PAGE6PAGE《元素周期律》教學設(shè)計教學三維目標知識與技能：(1)以1-20號元素（稀有氣體元素除外）為例，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，認識原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(2)根據(jù)元素周期表，以1-18號元素為例，讓學生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。以第三周期元素為例，認識同周期元素變化規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。

過程與方法：(1)歸納法、作圖法、數(shù)據(jù)分析法。加深對數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理、實驗探究等科學方法的認識，落實化學學科核心素養(yǎng)。(2)構(gòu)建“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”模型，基于“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認識物質(zhì)世界。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生善于歸納、勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)，提高學生科學探究和創(chuàng)新意識。

二、學科核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：從微觀上理解元素周期律的形成原因是原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。明確宏觀上的元素性質(zhì)(包括原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性)與微觀上的原子核外電子排布之間的關(guān)系，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的基本規(guī)律。證據(jù)推理與模型認知：建立元素原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性變化的微觀模型，理解根據(jù)該模型進行元素性質(zhì)推理的科學思想。科學精神與社會責任：學習元素周期律在化學研究中的具體應(yīng)用，培養(yǎng)學生的科學精神，理解化學在社會發(fā)展中的重要作用。二、教學重難點1、教學重點：=1\*GB3①利用“數(shù)據(jù)分析—預(yù)測規(guī)律—實驗驗證—得出結(jié)論—構(gòu)建模型—學以致用”解決化學問題的方法的形成過程。=2\*GB3②元素周期律的含義和實質(zhì)。教學難點：元素周期律的含義和實質(zhì)；元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”解題模型的延伸理解和應(yīng)用。三、教學方法和策略數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理、實驗探究、模型認知。通過對不同周期原子的真實數(shù)據(jù)，進行歸納和“大數(shù)據(jù)”分析，通過證據(jù)推理，進行規(guī)律預(yù)測，得出元素周期性變化的規(guī)律；通過實驗驗證預(yù)測結(jié)果，基于實驗數(shù)據(jù)論證元素金屬性和非金屬性的周期性變化，從微觀到宏觀，完善元素周期律；引導(dǎo)學生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析解釋元素周期律，引導(dǎo)學生構(gòu)建解決問題的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，落實宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。通過以上設(shè)計，讓學生知道可以通過數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理等方法認識和研究對象的本質(zhì)特征，從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的模型，并運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律。最后回到應(yīng)用層面，實現(xiàn)學以致用。四、教學過程化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學設(shè)計意圖：本節(jié)課從社會熱點問題入手，激發(fā)學生興趣，讓學生關(guān)注社會熱點，對社會熱點問題做出正確的價值判斷，培養(yǎng)其社會責任。教學過程：基于對不同周期原子的真實數(shù)據(jù)，進行歸納和“大數(shù)據(jù)”分析，通過證據(jù)推理，進行規(guī)律預(yù)測，得出元素周期性變化的規(guī)律；通過實驗驗證預(yù)測結(jié)果，基于實驗數(shù)據(jù)論證元素金屬性和非金屬性的周期性變化，從微觀到宏觀，完善元素周期律；引導(dǎo)學生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析解釋元素周期律，引導(dǎo)學生構(gòu)建解決問題的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，落實宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。通過以上設(shè)計，讓學生知道可以通過數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理等方法認識和研究對象的本質(zhì)特征，從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的模型，并運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律。