PAGEPAGE2課后限時(shí)集訓(xùn)16原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵(建議用時(shí)：35分鐘)1．(2024·昆明模擬)1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(eq\o\al(30,15)P)：eq\o\al(27,13)Al＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(30,15)P＋eq\o\al(1,0)n，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．該改變說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生改變B．該改變同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.eq\o\al(1,0)n是一種電中性粒子D．對(duì)于eq\o\al(30,15)P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)A[核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子不發(fā)生改變。]2．(2024·咸寧重點(diǎn)中學(xué)模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．H2O2的電子式為H＋[]2－H＋B．質(zhì)子數(shù)為67，中子數(shù)為99的放射性同位素鈥(Ho)原子為eq\o\al(166,67)HoC．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4O2[答案]B3．地殼中鈾的平均含量約為2.5%，在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92)U只占0.724%。鈾濃縮是指提高鈾元素中eq\o\al(235,92)U的含量，鈾濃縮始終是國(guó)際社會(huì)關(guān)注的問(wèn)題。下列關(guān)于鈾元素的說(shuō)法中正確的是()A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分別C．利用化學(xué)反應(yīng)把eq\o\al(238,92)U轉(zhuǎn)化為eq\o\al(235,92)U提高eq\o\al(235,92)U在鈾元素中的含量D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體[答案]A4．(2024·海南七校聯(lián)考)中國(guó)計(jì)量科學(xué)探討院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬(wàn)年不差一秒，目前成為國(guó)際計(jì)量局認(rèn)可的基準(zhǔn)鐘之一，參加國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)時(shí)間修正。關(guān)于Cs元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)特別緩慢C．137Cs比133Cs多4個(gè)中子D．137Cs最外層只有1個(gè)電子[答案]B5．如圖是元素周期表中第三周期部分元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是()A．示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu)B．示意圖②的核電荷數(shù)x＝12C．示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y＝7D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素B[①表示Na＋，②表示Mg原子，x＝12，③表示S原子，④不確定；當(dāng)x＝7時(shí)表示Cl，x＝8時(shí)表示Cl－。]6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NAB．HBr的電子式為H＋[]－C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵D．PCl3和BCl3分子中全部原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C[A項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為1NA和2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HBr為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BCl3分子中硼原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。]7.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S—Cl鍵斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HClB[A項(xiàng)，由分子結(jié)構(gòu)圖知，該分子電子式為，則結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，正確；B項(xiàng)，S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2及HCl，全部的化學(xué)鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2Br2分子類(lèi)似S2Cl2分子結(jié)構(gòu)，分子中含有非極性鍵S—S鍵和極性鍵S—Br鍵，正確；D項(xiàng)，S2Cl2與水易反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明生成SO2，在反應(yīng)過(guò)程中S2Cl2中氯元素化合價(jià)為－1，氯元素不能再被還原，硫元素一部分化合價(jià)上升到＋4(生成SO2)，一部分硫元素化合價(jià)降低到0(生成S)，所以反應(yīng)的方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，正確。]8．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑A[NH5為離子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成。]9．已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)。則mgRn－中的電子總數(shù)為()A.eq\f(mA－x,A)·NA B.eq\f(mA－n,A)·NAC.eq\f(mA－x－n,A－m)·NA D.eq\f(mxNA,A)D[Rn－原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A－(A－x＋n)＝x－n，Rn－原子核外的電子數(shù)為(x－n)＋n＝x，mgRn－中電子數(shù)為eq\f(m,A)xNA。]10．(2024·海淀區(qū)模擬)X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價(jià)陰離子、W元素的＋3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是()A．X的三種核素為氕、氘、氚，三者均含有中子和質(zhì)子B．W離子結(jié)構(gòu)示意圖為C．X與Y只能形成一種化合物D．Z的氫化物的水溶液與SiO2可以反應(yīng)D[由題可知X為H，Y為C，Z為F，W為Al。]11．在下列改變過(guò)程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過(guò)程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up10(點(diǎn)燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑D[A項(xiàng)，冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理改變，水蒸氣分解形成H2和O2，破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉是金屬，與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉形成離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。]12．下列關(guān)于電子式的表述正確的是()A．HClO的電子式為HB．SCl2的電子式為C．用電子式表示CaF2的形成過(guò)程為＋D．NCl3的電子式為[答案]C13．(2024·湖北各校聯(lián)考)已知X、Y是元素周期表中前20號(hào)元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M，下列說(shuō)法正確的是()A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑確定小于Y的原子半徑B．若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液確定呈堿性C．若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶2D．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵C[題中沒(méi)有指明X和Y原子序數(shù)的相對(duì)大小，故無(wú)法推斷X與Y的原子半徑大小關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X和Y處于不同周期，則M的水溶液不確定呈堿性，如CaCl2溶液呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若M屬于共價(jià)化合物，則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶2，如CF2=CF2，C項(xiàng)正確；若M屬于離子化合物，則該化合物中不確定只存在離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，如Na2O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]14．(2024·江西七校聯(lián)考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年頭，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可視察到溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法正確的是()A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E強(qiáng)B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)確定是含C的鹽C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點(diǎn)確定高于A的氫化物C[依據(jù)供應(yīng)信息可知，A為C，B為N，C為Na，D為Mg，E為Cl。短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4的酸性最強(qiáng)，故HNO3的酸性比HClO4的酸性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素，可以是鈉鹽，也可以是Na2O或NaOH等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與沸水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，所得溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C項(xiàng)正確；碳的氫化物為烴，有固體、液體或氣體，而氮的氫化物有NH3、N2H4(液體)等，因此氮的氫化物的沸點(diǎn)不確定高于碳的氫化物的沸點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]15．(2024·濰坊統(tǒng)考)W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡(jiǎn)潔離子W－能與水反應(yīng)生成單質(zhì)W2。下列說(shuō)法不正確的是()A．W－的結(jié)構(gòu)示意圖為B．X與Y可以形成化合物YX2C．Z離子與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W與X均有多種核素A[依據(jù)X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為Al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；依據(jù)X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數(shù)均為6，則Y的最外層電子數(shù)為4，故Y為Si。W－能與H2O反應(yīng)生成單質(zhì)W2，則W為H。]16．(2024·黑龍江名校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有許多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2A[依據(jù)“短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大”“元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素”，推出Y為Al；“元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料”，則W為L(zhǎng)i；因“X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍”，則X為C；由“Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍”，推出Z為S。W的氯化物為L(zhǎng)iCl，Li不滿意8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C與H形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物有乙炔、苯等，B項(xiàng)正確；Y的單質(zhì)為Al，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都能生成氫氣，C項(xiàng)正確；S與C可形成共價(jià)化合物CS2，D項(xiàng)正確。]17．(2024·南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F位于第________周期________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過(guò)程：__________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，含有的化學(xué)鍵有________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有____________(填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類(lèi)型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。(6)D與A可形成一種DA5化合物且化合物中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DA5中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，電子式為_(kāi)_______。[解析]A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素