別對(duì)“濾液”中Fe?+還原率

n理論(Fe)

的影響如題16圖一2、題16圖一3、題16圖一4所示。

%興%

、

、*、

魁

90靜90

圉

悵

抵80

口80

70反

用

?

反應(yīng)溫度：80℃

過疝系數(shù)：1.2

700.8

0.00.51.0162.02.53.51.0121.41.6

溫度/c時(shí)間/h鐵粉過量系數(shù)

題16圖-2題16a-3題16圖y

設(shè)計(jì)由100mL“濾液”［其中c(Fe3+)=0.8mol-L1］制備硫酸亞鐵粗品的實(shí)驗(yàn)方

案：。(須使用的試劑和儀器：鐵粉、冰水、真空蒸發(fā)儀)

(5)通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵晶體樣品的純度。準(zhǔn)確稱取1.2000g樣品置于錐形瓶中，用50mL蒸譙水完

全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol?UKMnCM標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(MnO；轉(zhuǎn)化為Mt?

平行滴定3次，平均消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液42.90mL。計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分

數(shù)o（寫出計(jì)算過程）

17.（16分）苯乙烯是合成橡膠和塑料的重要原料，可由乙苯為原料制得。

（1）利用“乙苯脫氫反應(yīng)”可制備苯乙烯。

1

C6H5c2H5（g）.C6H5CH=CH2（g）+H2（g）AH=akJ-moF

保持氣體總壓不變，原料氣按以下A、B、C三種投料方式進(jìn)行：

A.乙苯

B.n（乙苯）：n（N2）=l：10

C.n（乙苯）：n（CO2）=l：10

三種投料分別達(dá)到平衡時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯的轉(zhuǎn)化率［《6H5cH=CH?）Xi。。％］與溫度的關(guān)系如題

n總（C6H5c2H5）

17圖-1所示。

00

80T-乙輦

60一〃(乙為，?(Ni)-lrlO

40?"億制"(CChflO

20

0

550600650700750800850900

題17圖-1

①a0（填“>”、"V”或“不能確定”）。

②相同溫度下，投料方式B乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式A的高，其原因是。

③相同溫度下，投料方式C乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式B的高，其可能原因是。

④工業(yè)上利用“乙苯脫氫反應(yīng)”生產(chǎn)苯乙烯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量積碳。使用相同條件下的水蒸氣代替N2,可較長(zhǎng)

時(shí)間內(nèi)保持催化劑的催化活性，其原因是。

（2）CO2用于制備苯乙烯有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。

①在催化劑X作用下，CO2參與反應(yīng)的機(jī)理如題17圖-2所示（a、P表示乙苯分子中C或H原子的位置；

A、B為催化劑的活性位點(diǎn)，其中A位點(diǎn)帶部分正電荷，BHB2位點(diǎn)帶部分負(fù)電荷）。根據(jù)元素電負(fù)性的變

化規(guī)律，題17圖一2所示的反應(yīng)機(jī)理中步驟I和步驟II可描述為。

?P--

C6H5—CH—CH3C6H5—CH—CH3q6H5—CH—CH?CsHs—CH=CH2

；I：-H0\/

+

Hco2I;HC02n[VmCOH2O

ABiB2ABiB2ABiB2ABiB2

題17圖-2

②保持混合氣體總壓（p）等其他條件不變，C02的分壓［p（C02）=2,——Xp］與乙苯轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

〃（乙本）+〃（CQ）

如題17圖一3所示。p（CCh）＞14kPa時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率下降的原因是

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意,

題號(hào)12345678910111213

答案CBADBBADDCcAD

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（15分）（1）HC1（2分）

（2）11（2分）

（3）在堿性條件下，0H-與離子篩中H+反應(yīng)，使離子篩留出更多“空位”，能吸附更多Li+（3分）

（4）隨溫度升高，“沉理”反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)Li2co3沉淀量增大；隨溫度升高，Li2co3溶解度減

小，Li2co3沉淀量增大（3分）

高溫

（5）Li,CO,+H,C,0,+2FePO42LiFeP0,+H.0+3C0,T（3分）

（6）4（2分）

15.（15分）

（1）還原反應(yīng)（2分）

（2）B分子間存在氫鍵（2分）