最后回到應(yīng)用層面，實現(xiàn)學以致用。環(huán)節(jié)一：課程引入，激發(fā)學生興趣教師活動學生活動教學意圖【課程引入】2019年底，一場突如其來的新冠肺炎疫情席卷武漢，蔓延湖北。牽動了全國人民的心，影響到我們每一個人。大批抗疫英雄不畏犧牲、勇敢逆行，這其中有一個不為人知的名字，它叫磷酸氯喹。正是由于它在治療新冠肺炎中的巨大貢獻，我們才得以快速穩(wěn)定住局面。它為什么在治療冠狀病毒方面有效？那些元素起到了主要作用？我們是如何發(fā)現(xiàn)它的？通過本節(jié)課的學習，或許你就能找到答案。思考、交流激發(fā)學生興趣，落實“科學精神和社會責任”核心素養(yǎng)環(huán)節(jié)二：觀察教材中的表4-5，進行數(shù)據(jù)處理和分析，繪制折線圖和柱狀圖，并從點（同主族元素）、線（同周期元素）、面（不同周期變化趨勢）觀察所得圖形，通過證據(jù)推理，進行規(guī)律預(yù)測，得出原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。教師活動學生活動教學意圖【數(shù)據(jù)加工與處理】請同學們根據(jù)教材中的表4-5，完成一下兩個坐標圖。1.以原子序數(shù)為橫坐標，原子最外層電子數(shù)及化合價（最高正價、最低負價）為縱坐標。2．以原子序數(shù)為橫坐標，原子半徑為縱坐標。問題組:元素原子最外層電子數(shù)是如何變化的？元素原子的最高正化合價和最低負化合價是如何變化的？有沒有內(nèi)在聯(lián)系？元素原子的半徑是如何變化的？以上變化是連續(xù)的？還是呈現(xiàn)一定的周期性？思考以上問題，完成課本102頁思考與討論?！咀C據(jù)推理、規(guī)律預(yù)測】預(yù)測結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。完成柱狀圖和折線圖。通過數(shù)據(jù)分析，歸納總結(jié)，尋找規(guī)律，得出預(yù)測結(jié)論。結(jié)論1:除氫和氦外，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)論2:元素的主要化合價隨著元素序數(shù)遞增，最外層電子數(shù)等于最高正化合價，最低負化合價和最高正化合價之間差值為8?；蟽r呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)論3:隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到小的變化趨勢（稀有氣體元素除外），呈現(xiàn)周期性變化。培養(yǎng)學生數(shù)據(jù)加工和處理能力，樹立證據(jù)推理的學科思想，為后面的模型認知奠定基礎(chǔ)。注意數(shù)據(jù)圖表的作圖規(guī)范指導(dǎo)。問題組引導(dǎo)學生思考，提供思維著力點。概括歸理，總結(jié)升華。環(huán)節(jié)三：從微觀到宏觀，通過實驗驗證預(yù)測結(jié)果，基于實驗數(shù)據(jù)論證元素金屬性和非金屬性的周期性變化，完善元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律，理解元素周期律內(nèi)涵。基于以上分析，我們明確了，元素的微觀角度的原子半徑、最外層電子數(shù)乃至化合價，均隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，那宏觀的金屬性非金屬性實驗不是也具備這樣的特點呢？【實驗探究1】取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程度如何?生成了什么物質(zhì)?實驗現(xiàn)象實驗原理或依據(jù)實驗結(jié)論【實驗探究2】向試管中加入2mL1mol/L的AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l(OH)3沉淀為止。將Al(OH)3沉淀分裝在兩只試管中，向一只試管中滴加2mol/L鹽酸，向另一只試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。將氯化鋁溶液換成氯化鎂溶液，重復(fù)上述實驗。實驗現(xiàn)象實驗原理或依據(jù)實驗結(jié)論【理論探究1】規(guī)律不一定非得通過從零開始的實驗探究得出，也可以分析歸納已經(jīng)存在的科學事實得出。所得結(jié)論：【理論探究2】科學事實：Al(OH)3是兩性氫氧化物，鋁雖是金屬，但已經(jīng)表現(xiàn)出一定的非金屬性。硅是一種灰黑色具有金屬光澤的半導(dǎo)體材料?！締栴}】依據(jù)上述科學事實，同周期元素的金屬性非金屬性變化是連續(xù)的還是間斷的？通過以上4組科學探究活動，第三周期元素金屬性非金屬性如何變化？常溫下鎂與水的反應(yīng)較緩慢，鎂條表面有一些紅色；加熱后反應(yīng)劇烈，鎂條表面有大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論：鈉的金屬性強于鎂。向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸溶液，沉淀溶解；向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解。氫氧化鋁與酸堿都反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。氫氧化鎂白色沉淀，加鹽酸溶解，加氫氧化鈉溶液不溶解。結(jié)論：鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物，NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，說明鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱。硅、磷、硫、氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，所以硅、磷、硫、氯的非金屬性逐漸增強。同周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律是連續(xù)的。