經(jīng)全國(guó)中小學(xué)教材審定委員會(huì)

-2002年審查通過(guò)，

全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)泌修加選修）

第三冊(cè)

人民敦育出版社化學(xué)室先著

說(shuō)明

（全日制著△嗇《1中學(xué)&科書(shū)（??*?*＞化學(xué)＞，三卦艮息據(jù)/曾修2002年網(wǎng)布的《生日制*

通專收中學(xué)懾位計(jì)劃》”（金中*化學(xué)秋字大鬣）.在（4.Bttf+（父代

惕訂*?選修”第三獻(xiàn)的*修上修訂碑員的.

普通商中收”.是q九華義多辰*州內(nèi)n的高一4次的某通暴”.片中代材的編號(hào).？在進(jìn)一步提

高學(xué)生的思麴411#盾.文化科學(xué)知識(shí).中美q哀粘*體心星去收.培兼學(xué)生的創(chuàng)箭傳冷、實(shí)員能力、

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格妁畢業(yè)￡.

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為必學(xué)和逸學(xué)酉*分.必學(xué)內(nèi)容是全體學(xué)生在規(guī)定的設(shè)時(shí)內(nèi)必習(xí)的.這學(xué)內(nèi)也用是供學(xué)備余力的學(xué)

生公用.A*.&M中任枝***?"*?*""Wife"-京度小實(shí)位”.然克仕學(xué)習(xí)的謖息”￥出11.-*

?■主要是介用一生獨(dú)識(shí)住的常識(shí)?-?*■主工建介用g代學(xué)內(nèi)**關(guān)的化學(xué)史料或取系實(shí)際的知識(shí).

以v大學(xué)生的累界?“時(shí)槍”主要是收務(wù)教”的由*和殷學(xué)n級(jí)的實(shí)品曾要.提出一殘具*一定啟發(fā)性的

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勢(shì)養(yǎng)學(xué)生的由*懶冷fs實(shí)際t力.為了艮力克分*■助學(xué)上的學(xué)習(xí)蛻校仕.代打中還瑞算了大量的珞陽(yáng).

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參加本次修訂的，（??9??＞1王■.”0串、解費(fèi)力.*X?.何夕爭(zhēng).??.

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屏晶體H微撲構(gòu)由傅21拙

策瞬工業(yè)產(chǎn)M

IMilM'IIIHliir*1?

第一單元國(guó)體的類型與性質(zhì).....................二...........I

笫一節(jié)離子M體、分子晶體和原子晶體................................2

第二節(jié)金屬晶體....................................................-9

第二單元膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用................................15

笫一節(jié)膠體.................................15

第二節(jié)皎體的性質(zhì)及其應(yīng)用................19

維元小結(jié)....................-...............22

第三單元化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能■變化...................23

第一節(jié)我要的氣化劑和還原劑............24

笫二節(jié)窩子反應(yīng)的本質(zhì).................30

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能景變化............34

第四節(jié)燃燒熱和中和熱.................40

實(shí)驗(yàn)二中和熱的測(cè)定...................45

單元小結(jié)................................47

復(fù)習(xí)題..................................48

WGA體

第五單元酸酸工業(yè)..........................................64

第一節(jié)接觸法制成酸..................64

笫二6關(guān)于緘酸工業(yè)嫁合經(jīng)濟(jì)效益的

片愴....................69

單點(diǎn)雄.........................-??…73

史習(xí)題................................74

第六單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)................................76

第方制番實(shí)收方案的設(shè)計(jì).........................................77

實(shí)腕四碗福立鐵的制備.............................................81

第二節(jié)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)........................................82

實(shí)驗(yàn)五紅砂中樞化鐵成分的檢驗(yàn)......................................84

第三節(jié)新質(zhì)檢.除實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)....................................84

實(shí)驗(yàn)六明磯的檢驗(yàn).....................................90

實(shí)驗(yàn)七JLffl未知物的檢艙...............................91

第四節(jié)化學(xué)實(shí)腕方案設(shè)計(jì)的基本要求.........--.....91

實(shí)手人突聆習(xí)題.......................................92

的元小結(jié)...............................................93

復(fù)習(xí)題.................................................93

總復(fù)習(xí)題96

附錄本冊(cè)中英文名詞對(duì)照衰...............................102

元素周期表

2

第一?元晶體的類型與性質(zhì)

第■單兄

晶體艘購(gòu)售質(zhì)

