元素周期律和元素周期表知識總結(jié)考試大綱要求1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2．以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。4．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA族和皿A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知識規(guī)律總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu)1．幾個(gè)量的關(guān)系（）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)2．同位素（1）要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，異——中子數(shù)不同，微?！?。（2）特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如和是兩種不同的物質(zhì)。223．相對原子質(zhì)量（）原子的相對原子質(zhì)量：以一個(gè)原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。（2）元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質(zhì)量就是指元素的相對原子質(zhì)量。4．核外電子排布規(guī)律（1）核外電子是由里向外，分層排布的。（）各電子層最多容納的電子數(shù)為個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。（3）以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。5．原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：①要熟練地書寫?號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖（通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)）。6．微粒半徑大小比較規(guī)律（1）同周期元素（稀有氣體除外）的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。（2）同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。（4）同種元素的微粒半徑：陽離子＜原子＜陰離子。（5）稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。（6）電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑，但電子層數(shù)多的陽離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。二、元素周期律和周期表1．位、構(gòu)、性三者關(guān)系結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。2．幾個(gè)量的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)I最高正價(jià)1+1負(fù)價(jià)1=83．周期表中部分規(guī)律總結(jié)（1）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或的元素可能是主族、副族或族（）元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素（例外）。（）在周期表中，第iia與mA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第i?周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1；②第、周期相差11；③第6周期相差15（）每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè)為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為種，偶數(shù)周期中為種。（）同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：①第IA、IIA族上，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第WA?皿A族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。（）設(shè)主族元素族序數(shù)為a,周期數(shù)為b,則有：①a/b<1時(shí)，為金屬元素，其最高氧化物為堿性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為堿；②a/b=1時(shí)，為兩性元素（除外），其最高氧化物為兩性氧化物，最高氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物；③a/b>1時(shí)，為非金屬元素,其最高氧化物為酸性氧化物,最高氧化物對應(yīng)的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng);反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。（）元素周期表中除第皿族元素以外，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（或偶）數(shù)。（7）元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線,分界線右上方的元素為非金屬元素,分界線左下方的元素為金屬元素（除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。（8）對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)牵ㄗ笊辖桥c右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似,這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。思維技巧點(diǎn)撥一、有關(guān)微粒質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核電荷數(shù)的推斷【例1】設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，則下述論斷中正確的是A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量這種原子的相對原子質(zhì)量為+若碳原子質(zhì)量為，此原子的質(zhì)量為+核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量【解析】元素的相對原子質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念,要求元素的相對原子質(zhì)量,必須知道其各種同位素的相對原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù),否則無法求解,故選項(xiàng)A正確。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤。由相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，某原子的質(zhì)量二X一種碳原子質(zhì)量X該原子的相對原子質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略小于1個(gè)中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項(xiàng)錯(cuò)誤。本題正確答案為A。本題要求熟悉有關(guān)的基本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù),元素的相對原子質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量,核素與同位素等。二、根據(jù)元素周期律知識推斷元素及化合物的性質(zhì)【例2】砹（A）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是％艮穩(wěn)定易溶于某些有機(jī)溶劑.不溶于水是有色固體【解析】由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。A的穩(wěn)定不如，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；碘易溶于某些有機(jī)溶劑，則砹也應(yīng)溶解;A不溶于水，則AA也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。本題正確選項(xiàng)為A。三、有關(guān)同位素的計(jì)算【例3】銅有兩種天然同位素和，參考銅的原子量（63.5）估算的百分含量約是A.20%B.25%C.50%D.66.7%【解析】用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比即與的原子個(gè)數(shù)比為1：3,所以%=X100%=25%,故應(yīng)選。四、推斷元素原子序數(shù)差【例4】若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是.6A.1B.2C.5.6【解析】設(shè)兩種元素的符號分別為和，則化合物的化學(xué)式為，即為3價(jià)，為2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的元素有5、7、13Ai元素有8和16，原子序數(shù)差值見下表本題正確答案為D五、微粒大小比較【例5】和兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素的陽離子半徑大于元素的陽離子半徑，和兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，元素的原子半徑小于元素的原子半徑。、、三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>Y【解析】對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)、元素的陽離子半徑大于、故核電荷數(shù)應(yīng)是>和的電子層數(shù)相同，則它們在同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，現(xiàn)的原子半徑小于、則核電荷數(shù)>綜合以上關(guān)系得、本題正確答案為D六、原子結(jié)構(gòu)知識的綜合推斷【例6】周期表中相鄰的A、、三元素中，A、同周期，A、同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A、_、、_C（_填_元_素_符號）?！窘馕觥勘绢}采用平均值法解答比較簡單。由A、、三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3"14<18,可知A、、三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/3"6.3<7,推知其中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以A、、三種元素應(yīng)分布在WA、皿A族，經(jīng)推斷A為，為、為符合題意。【例7】已知某主族金屬元素、的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，含該金屬陽離子0.192的溶液恰好能將200.4的/23溶液中的32全部沉淀，推斷是什么元素及在周期表中的位置。【解析】周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有M和兩種，它們都是2價(jià)金屬。設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為M,由關(guān)系式2?23得，M：1=0.192：（0.4X0.02）,解得M=24。則為鎂，位于第3周期第IIA族。23元素周期律的一般性規(guī)律總結(jié)一、原子半徑同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。二、主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從WA族開始。元素最高價(jià)的絕對值與最低價(jià)的絕對值的和為8。三、元素的金屬性和非金屬性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。五、最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性同一周期中，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）；同一族中，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般