同周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，且存在著金屬到非金屬的逐漸過渡。這個規(guī)律不僅存在于第三周期，其他周期也存在類似結(jié)論。注意實驗規(guī)范指導(dǎo)。控制變量、氧化膜處理、實驗依據(jù)等借助科研成果，重視理論分析的重要性。環(huán)節(jié)四：引導(dǎo)學生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析解釋元素周期律，引導(dǎo)學生構(gòu)建解決問題的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，落實宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)?！舅伎肌咳绾螐脑咏Y(jié)構(gòu)角度解釋元素性質(zhì)的周期性變化？【構(gòu)建模型】通過這兩節(jié)課的學習，我們大家知道可以通過數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理等方法認識和研究對象的本質(zhì)特征，從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的模型，并運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律。1非金屬性逐漸非金屬性逐漸23Na4567金屬性逐漸位位構(gòu)性結(jié)合堿金屬和鹵素的性質(zhì)，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同周期從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑逐漸變小，原子核對最外層電子的吸引能力增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途落實宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念環(huán)節(jié)五：學以致用，解決課堂引入內(nèi)容。根據(jù)元素周期律我們知道，非金屬區(qū)域的氮磷硫氯為藥物制備的重要元素，因此磷酸氯喹的研發(fā)一定要圍繞非金屬區(qū)域研究，本著理論分析，精準預(yù)測，實驗驗證的思路展開研發(fā)。板書設(shè)計：課后反思：課后作業(yè)：元素周期表和周期律的應(yīng)用門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預(yù)言了11

種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一-種元素一一“類硅”，15

年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。1.門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學依據(jù)是什么?2.你能根據(jù)本節(jié)課所學知識，預(yù)測非金屬元素砷（As）的性質(zhì)嗎？試試看?！对刂芷诼伞穼W情分析一、學習任務(wù)分析本節(jié)課的主要學習任務(wù)是通過基于對不同周期原子的真實數(shù)據(jù)，進行歸納和“大數(shù)據(jù)”分析，通過證據(jù)推理，進行規(guī)律預(yù)測，得出元素周期性變化的規(guī)律；通過實驗驗證預(yù)測結(jié)果，基于實驗數(shù)據(jù)論證元素金屬性和非金屬性的周期性變化，從微觀到宏觀，完善元素周期律；引導(dǎo)學生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析解釋元素周期律，掌握“數(shù)據(jù)分析—預(yù)測規(guī)律—實驗驗證—得出結(jié)論—構(gòu)建模型—學以致用”的科學學習方法，引導(dǎo)學生構(gòu)建解決問題的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，落實宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。二、學情分析到目前為止，學生已學習了堿金屬、鹵素知識，有自己的思維基礎(chǔ)，并有關(guān)于物質(zhì)共性與個性的知識體驗:初步按觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識，這些為學好木節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但歸納、總結(jié)能力欠缺，特別是數(shù)據(jù)分析、總結(jié)規(guī)律，探求現(xiàn)象的本質(zhì)的能力需要進一步培養(yǎng)。

1、知識基礎(chǔ)：學生學習了部分金屬、非金屬及其化合物的性質(zhì)，及其遞變規(guī)律、化合價等知識，具備一定知識基礎(chǔ)。本章第一節(jié)學習了原子核外電子排布知識，在此基礎(chǔ)上，應(yīng)該說元素周期律已經(jīng)水到渠成了，為元素周期律的學習奠定了理論基礎(chǔ)。2、認知水平與能力：高一學生已初步具有動手操作能力和基本的觀察能力，提取數(shù)據(jù)的能力和簡單的邏輯推理能力，掌握了一些基本的化學思想方法，具備了良好的數(shù)據(jù)分析能力、歸納概況能力以及一定層次上的實驗探究能力，能在教師的引導(dǎo)下獨立地解決一些基本問題。3、學習情況診斷分析我所在的是的一所重點中學和省級教學示范學校，所任教的理科3、4班學生基礎(chǔ)較好，思維較活躍，學習能力較強，較易接受教材內(nèi)容，但學生在本節(jié)課的學習中還是有一些困難：（1）雖然學生具備定的資料閱讀能力、歸納總結(jié)能力和動手實驗?zāi)芰?，為本?jié)的學習提供了能力基礎(chǔ)。但個別同學在動手實驗時不會從與從原理角度來思考，在實驗設(shè)計方面能力較弱，教學中以小組合作探究式的學習方式來彌補這一不足。（2）對本節(jié)教學內(nèi)容，知識上理解起來比較容易，獲取也比較簡單，但學生在圖表數(shù)據(jù)分析、推理方法及實驗?zāi)芰Ψ矫嫔杏胁罹?。