?化結(jié)U體及構(gòu)*0

在11常生活申，我們接觸和使用到許多固意物陶.在：這些

固態(tài)物質(zhì)中,有許多是晶體.例如.自然界中酚飛的可花、M

?矍的水M,調(diào)味用的食鹽、味精.以及常作甜味劑的冰曲,等

等.這些物質(zhì)雖然都以晶體形式存在.但它們的晶體類*和性

質(zhì)卻不相同,在叢體里,構(gòu)成曲體的粒子（如分子、原子、離

干等）是否規(guī)則排列的.根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類及粒f之間

的相互作刖不同.可將此體分為若干類型.如離子乜體、分f

晶體、原子乩體、金屬曲體等.

研究曲體的類型與性質(zhì)的關(guān)系,對(duì)于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì).以及

制造新折班都很右意義.在這?第元我們將介紹一些有關(guān)松體

的知識(shí).

mri幾即k免1a體

第一單元晶體的類型與性質(zhì)

■■■■■■■■MMNMMNMnHtttumi

第一節(jié)離子晶體、分子晶體

和原子晶體

離子晶體

我們知道，NaCI是離子化合物，在NaCI中.Nk和Q

是以高了健相結(jié)合的.在化合物中,像NaO這樣以離子鍵相

結(jié)合的崗子化合物還有很多,如C*F八KNO,、CsCl.Na,0

①em了，更務(wù)叫？謊境問(wèn)

等.它們?cè)谑覝叵露家跃w形式存在.像這樣離子間通過(guò)離子

dlWiconE

鍵結(jié)合而成的晶體叫做?子晶體|①

在肉子晶體中,陰、陽(yáng)離子是按一定

規(guī)律在空間排列的.下面,我們就以

NaCI和CsC）晶體為例來(lái)探諱在離子晶體

中陰、陽(yáng)離千是怎樣排列的.

在NaCI晶體中.卷個(gè)Na?同時(shí)吸引

著6個(gè)C「，每個(gè)C1-也同時(shí)吸引著6個(gè)

X1-2N?CI的A體結(jié)杓模BNa*.Na+和Cl-以離子健相結(jié)合（如圖

1-2）,在CsCl晶體中,每個(gè)CJ同時(shí)吸引

著8個(gè)C「.斛個(gè)CI也同時(shí)吸引著8個(gè)

Cs：Cs?和C1以離子鍵相結(jié)合（如圖

】-3）.可以看出.在離子晶體中.構(gòu)成晶體

的粒子是點(diǎn)于.

W13C“1的A體結(jié)杓模型在NaCI晶體或CsCl晶體中,那不存

在單個(gè)的NaCI分子或削個(gè)的CsCl分子.

但是,在這兩種晶體里陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)

比都是「1?所以.NaQ和C5a是表示離子晶體中高子個(gè)數(shù)

比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式.

在離子晶體中,離子間存在著較強(qiáng)的離子健.使離子晶體的

硬度較大、難于壓縮?而且.要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣

態(tài),需要較多的能fit破壞這些較強(qiáng)的高f鍵.因此.一般地說(shuō),

離子晶體具有較高的熠點(diǎn)和沸點(diǎn)，如NaCI的熔點(diǎn)為8011,沸點(diǎn)

為1413T,CsCl的熔點(diǎn)為645沸點(diǎn)為】290'C,

第一節(jié)離子晶體,分子晶體和原子晶體

在初中我們?cè)?jīng)做過(guò)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)臉，通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們知

道,NaCI晶體不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)或其水溶液卻能導(dǎo)電.

這是為什么呢？在了解了離子晶體的結(jié)構(gòu)之后,我們就可以對(duì)

這一性限作出簡(jiǎn)單解釋了.

當(dāng)離f晶體受熱熔化時(shí).由于溫度的升高，陶子的運(yùn)動(dòng)加

快，克服了陰、陽(yáng)離子間的引力，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)

離子.所以，熔融的NaCl能導(dǎo)電.

NaQ晶體易溶于水,當(dāng)NaCl溶解在水中時(shí)，由于水分子的

作用，使Na，和C1之間的作用力減弱,NaCl電禺成能自由移動(dòng)

的水合鈉離子和水合氯離子,所以，NaCl水溶液也能導(dǎo)電.

