化學組高三復習的一點做法哈朝一中第一階段：時間：9月下旬以前，完成高中第三冊化學新課教學任務。第二階段：也就是化學第一輪復習時間：9月下旬至次年3月下旬。教學內容：以高中化學課本為本，根據高考化學考試大綱中對知識和能力的目標要求，按課本的章節(jié)進行系統地單元過關教學。說細進度安排表：內容時間第一章?化學反響及其能量變化?14天第二章?堿金屬?7天第三章?物質的量?10天第四章?鹵族元素?7天第五章?物質結構、元素周期律?17天第六章?硫和硫的化合物、環(huán)境保護?10天第七章?碳族元素無機非金屬材料?7天第八章?氮族元素?10天第九章?化學平衡?14天第十章?電離平衡?21天第十一章?幾種重要的金屬?14天第十二章?電化學分散系?14天第十三章?烴?10天第十四章?烴的衍生物?21天第十五章?糖類油脂蛋白質合成材料?7天第十六章?化學實驗?21天什么樣的參考書值得我們挑選？我們覺得還是重在內容，分為三局部:一局部是知識，一局部是例題，一局部是練習。知識講得詳細，有深入的講解，這種參考書是相對好一些。對例題來說，例題比較多，講解比較詳細，對提高很有好處。練習、例題上能夠分層次，沒有偏題、難度適中、分不同的階梯，有利于我們一步一個臺階的進行復習。<5年高考3年模擬>就比較好

實驗這一塊應該怎么復習？首先，在平時教學中演示、學生實驗都盡量做、能拓展就拓展、扣高考題能改進就改進。復習時，主要還是回憶當初做實驗的整個步驟、實驗的各種要領。復習時在正常教學中，對學生遺忘多的、易出錯的、難用語言表達的用實驗代替。還有第一輪實驗復習時和高考前一個月，開放實驗室。

高三化學復習是一項系統的學習、提高和知識整合的工程，要提高復習效率，就需要注重復習方法的探索，不僅要想方設法跟上高考的復習思路，還要根據自己的實際情況及時進行調整。如何來搞好這一年的化學復習呢？我校在高三化學復習中除了常規(guī)復習外,還側重采取了以下四種做法：

做法一：巧設開放式的問題,牢固根底知識中學化學所涉及的概念及理論大大小小共有220多個，它們構建了中學化學的根底，也就是說，根本概念及根本理論的復習在整個化學復習中起著奠基、支撐的重要作用。根本概念及根本理論不過關，后面的復習就會感到障礙重重,所以努力把每一個概念及理論真正弄清楚，尤其要與實際問題融為一體.

以鋁原料，其它原料自選，設計可能的制取氫氧化鋁的方案。允許學生查找資料、相互討論。學生提出了很多可能的方案：方案一：用鋁和過量的硫酸反響，得到鋁鹽，再加入適量的氫氧化鈉方案二：用鋁和過量的硫酸反響，得到鋁鹽，再加入過量的氨水方案三：用鋁和過量的氫氧化鈉反響，得到偏鋁酸鹽，再參加適量的酸方案四：用鋁和過量的氫氧化鈉反響，得到偏鋁酸鹽，再通入過量的二氧化碳方案五：用鋁分別與過量的氫氧化鈉和過量的硫酸反響得到偏鋁酸鈉和硫酸鋁，再將二者混合得到氫氧化鋁三角型轉化關系特殊反響形式及轉化關系A為NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D為O2A為Cl2，D為FeA為Al3+，D為OH-A為AlO2-，D為H+A為C，D為H2OA為P，D為Cl2A、B、C、X均是中學化學中常見的物質，在一定條件下發(fā)生如下轉化關系，其中某些副產物已省去?！?〕假設X為單質，且X具有氧化性，舉例寫出A、B、C的化學式ABC〔2〕假設X為單質，且X具有復原性，舉例寫出A、B、C的化學式ABC〔3〕假設A常溫下是氣體，B、C均是大氣污染氣體，寫出B生成C的化學方程式〔4〕假設A在常溫下是液態(tài)有機物，寫出A與C反響生成有水果香味物質的分子式〔5〕假設A是由主族元素和副族元素形成的化合物，上述反響是某無機化工生成的重要階段，寫出A生成B的化學方程式〔6〕當A是NH4HCO3，X是NaOH時也有上述轉化關系，寫出這2個的離子方程式。A+XBXC交叉型轉化關系三角型轉化關系_以下關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反響關系：1、A是______，Y是______，Z是______2、當X是強酸時，E是______當X是強堿時，E是______ABCDEXYYZ當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另一元素。答復以下問題〔用化學式〕(NH4)2SO2

