高三年級化學(xué)上學(xué)期知識點歸納堅韌是勝利的一大要素，只要在試題中推敲得夠久，那么終將高考完善制服。我為各位同學(xué)整理了《高三班級化學(xué)上學(xué)期學(xué)問點歸納》，盼望對你的學(xué)習(xí)有所關(guān)心！

1.高三班級化學(xué)上學(xué)期學(xué)問點歸納篇一

化學(xué)反應(yīng)的限度

⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在肯定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)反應(yīng)的限度：肯定條件下，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時化學(xué)反應(yīng)所進行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、定、變。

①逆：化學(xué)平衡討論的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。

③定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。

④變：當(dāng)條件變化時，化學(xué)反應(yīng)進行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

⑶外界條件對反應(yīng)限度的影響

①外界條件轉(zhuǎn)變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

②外界條件轉(zhuǎn)變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.高三班級化學(xué)上學(xué)期學(xué)問點歸納篇二

電解原理的應(yīng)用

（1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

（2）銅的電解精煉。

粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

（3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-

陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

3.高三班級化學(xué)上學(xué)期學(xué)問點歸納篇三

淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

（1）概念

當(dāng)固體溶于水時，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用Ksp表示。

PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq）

Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3

（2）溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不轉(zhuǎn)變?nèi)芏确e。

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解力量。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（1）沉淀的溶解與生成

依據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)章如下：

Qc=Ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

Qc>Ksp時，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

（2）沉淀的轉(zhuǎn)化

依據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動。

4.高三班級化學(xué)上學(xué)期學(xué)問點歸納篇四

離子反應(yīng)的應(yīng)用

（1）推斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，留意題目中的隱含條件。

（2）用于物質(zhì)的定性檢驗

依據(jù)離子的特性反應(yīng)，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。

（3）用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

（4）生活中常見的離子反應(yīng)。

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加熱煮沸法降低水的硬度：

Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3軟化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

5.高三班級化學(xué)上學(xué)期學(xué)問點歸納篇五

鈉單質(zhì)

1、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；試驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

3、Na失火的處理：不能用水滅火，必需用干燥的沙土滅火。

4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。留意做鉀的焰色反應(yīng)試驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避開鈉黃光的干擾。

5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動?！綨a+KCl（熔融）=NaCl+K】

6.高三班級化學(xué)上學(xué)期學(xué)問點歸納篇六

海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。積累在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油135