二、分子晶體

1.分子間作用力和氫鍵

我們知道,在分子內(nèi)相鄰原子之間存在著演烈的相互作

用，即化學(xué)健.那么分子之間是否也存在著相互作用呢？從

NH3,CI.,CO,等氣體在降低溫度、增大壓強(qiáng)時(shí)能夠凝結(jié)成

液態(tài)或固態(tài)（在這個(gè)過(guò)程中.氣體分子間的距離不斷縮小，井

由不規(guī)則運(yùn)動(dòng)的混亂狀態(tài)轉(zhuǎn)變成為有規(guī)則排列》的事實(shí),可以

證明分子間也存在看相互作用.這種把分子聚集在一起的作用

力，叫做分子間作用力?又稱范德瓦耳斯力］.分子間作用力

比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響.他甘先修究了分子M作用力

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于蛆成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)?相對(duì)分子質(zhì)量越這片力也*為密?瓦耳用力.

大，分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高.例如.鹵

素單質(zhì).隨才相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們

的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高（如圖1-4）,四鹵化碳也有類似的情

形（如圖1-5）.

溫度-SWt/tfj，

I吵［50.

400500

相對(duì)分子腹■相對(duì)分子眼?

?1-4向**及的焰.㈱點(diǎn)”相喀分子盛量的關(guān)系用15Z向化■的許,㈱點(diǎn)"和M分f最■的關(guān)系

第一單元晶體的類型與性質(zhì)

■■■■■■■iwinniiwinMWM—WP

但是.有些氧化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻

與以上事實(shí)不完全符合.從圖1-6上可以看出.

NH,、H,0和HF的沸點(diǎn)反常.例如.HF的

沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線的卜降趨勢(shì)應(yīng)該在-90℃以

下,而實(shí)際上是20（1的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線

下降趨勢(shì)應(yīng)該在一70（以下，而實(shí)際上是

100,C.

為什么HF.H-O和NH＞的沸點(diǎn)會(huì)反常

呢？這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一?種比分

子間作用力稍強(qiáng)的相互作用.使得它們只能在

較高的溫度下才能汽化.經(jīng)科學(xué)研究證明,上

2345述物質(zhì)的分子之間存在的這種相互作用,叫做

網(wǎng)期

氫鍵.

IB18一或11化物的覆點(diǎn)

氫鍵是怎樣形成的呢？現(xiàn)在以HF為例來(lái)說(shuō)明.在HF分

子中,由于F原子吸引電子的能力很強(qiáng),HF健的極性很

強(qiáng),共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F原子,亦即H原子的電子云被

F原了吸引,使II原產(chǎn)幾乎成為“裸露”的質(zhì)子.這個(gè)半徑

很小、帶部分正電荷的H核，與另一個(gè)HF分子帶部分負(fù)電

荷的F原子相互吸引.這種靜電吸引作用就是班艇.它比化

學(xué)鍍?nèi)跖荻?但比分子間作用力稽強(qiáng)。通常我們也可把氫鍵看

作是一種比較強(qiáng)的分f間作用力.分廣間形成的氯健會(huì)使物質(zhì)

的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞

分子間的復(fù)鍵,從而需要消耗較多能14的緣故.為了與化學(xué)艇

相區(qū)別,在圖1-7中用“…”來(lái)衰示氫鍵.

共價(jià)?復(fù)健

?11HF分子內(nèi)的K?

結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是水的另一反常性質(zhì)，也可

以用氧鍵來(lái)解釋.

陽(yáng)1-8水分子同的在水蒸氣中水以單個(gè)的H：O分子影式存在；住液態(tài)水中.

經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成（H：O）.（如圖

1-8）；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范的地以乳鍵互相聯(lián)結(jié).形

成相當(dāng)焦松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中和許多空隙,造成體積膨

脹.密度減小，因此冰能浮在水面上（如圖1-9）.水的這種性

第一節(jié)高于易體、分子晶體和原子晶體

MMMMlMMMWnm—imilHIIIimWMIIIIIIIl——

質(zhì)對(duì)于水生動(dòng)物的生存有重要意義.

HZX1'-----------------

如果水分子之同沒(méi)有復(fù)就存在.地床上將會(huì)

是什么的優(yōu)？

2.分子如體

m?■?*ffr*±

H,O、CQ?、NH,、CH,C分子之子存在分子分子用力，

它們?cè)诠虘B(tài)時(shí)也以晶體的影式存在.在這些晶體中，構(gòu)成船體

的粒子是分子，像這樣分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫

做分子篇體.IHi-10所示的是co：的晶體結(jié)構(gòu)模型.此外,

囪素、附而弋體，a、co等,也都能形成分子晶體.

