第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類高考點擊

1．理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

2．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

3．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

4．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

5．了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體的性質(zhì)，并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡單問題。一、物質(zhì)的組成重點知識歸納二、物質(zhì)的分類2．無機化合物3．物質(zhì)的相互關(guān)系三、化學用語四、重要概念及其辨析1．四同比較2.概念之間的比較(1)氧化物與酸性、堿性、兩性氧化物的關(guān)系：判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；②堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物；③酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、MgO。(2)酸酐：是酸分子中的—OH間去水后的生成物(價態(tài)不變)，酸酐不一定都是氧化物(如乙酸酐等)。(3)酸的氧化性和氧化性酸不同。(4)鹽的構(gòu)成元素：一定含非金屬元素，不一定含金屬元素，如NH4Cl。(5)金屬與非金屬：金屬在反應(yīng)中只能失去電子，非金屬在反應(yīng)中可以失去電子也可以得到電子。從化合價來看，金屬元素在化合物中只能顯正價，非金屬元素的化合價有正也有負。五、膠體的性質(zhì)現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用丁達爾效應(yīng)光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體電泳現(xiàn)象在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。有些膠體粒子為中性，如淀粉溶液，無電泳現(xiàn)象在冶金廠、水泥廠、硫酸廠常用高壓電對氣體作用，除去煙塵；分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病；電泳電鍍現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用聚沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀，從分散劑里析出的過程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷膠粒的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐；墨水不能混用；利用明礬凈水；不同血型的人不能相互輸血；工業(yè)制肥皂的鹽析；解釋江河入?？谌侵薜男纬稍?；土壤的保肥作用滲析將膠體放入半透膜袋里，再將此袋放入水中，使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜精制膠體、血液透析考點一物質(zhì)的組成與分類高考熱點示例(2010年福建省廈門市高三質(zhì)檢)分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類正確的是(

)①根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)例1A．①②③

B．①②⑤C．①②④D．③④⑤【解析】

①根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生H＋的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；不能根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)分，如CH3COOH分子中含有4個氫原子，但屬于一元酸。②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，分類正確。③強、弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離分類的，如液態(tài)氯化氫不電離，但HCl是強電解質(zhì)。④區(qū)分金屬與非金屬的依據(jù)是其原子最外層電子的得失難易程度，而不是最外層電子數(shù)的多少，如H最外層只有一個電子，卻是非金屬。⑤任何化學反應(yīng)都有熱效應(yīng)，不是放熱反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，合理?！敬鸢浮?/p>

B【規(guī)律方法】解答此類題目要知道物質(zhì)分類的依據(jù)。理解概念要抓住概念的核心。如酸的定義中“電離出的陽離子全部為氫離子的化合物”，其中“全部”是容易忽略的地方，按照此定義，KHSO4雖然在溶液中顯示強酸性，但由于電離出的陽離子既有氫離子又有鉀離子，所以它不屬于酸而屬于酸式鹽。因此正確理解概念、掌握各類物質(zhì)的定義是學好化學的基礎(chǔ)之一?？键c二化學用語例2【答案】

C【規(guī)律方法】

(1)高考復習中要規(guī)范化學用語、訓練科學表述，做到讀得懂(試題題目)、寫得準(化學用語)、說得明(對象或問題的“然”及其“所以然”)。(2)熟練、準確書寫化學用語的前提是勤動手、勤思考、勤檢查。(3)高考中的第Ⅱ卷(20個空左右)幾乎都是用化學用語來表達，審題是做好本部分的法寶?？键c三膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(2009年高考全國卷Ⅱ)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有例3【解析】膠體本身不帶電，因膠體粒子具有相對較大的表面積，吸附作用強，吸附了離子而帶電荷，膠體是電中性的，A錯。溶液中的溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，則溶液不導電，其中溶質(zhì)粒子不向兩極做定向移動；一種膠體粒子吸附一種電荷，通電時分散質(zhì)粒子向某一極移動，B錯。溶液中溶質(zhì)粒子運動也是無規(guī)律運動，C錯。丁達爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D正確。【答案】

D【規(guī)律方法】膠體不同于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間，有