H2OH2SO4

HNO3(NH4)2SH+

OH—H2SNH3SO2SO3NONO2O2O2做法二：善于總結，把握知識網絡

將知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線，結成網，納入學生自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。例如:在有機化學的復習中，就可以用這種方法HOCH2CH2OHBrCH2CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHC2H5OC2H5CHCHCH3CH3CH3CHOCH3CH2BrCH3COOHCH3CH2ONaCH3COOC2H5有機物轉化網絡圖一12345678910111213141516171819202122CH2=CHCl[CH2-CHCl]n2324CH2Cl－OH－ONa顯色反響有機物轉化網絡圖二12345678910111213－NO2－Br－SO3H－NO2O2N－NO2CH3－CH3－CH3－Cl－COOH－Cl－BrBr－BrOH“基〞的空間結構是構成有機化合物空間結構的根本要素，不同的“基〞相互連接形成了空間各異的有機物。常見局部“基〞的空間結構如下：例、描述分子結構的以下表達中，正確的選項是A．6個碳原子有可能都在一條直線上B．6個碳原子不可能都在同一條直線上C．6個碳原子有可能都在同一平面上D．6個碳原子不可能都在同一平面上練習：1、以下有機分子中，所有原子不可能處于同一平面的是〔〕

2、以下關于所示結構簡式的說法正確的選項是〔〕

A、所有碳原子有可能都在同一平面上

B、最多可能有9個碳原子在同一平面上

C、只可能有5個碳原子在同一直線上

D、有7個碳原子可能在同一條直線上3、某烴的結構簡式如下所示：

分子中含有四面體結構的碳原子數為a，在同一直線上的碳原子數最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，那么a、b、c分別為〔〕

A、4、3、5B、4、3、6C、2、5、4D、4、6、4

做法三：關注生活實際問題，注重知識應用2021年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢〞。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不與水反響外，其余均易與水反響生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。以下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的選項是

A．這類巢式硼烷的通式是CnHn+4B．2B5H9+12O2→5B2O3十9H2O，lmolB5H9完全燃燒轉移25mol電子C．8個硼原子的巢式棚烷化學式應為B8H10D．硼烷與水反響是非氧化復原反響

近期“問題奶粉〞引起了人們的極大關注。其問題主要是奶粉中摻雜了三聚氰胺，三聚氰胺性狀為純白色晶體，無味，密度1.573克／厘米3(16℃)。常壓下熔點為354℃〔分解〕，快速加熱升華，升華溫度為300℃；微溶于冷水，易溶于熱水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、熱乙二醇等?！?〕三聚氰胺的結構簡式如右圖所示的環(huán)狀物，那么三聚氰胺的分子式為_________該物質的含氮量為，三聚氰胺為三個氰胺分子加聚而成，氰胺分子中除H原子外，C、N原子的最外層均達8個電子的結構，那么氰胺的電子式為_________，三聚氰胺和相對分子質量相近的硝基苯比較