由于分子間作用力很弱,要破壞它使晶體變成液體或氣體

就比較容易,所以.分子拙體具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，如co

的熔點(diǎn)為-199?C?沸點(diǎn)為191.5?C.并且分子乩體的便度

也較小.對(duì)于分子晶體來(lái)說(shuō).分子間作用力的大小對(duì)其熔點(diǎn)、

梯點(diǎn)等都有影響.例如，分子間作用力越大.克服分子間作用

力使分子晶體熔化和汽化就需要越多的能fit.分子晶體的熔點(diǎn)

和沸點(diǎn)也就越禺.n110干律及KA體

由于分/從體是由分子構(gòu)成的，所以,它們?cè)诠虘B(tài)和絡(luò)微

狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電.

“相收相雄”

短成分子fl.體的分子不同,分子晶體的性質(zhì)也不同.如一蛉分子晶體在汽解性上JL界很

大.井￡的一分子晶體在不同的蘇附中注解性也有很大的良利.例如，龍枯和修改務(wù)溶于水

不務(wù)海于可氟化碳.而泰*?碓卻務(wù)漆于舊家化碳.不丹注于水.蘇分析這幾杵晶體和流荊的

館構(gòu)就可以加道.屋*、5酸、術(shù)是極其分子,而聯(lián)、衰和mil化碳是◎極＜1分子.通過(guò)對(duì)

許$實(shí)膾的0條和研支.人如得出了一個(gè)經(jīng)4Hl的“桶以枷速”怙論?◎極也速發(fā)一般能濃

于#板柱灌射，極姓/質(zhì)一收能*于極衣注劑.

三?原子晶體

我力已經(jīng)知道.固態(tài)CO,是分子晶體,它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

第一單元晶體的類型與性質(zhì)

———————————_

都很低.我們也知道.Si與C同屬于第NA族.那么,SiO,

晶體與ca晶體是否具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呢？

-討論I-------------------------

CO,和SiO：的一些物理性質(zhì)如下表所示.通過(guò)比

校試判斯SiO:晶體是否屬于分子晶體.

通過(guò)比較可以知道，SiO：與CO,在熔點(diǎn)等物理性質(zhì)上存

在很大的差異,可以推斷SiO,不屬于分子晶體.這是為什么

呢？

研究發(fā)現(xiàn)，SiO,和CO,的M體結(jié)構(gòu)不同.在SiOt晶體

中，1個(gè)Si原子和4個(gè)。原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,蚱個(gè)Si原子

周圍結(jié)合4個(gè)0原子；同時(shí).每個(gè)。原上跟2個(gè)Si原子相結(jié)

m141二氯化靛的晶體合.實(shí)際上.SiO：晶體是由Si原子和0原子按I?2的比例

所組成的立體網(wǎng)狀的晶體(如圖111),這種相鄰原干間以共

價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫做原子■體

在原子晶體中.構(gòu)成晶體的粒子是原子.原子間以較強(qiáng)的

共價(jià)健相結(jié)合,而且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，要破壞它就需要很大

的能量，所以，原子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，如sig晶體的培

點(diǎn)為1723P.沸點(diǎn)為2230并且，原子晶體的硬度大.

不導(dǎo)電.

我們知道，金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì),它也是一種

原子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與Si。,晶體相似.在金剛石的晶體中.

C原子的排列與Si原子相同,只是碳原子之間沒(méi)有O原子.

即每個(gè)碳原子都被相鄰的4個(gè)碳原子包圉，處于4個(gè)碳原子的

中心，以共價(jià)鍵與這4個(gè)碳原f結(jié)合.成為正四面體結(jié)構(gòu),這

些正四面體向空間發(fā)展,構(gòu)成彼此我結(jié)的立體網(wǎng)狀晶體(如圖

m1-12金剛石及翼船112),金剛石的熔點(diǎn)(>35503)和沸點(diǎn)(4827'C)都很育.

體靖杓收羽

第一節(jié)離子/體、分子晶體和原子晶體

WW—————

莫氏哄度

莫氏段度是裊示夕物段度的一種標(biāo)準(zhǔn)，1824年由德N科物學(xué)家莫斯（FrcderichMohs）

首先提出.冷宏這一標(biāo)沮的方法是，用楨儺用金用石站針刻前所試甲物的囊面而產(chǎn)生劃痕.

用測(cè)得的劃痕的深度來(lái)裊示硬度.