要想真正落實學科核心素養(yǎng)，還必須在學習過程中不斷滲透科學的方法和構(gòu)建解決問題的模型，實現(xiàn)從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的模型，并運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律，最后回到應(yīng)用層面，實現(xiàn)學以致用?！对刂芷诼伞沸Ч治龈鶕?jù)本節(jié)課的內(nèi)容，我從以下三個方面進行教學評價：1、關(guān)注學生數(shù)據(jù)處理能力。對科學數(shù)據(jù)的分析整理轉(zhuǎn)化提煉能力，培養(yǎng)學生科學的思維品質(zhì)；2、關(guān)注學生實驗操作能力。通過實驗探究和理論探究過程，落實科學精神和創(chuàng)新意識核心素養(yǎng)；3、關(guān)注括歸理能力。通過課堂小結(jié)和學以致用反饋教學效果，以便查漏補缺，提升概括歸理能力。本節(jié)課教學設(shè)計以知識為主體，以能力提升和核心素養(yǎng)落實為目標，教學設(shè)計貼近了學生的最近發(fā)展區(qū)。教學過程中又設(shè)計了豐富多彩的主題實驗、科學探究，充分利用了多媒體技術(shù)，使課堂教學情景化、直觀化。課后通過課堂觀察和學案批改，完成課堂效果評價。結(jié)果如下：所任教的理科3,4班學生思維較活躍，學習能力較強，課前也有主動預(yù)習的學習習慣。總體上看，學生回答問題積極，答案準確，對知識的理解掌握較好。實驗探究等各個環(huán)節(jié)都能深入其中，參與度較高，有效地達成了本節(jié)課的教學要求?！对刂芷诼伞方滩姆治觥对刂芷诼伞繁竟?jié)內(nèi)容選自部編人教版(新教材)高中化學必修1第四章第2節(jié)。本章共有三節(jié)，本課是第二節(jié)，主要講述元素周期律，承載著實現(xiàn)本章教學目標的任務(wù)。本節(jié)教學安排在元素周期表的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，既有利于學生從本質(zhì)上認識元素周期律又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。由于元素周期表是元素周期律具體表現(xiàn)形式，增強學生對元素周期律學習的探究性。本節(jié)教學內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學，在學生了解了鈉鎂鋁鐵等元素及其化合物，以及鹵素知識，原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學生探究元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實質(zhì)。本節(jié)課設(shè)計的意圖在于引導(dǎo)學生重走門捷列夫元素周期律的發(fā)現(xiàn)之路，從微觀角度探索元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，進一步認識元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并通過研究粒子間的相互作用，認識化學反應(yīng)的本質(zhì):逐步建立了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念。從宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任5個方面培養(yǎng)學生化學學科核心素養(yǎng)。本節(jié)課的教學目標為：知識與技能：(1)以1-20號元素（稀有氣體元素除外）為例，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實，認識原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。(2)根據(jù)元素周期表，以1-18號元素為例，讓學生自主得出元素原子核外排布、原子半徑、化合價隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。以第三周期元素為例，認識同周期元素變化規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。

過程與方法：(1)歸納法、作圖法、數(shù)據(jù)分析法。加深對數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理、實驗探究等科學方法的認識，落實化學學科核心素養(yǎng)。(2)構(gòu)建“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”模型，基于“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途”認識物質(zhì)世界。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生善于歸納、勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)，提高學生科學探究和創(chuàng)新意識。所以我認為本節(jié)課的教學難點為在理解元素周期律的含義和實質(zhì)的基礎(chǔ)上，進一步梳理元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而得出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”解題模型并延伸理解和應(yīng)用。本節(jié)的教學重點：利用“數(shù)據(jù)分析—預(yù)測規(guī)律—實驗驗證—得出結(jié)論—構(gòu)建模型—學以致用”解決化學問題的方法的形成過程。因此，我本節(jié)課計劃通過對不同周期原子的真實數(shù)據(jù)，進行歸納和“大數(shù)據(jù)”分析，通過證據(jù)推理，進行規(guī)律預(yù)測，得出元素周期性變化的規(guī)律；通過實驗驗證預(yù)測結(jié)果，基于實驗數(shù)據(jù)論證元素金屬性和非金屬性的周期性變化，從微觀到宏觀，完善元素周期律；引導(dǎo)學生從微觀原子結(jié)構(gòu)角度分析解釋元素周期律，引導(dǎo)學生構(gòu)建解決問題的模型，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，落實宏觀辨識與微觀探析核心素養(yǎng)。通過以上設(shè)計，讓學生知道可以通過數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理等方法認識和研究對象的本質(zhì)特征，從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的模型，并運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律。最后回到應(yīng)用層面，實現(xiàn)學以致用。

