湖南省郴州市汝城第六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是

A、X2+具有還原性

B、X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定C、XO2具有強(qiáng)氧化性

D、該元素是第ⅡA族元素參考答案：A2.下列有關(guān)說法正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物參考答案：CA、干餾屬于化學(xué)變化而分餾屬于物理變化，故A錯誤；B、液化石油氣的主要成分是含有3個和4個碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；C、煤油是由石油經(jīng)分餾或裂化得到的，密度比鈉小，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確。D、石油分餾得到汽油仍為混合物，故D錯誤；故選C。3.下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成極性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O參考答案：D4.和氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒是

A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar參考答案：A5.將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流；D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)原電池工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識，知道原電池正負(fù)極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．6.下列關(guān)于氯的說法正確的是A．液氯和氯水是同種物質(zhì)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的密度為3.17g/LC．液氯不導(dǎo)電是非電解質(zhì)

D．液氯是混合物，氯氣是純凈物參考答案：B7.鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達(dá)10～15年。鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（

）A.放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.電池工作時，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小D.該電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：C【分析】鎳—鎘電池的總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反。【詳解】A．由分析可知，放電時，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時陽極反應(yīng)分別與正極反應(yīng)相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故C錯誤；

D．充電時，作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】注意充電時陰極、陽極反應(yīng)分別與負(fù)極、正極反應(yīng)相反。

8.下列說法正確的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定是同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體[來源:/]D.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+B.1molCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD.20gT2O中含有NA個氧原子參考答案：C【詳解】A.溶液體積未知，不能通過濃度計(jì)算出溶液中鉀離子的個數(shù)，A項(xiàng)錯誤；B.Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，因此1molCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2的物質(zhì)的量為=2mol，Na2O2與SO2完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2mol×2×NAmol-1=4NA，C項(xiàng)正確；D.20gT2O的物質(zhì)的量=，則其中含有氧原子的個數(shù)為個，D項(xiàng)錯誤；答案選C。

10.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A.將58.5gNaCl溶解于1L水中

B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合

D.特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液參考答案：DA、58.5gNaCl是1mol，溶解于1L水中所得溶液體積不是1L，不能計(jì)算其濃度，A錯誤；B、22.4L氯化氫氣體不一定是1mol，不能計(jì)算其濃度，B錯誤；C、將2L5mol/L的濃鹽酸與8L水混合后溶液的體積不是10L，不能計(jì)算濃度，C錯誤；D、l0gNaOH的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶解于水中配成250mL溶液，溶質(zhì)的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度時需要注意以下兩點(diǎn)：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。11.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價(jià)化合物的是

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9參考答案：B略12.關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說法正確的是（

）A.所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C.做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素D.人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：BA.糖類中的單糖例如葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)制取肥皂和甘油，B正確；C.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯誤；D.人體中沒有水解纖維素的酶，但纖維素在人體內(nèi)可以起到加強(qiáng)胃腸蠕動，有通便功能，D錯誤，答案選B。13.儲存濃硫酸時，所用罐體的金屬材料主要是（）A．鎂 B．銀 C．鐵 D．鈉參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化的性質(zhì)解答．【解答】解：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以可以用鐵、鋁材料運(yùn)輸和存儲濃硫酸，故選：C．14.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。15.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案：D分析：金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2

、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）詳解：①鈉是活潑金屬，可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉，故正確；

②鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故錯誤；

③電解冶煉鋁時，原料是氧化鋁，因?yàn)槁然X是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，故錯誤；

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故錯誤；

故本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了金屬的冶煉，根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱確定冶煉方法，易錯選項(xiàng)是③，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室做了如下一系列實(shí)驗(yàn)：（1）該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集裝置甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入，裝置Ⅱ從管口進(jìn)氣，即可作為O2的收集裝置。（2）小組在整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶。標(biāo)簽破損（如圖），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出二種猜想，填寫以下表格：

猜想物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)所需要的試劑離子方程式①

②

參考答案：（1）H2O2（化學(xué)式或名稱均給分）；

c

猜想物質(zhì)的化學(xué)式檢驗(yàn)所需要的試劑離子方程式①Na2SO4

BaCl2(BaCl2與HCl或HNO3)SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Na2CO3HCl與Ca(OH)2或BaCl2與HCl2H++CO32-=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(2)

該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）