?物r物使度

滑石1正長(zhǎng)石6

有

石膏2石英7

9,

方解石3乾玉8

4MX9

?灰石5金剛石10

石墨曲體

石質(zhì)和金剛石都是由碳原子形成的單質(zhì)，但它們的性質(zhì)卻

不相同，這是由于它們的晶體結(jié)梅不同的煤被.石鼻a體是層

minns&xa

狀站構(gòu)（如圖1-13）.在每一層內(nèi).覆原于扮成六邊彩.每個(gè)碳體站拘模型

原子都與其他3個(gè)碳原子以共價(jià)健結(jié)合.形成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

（如田】-14"任層與層之同.是以分子間作用力相怙合的.由于

同一層的碳原子同以較分的共價(jià)愧貼合.使石墨的熔點(diǎn)很■高.

但由于層與層間的分子間作用力校弱,零多清動(dòng).使石&的段

度很小.像石.基這樣的晶體一般稱為過(guò)渡型晶體或混合型晶體.

rein石■晶體的平面網(wǎng)

狀但構(gòu)示意圖

制作晶體康型

利用容易存到的材料制作下列1A體模型：

NaCI晶體、SiO：晶體、金剛石晶體.

可利用的材料，膠泥、椽皮能、馬仲薯、，卜（可做成球狀.代表梢成晶體的粒子）,火

柴棉、竹冬（可代表化學(xué)蜒人等等.

第一單元晶體的類型與住質(zhì)

一、填空題

I.BBr,的煨點(diǎn)站一46七，KBr的炮點(diǎn)站73」C.根堀熔點(diǎn)分析.BBr,可能屬于晶體,

KBr可傣*于晶體.

2.BaCl,是無(wú)色此體.熔點(diǎn)963七，沸點(diǎn)】560(.溶于水，水溶液能導(dǎo)電.它可能屬于一

M體.

3.SiC和CO,分子中的化學(xué)使均為共價(jià)他.SiC的熔點(diǎn)片且硬度大,而CO,的晶體干冰卻松軟而且

極其汽化.由此可判斷,CO：*A體.而SiC可值是晶體.

4.X.Y、Z是三鐘短周期元素,巳知三種元京的原子序效按X.Y、Z的順序依次增大.H原子序

數(shù)之加為33.最外層電子數(shù)之和為II.在周期我中，X.Z上下相鄰.Y、Z左右相鄰.

(1)X.Y.Z的元素符斗分別力一、_._.

(2)丫的H化物是性虱化物.

(3)X和Z分別能與氯形成XQ：和ZO：,XQ,在固態(tài)時(shí)屬于總體，ZO,在固態(tài)時(shí)屬于

__________晶體.

二、選界均

1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)健的離子晶體處().

A.KBr&NaOHC.HC1D.I,

2.下列各物質(zhì)的晶體中,曲體類覆相同的是().

A.O,和SiO,H.N?1和1,C.CO,W1{-()D,CC1.和NaCl

3,下列性質(zhì)中,可以較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是().

A.具有較高的端點(diǎn)B.因布不導(dǎo)電，水溶液值V電

C.可溶于水D,因毒不導(dǎo)電，焰或狀合旭尋電

4.X元索的I個(gè)原子失去2個(gè)電子,被丫元素的2個(gè)解子各兼得】個(gè)電子,形成離子化合物Z.下

列說(shuō)法中不正確的是().

A.固態(tài)Z罡離子晶體B.Z可以裹示為X,Y

C.固態(tài)Z端化后能導(dǎo)電D.X可形成+2價(jià)陽(yáng)離子

5.X是第二周期元家，版與復(fù)形成X,5.則有關(guān)X的敘述正確的是().

A.x的小質(zhì)在常溫下以分子1a體形式存在

B.^CA的水化物是一種強(qiáng)酸

CX的氯化物在固態(tài)屬于分f晶體

nx所在族元素的單旗在固態(tài)時(shí)屬于同一處體類腰

三.問(wèn)答題

I.以表格的形式簡(jiǎn)要回答蛆成離子品體.分子晶體,原子晶體的粒子各是什么？這些粒子通過(guò)什么

鍵或作用力結(jié)合成品體？

2,艙質(zhì)氧的煙點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低.而H化衲的飾點(diǎn)和沸點(diǎn)卻很高,為什么？

第二節(jié)金屬?體

iMunmimntatinimniwyi

3.為什么HF的偏攻比HC1的A.H,O的/或比的,S的育?