《元素周期律》測評練習設(shè)計意圖：考察全體學生對元素周期律的理解和初步應(yīng)用情況，考察學生是否實現(xiàn)了本節(jié)課的學習目標。為了讓學生在課后鞏固本節(jié)內(nèi)容的過程中體驗元素周期律的預(yù)測功能，為下節(jié)課做好鋪墊。1、元素周期表和周期律的應(yīng)用門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預(yù)言了11

種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。（1）門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學依據(jù)是什么?（2）你能根據(jù)本節(jié)課所學知識，預(yù)測非金屬元素砷（As）的性質(zhì)嗎？試試看。2、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中正確的是()A．主族金屬元素的化合價均不會超過＋4B．同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強D．核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小3、下列遞變規(guī)律正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋離子半徑逐漸增大4、短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C5、下表給出14～17號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸(1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是____________________________。(2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_______________________________________。(3)一定條件下，反應(yīng)H2S＋Cl2=2HCl＋S能否發(fā)生？________，簡述理由____________________________________________________________?！对刂芷诼伞方虒W反思依據(jù)課程標準，在充分挖掘教材知識、方法與德育內(nèi)容的基礎(chǔ)上，我執(zhí)教了部編人教版(新教材)高中化學必修1第四章第2節(jié)元素周期律的第一課時。課堂上通過為學生創(chuàng)設(shè)探究情境、生活情境，組織學生展開分析討論，引導(dǎo)學生親身感受，重走偉人之路，呈現(xiàn)了一節(jié)以“學生動手實驗，自主探究新知，新知指導(dǎo)生活”為主線的探究課。反思教學過程，我有下面一些認識：深入挖掘教材是上好一堂課的前提《高中化學新課程標準》指出，“教師應(yīng)激發(fā)學生的學習積極性，向?qū)W生提供充分從事數(shù)學活動的機會，幫助他們在自主探索和合作交流的過程中真正理解和掌握基本的知識和技能，思想和方法，獲得廣泛的活動經(jīng)驗”，教師應(yīng)倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學習方式。本節(jié)課上，我從社會熱點問題“新冠肺炎疫情”入手，激發(fā)學生興趣，讓學生關(guān)注社會熱點，對社會熱點問題做出正確的價值判斷，培養(yǎng)其社會責任。旨在引導(dǎo)學生可以通過數(shù)據(jù)分析、證據(jù)推理等方法認識和研究對象的本質(zhì)特征，從特殊到一般，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的模型，并運用模型解釋化學現(xiàn)象，揭示本質(zhì)和規(guī)律，最后回到應(yīng)用層面，實現(xiàn)學以致用?；瘜W課堂會因潛移默化的德育內(nèi)容而更加精彩本節(jié)課我結(jié)合教學內(nèi)容設(shè)計了多個自然的學科德育點。比如通過開展組間合作學習，培養(yǎng)學生合作交流的意識，在情景劇場中學生利用所學知識幫助別人的情境,感受社會誠信的重要性。通過對“情景導(dǎo)入”的回扣分析，使學生樹立社會責任和擔當意識?？v觀整堂課，我認為德育點還是比較多的，在教學中也沒有占用過多的時間，而是將其完全滲透在知識教學之中。從教學效果上看，德育內(nèi)容的充實使數(shù)學課堂更“厚實”，更符合新課改的理念。對學生合理適度的評價是實現(xiàn)良好教學效果的催化劑《課標》指出，教學中應(yīng)將評價貫穿化學學習的全過程，要重視對學生學習過程的評價。反思本節(jié)課在此方面的做法，有一些不足之處.課堂上我采用了小組合作學習的方式，組織了幾次討論，但我只是從個體角度給予評價，輕視了小組的評價，我只關(guān)注學習成果評價而輕視了合作意識、合作方法的評價。課堂上我聽到的大多是正確的答案，對能力較弱的學生沒有及時給予關(guān)注。今后在此方面，我還要加強理論的學習和實踐的探索。四、多媒體技術(shù)，使課堂教學情景化、直觀化，趣意盎然。本節(jié)課充分利用了多媒體技術(shù)，如視頻實驗的補充，實物投影的實效性應(yīng)用，使課堂教學情