第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第二章海水中的重要元素——鈉和氯實(shí)驗(yàn)活動1

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液目錄

CONTENT一、配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液二、用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液第二章海水中的重要元素——鈉和氯1.2.3.學(xué)習(xí)目標(biāo)練習(xí)容量瓶的使用方法練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識（1）構(gòu)造:（2）常見規(guī)格：頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度。帶有磨口玻璃塞；細(xì)長頸、梨形、平底玻璃瓶。50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）用途：在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。屬于精確儀器選用原則：例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為_____________。500mL的容量瓶等大或稍大。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。容量瓶的使用(1)使用前一定要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。(2)容量瓶屬于量器，不能加熱不能在容量瓶中進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，也不能用做反應(yīng)器。(2)容量瓶不能用來溶解固體，更不能用玻璃棒攪拌。固體試樣必須在燒杯中溶解后再轉(zhuǎn)移。(4)配制一定體積的溶液要選用與該溶液體積相同(或相近但需要大于所需溶液體積)規(guī)格的容量瓶。(5)不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中一、配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)儀器：100mL容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管100mL(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為_____g5.85實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶不能，托盤天平精確度為0.1g，故應(yīng)稱取5.9gNaCl固體。（2）稱量①稱量時(shí)：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g【托盤天平使用注意事項(xiàng)】能否用托盤天平稱取5.85gNaCl固體？【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g分析天平：精確度0.0001g一、配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液(3)配制溶液

①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用________攪拌，使NaCl固體完全溶解。②移液：待溶液___________后，將燒杯中的溶液沿_______注入100mL容量瓶。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁_____次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下_________時(shí)，改用_________滴加蒸餾水，直至____________________。玻璃棒冷卻到室溫玻璃棒2～31～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切一、配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。一、配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液【拓展】溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時(shí)，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。【原因】某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準(zhǔn)?！就卣埂恳埔翰ＡО糇饔茫阂?，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。一、配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時(shí)，為什么要改用膠頭滴管加水？如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超過刻度線不能，必須重新配制(1)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質(zhì)就會減少，根據(jù)公式：(2)如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了?溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小。cＢ＝nＢ

Ｖ造成溶質(zhì)損失，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小。練習(xí)1：實(shí)驗(yàn)過程中還有哪些操作不當(dāng)引起濃度誤差呢？請同學(xué)們分析下列操作對配制溶液濃度的影響。①稱量時(shí)不小心把藥品和砝碼的位置放反了。cＢ＝nＢ

ＶmBnBcB③定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。nBcB⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水。④未等溶液冷卻就定容。②溶解過程中有少量液體濺出燒杯。⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。nBcBＶcBＶ無影響cB實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河?.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)儀器：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管100mL二、用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積計(jì)算配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積為___

mL。(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積用_____量取1.00mol·L－1的NaCl溶液_____

mL。50量筒50.0二、用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液計(jì)算公式：

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)稀釋規(guī)律：在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量____________相等(3)配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸餾水，用_______慢慢攪動，使其混合均勻。②移液：將燒杯中的溶液沿_______注入容量瓶中。③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁______次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下________時(shí)，改用______滴加蒸餾水，直至___________________。⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。玻璃棒玻璃棒2～31～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切二、用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液(4)將配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標(biāo)簽。二、用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液討論：用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏?。看鸢赣昧客擦咳?.00mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，所量取的1.00mol·L－1的NaCl溶液體積偏大，所含的溶質(zhì)偏多，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶cＢ＝nＢ

Ｖ計(jì)算公式：1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？答案將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都?xì)埩粲腥芤?，里面有溶質(zhì)，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶，是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小誤差。2.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如果未冷卻就轉(zhuǎn)移，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？答案容量瓶的使用溫度為20℃，即室溫，未冷卻溶液溫度高，體積偏大，此時(shí)定容到刻度線，冷卻后體積縮小，小于容量瓶容積，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。3.(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