金總的許多共同的物理性）??如容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,行延展

性、有金屬光澤.等等.金屬為什么會(huì)具有這些性質(zhì)呢？

離子船體.分FM體和原子拈體都有不同的特性,而這些

特性一IR是由它仰的M體結(jié)構(gòu)所決定的.那么.我們足否可以

想象.金屬的共M性質(zhì)也是由金屬的站構(gòu)所決定的呢？

金媒（除未外）在常溫下都是晶體.通過(guò)X射線進(jìn)行研究

發(fā)現(xiàn)，在金屬中,金屬原干好像許多便球一原一瓜北帶地堆積

ft.W?個(gè)金黑原子周圉石許多相同的金黑原子陽(yáng)曉看.圖

fflI15雙力金HA體的

115岫栗腫金屬站體的結(jié)構(gòu)示意圖.

由于金勒原子的外層電子比較少，金屬詼子容明失去外瓜

電子變成金SI再子.金屬原子律出電「后形成的金屬高干按一

定規(guī)律發(fā)根.徉出的電f剜在整個(gè)晶體里自由運(yùn)動(dòng).赤為自由

電子（如圖1-16）.金瑞離子與fl由電子之間存在日較強(qiáng)的作…。

用.使許多金修崗子儲(chǔ)合在一起.通過(guò)金W離子與自由電子之"/。從

間的較強(qiáng)作用影成的單質(zhì)船體.叫做金H一體在金屬船體城閑。零％

小,n由電干不＜?糙干某一個(gè)或幾個(gè)特定的金屬屬?gòu)V?它們幾。④％即。'/

平均勻地分布在整個(gè)M體中,被許多金屬離子所共有.

上囪我們介然了布關(guān)金屬亂體的一些知識(shí).下面我們利用

質(zhì)116金■豺內(nèi)?絹

這線知識(shí)東筒小解彈金屬的一些共同性質(zhì).內(nèi)示?圖

一、導(dǎo)電性

金屬容吊年電,川鋼，鋁等制成的電線,電建為我們的生#局子。體在中■狀石

活帶來(lái)了很大的方便.那么.金口為什么能導(dǎo)電呢？在金屬拈.速，電”?付震臺(tái)器

體中.存在科許多門也電「?這些自由電子的運(yùn)動(dòng)站沒(méi)有一定

方向的.但是在外加電場(chǎng)的條件F,自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)

動(dòng)而形成電僚.所以金屬容易洋電.

二.導(dǎo)熱性

我a使用的烹任器II.有許多是金屬制品.這與金屬

iiWMHmunvitiMtftmamfHtaMMttMnti

第一單元晶體的類型與性質(zhì)

有很好的導(dǎo)熱性有關(guān).金屬的導(dǎo)熱性也與金屬晶體里自由電子

的運(yùn)動(dòng)有關(guān).白由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)經(jīng)常與金屬離子磁撞，從而引

起兩者能房的交換.當(dāng)金屬某一部分受熱時(shí),在那個(gè)區(qū)域里的

自由電F能1ft增加，運(yùn)動(dòng)速度加快，于是，通過(guò)碰撞，自由電

子把能1ft傳給金屬離子.金屬容易導(dǎo)熱，就是由干自由電子運(yùn)

動(dòng)時(shí)把能址從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金

屬達(dá)到相同的溫度.

三、延展性

大多數(shù)金屬都具有較好的延展性，在加工時(shí)能被軋成薄片

或拉成細(xì)絲，制成各種材料和器具.金屬的延展性可以從金屬

晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)加以解釋,當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的

?各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)（如圖1-17）,由于金

I屬離子與自由電f之間的相互作用沒(méi)有方向性,

滑動(dòng)以后，各層之間仍能保持這種相互作用.在

HH-17金屬的后展性示靠國(guó)外力作用下，金屬雖然發(fā)生了形變，但不會(huì)導(dǎo)致

斷裂.所以,金屬?般都有不同程度的延展性.

對(duì)于金屬具有的一些共同性質(zhì)我們作「筒m的解彈,但是

不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度，硬度、熔點(diǎn)等，又表現(xiàn)

出很大的差別。這些性質(zhì)與金屬原子本身、金屬晶體中金屬原

子的排列方式等因素有關(guān)，在此就不作介紹了.

「~|討論I---------------------------------------------------

試舉例比較離子晶體、分子晶體、原子曲體和金

屬晶體的初現(xiàn)性質(zhì).