〔無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體。相對分子質量為123.11；熔點5.7℃。沸點210.9℃〕。三聚氰胺的熔點特殊的高，其原因是_______________________?！?〕以下關于三聚氰胺的說法中，正確的有________________(填序號，多項選擇扣分)；A.三聚氰胺是一種含氮量高的白色結晶，無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現B.三聚氰胺分子中所有原子一定在同一個平面上C.三聚氰胺易溶于冷水，屬于分子晶體D.三聚氰胺呈弱堿性，可以與酸反響E.采用三聚氰胺制造的食具一般都會標明“不可放進微波爐使用〞〔3〕乳制品的換算系數為6.38，即假設檢測出氮的含量為1%，蛋白質的含量那么為6.38%。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中參加三聚氰胺來“提高〞奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。假定奶粉中蛋白質含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質量為500g、蛋白質含量為0的假奶粉中摻入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“達標〞〔小數點后保存1位有效數字〕。當前，我國正嚴防含有工業(yè)染色劑“蘇丹紅一號〞的有毒食品流入市場。研究說明：核黃素〔即維生素B2〕能緩解“蘇丹紅一號〞的毒性，其結構如以下圖以下有關核黃素的說法中，正確的選項是A．核黃素屬于分子晶體B．核黃素能發(fā)生銀鏡反響C．核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色D．核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最近報道說肯德基的新奧爾良烤翅中發(fā)現有蘇丹紅一號，中國國家質量監(jiān)督檢驗檢疫總局要求清查在國內銷售的食品，特別是進口食品，防止含有蘇丹一號的食品在市場中銷售使用。蘇丹一號的結構如下：且—N＝N—中所有原子共平面，那么以下有關說法中不正確的選項是A．該物質的分子式為C16H12N2OB．該物質遇FeCl3溶液呈紫色C．該物質中所有原子不可能處于同一平面D．該物質不能使溴水褪色

做法四：切實做好糾錯,回歸教材

高校出于的選拔的目的，試題重點放在可拉開距離的重要知識點上,這局部也是容易丟分的地帶，覺得對“事故易發(fā)地帶〞有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑例如：鹽類水解和化學平衡就屬于“事故易發(fā)地帶〞

在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子，以下關系不正確的選項是〔〕(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒的濃度關系式正確的選項是〔)〔A〕c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)〔B〕c(Na+)>+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)〔C〕c(Na+)>+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)〔D〕c(Na+)>=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)〔E〕c(Na+)>=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)以下關于電解質溶液中離子關系的說法中正確的選項是 〔〕A．0.1mol／L的NaHCO3溶液中離子濃度關系：c(Na+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．0.1mol／LNH4Cl和0.1mol／LNH3·H2O等體積混合后離子濃度關系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，在PH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋能大量共存D．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH＝7，那么混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)將20克NaOH固體溶解于足量水中，并通入足量CO2氣體，生成的溶液中各微粒濃度關系正確的選項是 〔〕 A． B． C． D．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正確的選項是 〔〕A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)0 C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)某二元酸〔化學式H2A〕在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2。那么以下說法不正確的選項是 〔〕A．因為A2－+H2O→HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性B．0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11mol·L-1C．NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D．在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據以下操作答復以下問題：〔1〕取10mL的甲溶液，參加等體積的水，醋酸的電離平衡__移動〔填“向左〞．“向右〞或“不〞〕；另取10mL的甲溶液，參加少量無水醋酸鈉固體〔假設參加固體前后，溶液體積保持不變〕，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將______〔填“增大〞．“減小〞或“無法確定〞〕。〔2〕相同條件下，取等體積的甲．乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH〔甲〕____pH〔乙〕〔填“大于〞．“小于〞或“等于〞〕?！?〕各取25mL的甲．乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH溶液中和至pH=7，那么消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)—V(乙)〔填“大于〞．“小于〞或“等于〞〕?！?〕取25mL甲溶液，參加等體積pH=12的NaOH溶液，反響后溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)的大小關系為：c(Na+)______c(CH3COO－)〔填“