習(xí)題

一、選擇題

i.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬他體結(jié)構(gòu)加以解和的是（）.

A,反導(dǎo)電R步導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕

2.金屬北體的形成是因?yàn)榫w中存在（）.

A.金屬離子間的相互作用

第二節(jié)金屬晶體

a金屬原子網(wǎng)的相互作用

c.金屬離子與自由電子間的相互作用

D.金屬原子與自由電子間的相互作用

3.金屬能導(dǎo)電的原因是().

A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較期

a金鳳晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

C.金屬1ft體中的金屬陽(yáng)離子在外E電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向稱動(dòng)

a金屬盟體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子

二、問(wèn)若器

1.為什么金屬容易導(dǎo)電.導(dǎo)熱井具有延發(fā)性，而通常狀況下離子晶體卻沒(méi)有這些性質(zhì)？

2.有網(wǎng)種困態(tài)物質(zhì)，Cu.Si.Ne.KC1.下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述各適用于哪號(hào)物質(zhì)？

(1)由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低.

<2)固體U導(dǎo)電，爆點(diǎn)在1000'C左右.

(3)由共價(jià)健結(jié)合成網(wǎng)狀晶體,烙點(diǎn)很高.

?)同體不導(dǎo)電,但溶于水或焰眩后可電電.

實(shí)驗(yàn)一破酸桐晶體里結(jié)晶水含貴的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.學(xué)習(xí)測(cè)定晶體里結(jié)晶水含果的方法.

2.練習(xí)用坂的使用方法,初步學(xué)會(huì)研磨操作.

實(shí)臉用品

托盤天平(或物理天平人研缽、堪堪、地堪鉗、三腳架、泥三角,玻璃棒、干燥器、酒

精燈.

硫酸銅晶體(CuSO,"H：O)?

實(shí)驗(yàn)步i!

1.研磨在研缽中將硫酸銅晶體研碎.

2.稱量用用堪準(zhǔn)確稱取2.0g巳經(jīng)研碎的硫酸桐晶體.記下用煙和硫酸銅晶體的總質(zhì)

3.加熱將盛有破酸鋼晶體的塔堪放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱,

同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌破酸鋼晶體,直到藍(lán)色硫酸鋼晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸

氣逸出.然后將堪堪放在干燥器里冷卻.

4.稱it待坦煙在干燥器里冷卻后,將用煙放在天平上稱量,記下對(duì)煙和無(wú)水硫酸銅

的總質(zhì)欺(所兀

第一單元晶體的類型與性質(zhì)

mn——“八―II—

5,再加熱稱量把盛有無(wú)水硫酸鋼的用煙再加熱,然后放在干燥器里冷卻后再稱陸.

記下質(zhì)量,到連續(xù)兩次稱材的質(zhì)粒差不超過(guò)0.1g為止.

6.計(jì)算根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體里給品水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)式中工的實(shí)驗(yàn)值.

m晨本！18H

（結(jié)晶水）=

wm（硫酸鋼晶體116。+18H

〔m（結(jié)晶水）=??1—””〕

7.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析根據(jù)破酸銅晶體的化學(xué)式計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù).將實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)

果與根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的結(jié)果進(jìn)行對(duì)比，并計(jì)算實(shí)臉誤差.

問(wèn)題和討論

試分析實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因.

單元小結(jié)

試按要求小結(jié)，并完成下表.

晶體的類鞭和性質(zhì)

■MMMM第例體

分子晶體1金屬晶體

Hlhiniurdiiihulillll，?■■■■

/市h"：?；：：/沛南!!1??：■■■■■■?■

■喘刪卿:

低高差別較大

哪E1BKSB使度較小便度大較硬

■■II晨篙北不應(yīng)不良良好

黛可建

一、填空越

1.幾腫HX晶體的熔點(diǎn)見(jiàn)下代|

復(fù)習(xí)題

在HXM體中.HF的解點(diǎn)反常.比HCI的高.這足由于__________.

?2.殳剛石A&體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中.硬泉子通過(guò)■形成許多碳原子環(huán).其中，最小的碳厚子環(huán)

含有個(gè)碳原子.

3.X、Y.Z為三料元素.X倦。包形成氣毒XH,.箕中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%：IlX與丫能杉成

XY：!8化合物.丫的原子粳內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.在丫的氧化物中.Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%.Z的發(fā)

高價(jià)W化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸.

（1）X的單質(zhì)叫做.它屬于晶體.

（2）Y的氮化物屬于晶體，它的電子式是.

（3）Z元素位于周期&的第周期第族，它的氨化物是一件分子.

?（4）X與Z形成的化合物可用電子式我示為,其分子的空網(wǎng)構(gòu)型是體,II于

性分子,它的晶體屬于晶體.

4.X.Y.Z是三種常見(jiàn)的母周期元素.它們可以形成XY,.XY,.Z：X.Z,Y.Z：Y,等化合物.ti

知X原子比丫原子多一個(gè)電子層,丫褥到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)與Z離子有相同的電子屆結(jié)構(gòu).

X是.Y*.Z*.

（2）Z的單質(zhì)屬于一品體.Z與丫形成4丫的過(guò)程可用電子式表示為：

二、選界鹿

1.在單質(zhì)的晶體中.一定不存在（）.

A?離子?B?分子間作用力

C.共價(jià)博D.金*商子與自由電干間的作用

2.下列敘述正確的是（）.

A.原子晶體中只含有共價(jià)健

K離子船體中只含有離子他，不含〃共價(jià)健

C.分子品體中只存在分子間作用力,不含有其他化學(xué)做

D.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰點(diǎn)子

3.下列物防曷于分子叢體的是<>.

①二氮化徒②碘③?、苄饥荼?/p>

A.①②④B.②③⑤C②（J）⑤U①②④⑤

4.下列各蛆物質(zhì)中，化學(xué)地類劈相同，晶體類野也相同的是（）.

A.C（金剛石）和CO,B.NaBr和HBrC.CH.和H,OD.CI：和KCI

5.下列敘述正確的通（）.

A.離子晶體都是化合物R原子晶體和是昨質(zhì)

C.金屬在常溫下出以M體形式存在D.分子船體在南溫下不可能為固體狀態(tài)

6.具有下列原子序數(shù)的各組元K,能組成化學(xué)式為A3鞭化合物.并且餓化C物在冏毒時(shí)為原子M

體的是（）.

A.6W8R20和17C.14和6D.14和8

第一單元Q體的類激與性質(zhì)

7.XWYM兀席的質(zhì)子數(shù)之和為22.X的原子核外電（比丫的少6個(gè)，下列說(shuō)快中不正■的必

）.

兒X的單脛IfifN為分子。體

RY的,收是雙子叢體

C.X?iY股改的化介瞥因無(wú)時(shí)為分子U體

ax形成的化合物為分子u體

&下外番皿物及飾化或開(kāi)華時(shí)?所克*的粒子同作用n于網(wǎng)齡關(guān)”的金（）.

A.N.,oicso空化&Mg和s熔化c虱化忸和康稽爆化nsmr冰河華

三、收搟下“將便的物Ji性質(zhì).推測(cè)它們?cè)趦讉鋾r(shí)可能*不募關(guān)船體.

I.NaOH,熔點(diǎn)31&4K.梯點(diǎn)1390°C.弱瘩于水.焰依時(shí)傅歲電.

2.SO,.飾點(diǎn)一72.7，C.HA-10.08*C.

3.B（懦點(diǎn)2300，C,偏點(diǎn)2550P.次度大.

4.SiC,?A2327,C.慢度大.

R.問(wèn)答IS

1.新川的嫉粉是冷取的小晶體.飾點(diǎn)112.8七.常于C&、CCL等腐劑.試推斷它町能屬于鼻一

第二單元膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

w——w———n

第二單元

麟的性質(zhì)及其應(yīng)用

帽杯中的丁玷爾現(xiàn)霰

清晨,在茂密的樹(shù)林中.常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一

道道光柱（如上圖所示）.類似這種自然界的現(xiàn)象,我們?cè)诨?/p>

學(xué)實(shí)驗(yàn)定里也可以身到.

【實(shí)駐2-1】收一個(gè)愛(ài)壞.加入20mL號(hào)力水.加熱至

??,落后向沸水中消加FeCl,他和溶液1mL?2mL.能繪

我州.^溶液JL紅塔包后,停止加熱.龍型所爵液體.并與另

一個(gè)饒杯中的CuSO,溶液比較.

第二單元股體的性質(zhì)及其應(yīng)用

新制得的液體與CuS(),溶液除St色不同外.外觀上看不

到明顯的差別.

【實(shí)驗(yàn)2-2】把上述兩個(gè)澆杯分別置于暗處?使一束光

(幻燈機(jī)或手電筒光源)如