定定活應(yīng)大般內(nèi)化江蘇省啟東中學(xué)高二化學(xué)組：錢宏達(dá)緒言一學(xué)習(xí)目標(biāo)：1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的2:化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程1:學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的1)化學(xué)研究的核心問題是：化學(xué)反應(yīng)2)化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：設(shè)計和創(chuàng)造新的分子3)如何實現(xiàn)這個過程?通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用!這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。2:化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1)化學(xué)反應(yīng)與能量的問題2)化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題3)水溶液中的離子反應(yīng)的問題4)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識3:基本概念1)什么是有效碰撞?引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2)什么是活化分子?具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中化分子的多少有關(guān)。3)什么是活化能?活化分子高出反物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，(內(nèi)因)活化能越小則一分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。4)什么是催化劑?催劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用：可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高.5)歸納總結(jié)：一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程?碰撞活化能普通分子有效活化1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點才能燃燒?2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第一課時)思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)?能作一個簡單的總結(jié)嗎?反應(yīng)物具有的總能量>生成物具有的總能量2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)?能作一個簡單的總結(jié)嗎?多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反反應(yīng)物具有的總能量<生成物具有的總能量化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化?(用學(xué)過的知識回答)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述，叫做反應(yīng)熱，△H為"一"為放熱反應(yīng)△H為"+"為吸熱反應(yīng)思考：能量如何轉(zhuǎn)換的?能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里?體系的能量如何變化?升高是降低?環(huán)境的能量如何變化?升高還是降低?規(guī)定放熱反應(yīng)的△H為"一",是站在誰的角度?體系還是環(huán)境反應(yīng)過程(I)△H=E(生成物的總能量)一E(反應(yīng)物的總能量)△H=E(反應(yīng)物的鍵能)—E(生成物的鍵能)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第二課時)二學(xué)習(xí)過程1.復(fù)習(xí)回憶1)、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度?2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能?3)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?4)、你了解"即熱飯盒嗎?知道是什么原理嗎?5)、什么是反應(yīng)熱(焓變)閱讀課本：例1與例23、熱化學(xué)方程式的書寫1)熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方么?)而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。(2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)， (為什么要標(biāo)出?)(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了"+",“一”(4)方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。系?1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl,放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g),需吸收68kJ的熱量；2)2molCu(s)與適量02(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出314kJ熱量；3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。AHj=akJ/mol2C2H2(g)+502(gCOkJmol什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?1)定義：在25℃,101kPa時，1mol物2、燃燒熱的計算及應(yīng)用[例題]1.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H20,放出(2)用2molH?SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出kJ的相同點不同點反應(yīng)物的反應(yīng)熱的4、能源1)什么是能源?能源的作用?2)蓋斯定律有哪些用途?4.例題S(s)+02(g)=S02(g);△H=-Q23、298K,101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92kJ化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H?和N?,發(fā)生N?+3H=2NH?,在2s3.對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用VA:VB:Vc:Vp==△CA:△CB:△Cc:△Cp===△n?ncnp6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(B)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pc(g)+qD(g)來說，則有(一)在其它條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(明確)當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增【對結(jié)論的再理解】1.一個反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物于可逆反應(yīng)aA+bB=C+dD來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D2.制Fe(OH)?時，通過降低NaOH溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低Fe(OH)?被氧化的速(二)在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(提出以下幾個實驗)對比2.CaO固體與SiO?固體在高溫下反應(yīng)生成CaSiO?。(討論)給上述三個反應(yīng)的容器加壓，三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的?【事實的處理】列表比較編號123驗(2)Cu+2H?SO?(濃)===CuSO?+2SO?f+2H?O(1)同濃度的Na?S?O?溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的對比表0.1mol/L的0.1mol/L的反應(yīng)溫度反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間(秒)110ml10ml210ml10ml熱水(2)Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對比表編號12(3)Mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對比表編號12高10℃,反應(yīng)速率通常要增大到原來的2~4倍。(復(fù)習(xí)回顧)用KCIO?制氧氣的實驗(1)過氧化氫分解實驗的對比表編號12(2)用KCIO?制氧氣實驗的對比表編號122CuO+2CH?CH?OH==CuCHCHONO?+O=NO+O?其中tj——t?速度變化的原因是;t?——t?速度變化的原因是 (1)不同濃度的Na?S?O?溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實驗表編號Na?S?O?溶液水出現(xiàn)渾濁的時間(秒)110ml010ml25ml5ml10ml編號電石與水的反應(yīng)電石與飽和食鹽水的反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)平衡(第一課時)化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應(yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N?和H?盡快地轉(zhuǎn)變成NH?外，還需要考慮怎樣才能使更多的N?和H?轉(zhuǎn)變?yōu)镹H?,后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題——化學(xué)平一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(閱讀教材27頁理解可逆反應(yīng)的概念)1、可逆反應(yīng)的概念：在下，既可以向進(jìn)行，同時，又可以向一段時間后0.0050.0050.0050.005例1、可逆反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)11、可以說明密閉容器中可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)R=g)+S(g)在恒溫下已達(dá)平衡的D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(1)、單位時間內(nèi)生成了2molC?的同時也生成了1molA第三節(jié)化學(xué)平衡(第二課時)化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持?當(dāng)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)改變時，平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生移動?【實驗探究一】:探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響步驟滴加3~~10滴濃H?SO?K?Cr?O?溶液【實驗探究二】:探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響實驗步驟：向盛有5ml0.005mol/LFeCl?溶液的試管中加入5ml0.01mol/L(1)將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl?溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化。(2)向上述兩支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。編號12步驟(1)滴加飽和FeCl?溶液步驟(2)結(jié)論【思考與交流】1、上述兩個實驗中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變?你是如何判斷的?2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素?(1)濃度對化學(xué)平衡的影響的規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著(2)用v-t圖表示化學(xué)平衡的移動：V③減少反應(yīng)物的濃度④增大生成物的濃度⑤減少生成物的濃度【實驗探究三】:溫度對化學(xué)平衡的影響(閱讀教材30頁實驗2-7)改變條件改變條件瞬間平衡移動方向V正v與y的關(guān)系升高溫度tt<降低溫度升高溫度t>tt降低溫度作=>t==作=<和C?的關(guān)系是()CCD、DB:溫度不變時，敞口久置于空氣中的飽和KNO?溶液含有晶體析出。(藍(lán))(綠)色CuCl?溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是10、反應(yīng)A(g)+xB(g)yC(g),將A與B按體積比1:x混合反應(yīng)當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率是50%時，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的(同溫同壓),則x、y的值可能是A、壓強(qiáng)對該反應(yīng)的平衡移動沒有影響B(tài)、在平衡體系中加入C,混合氣體平均分子量增大C、若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)D、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)B、恒壓迅速充入HI,開始時正反應(yīng)速率減小D、恒容，充入H?,I?的百分比含量降低二：填空(1)若X=0,Y=0,則Z=(2)若X=0.75ymol,則Y=Z= 。2、在一定溫度下，把2體積N?和6體積H?通入一個帶有活(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N?、H?、NH?體積，若反應(yīng)達(dá)到①若a=1.c=2則b=,在此情況下，反應(yīng)起始時將向方向②若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則C的取值范圍是(2)在上述裝置中，若起始時的a、b、c值均與(1)相同，但需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取措施是,其原因是持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol,A(g)+2B(g)2C(g)?，F(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5molA,XmolB,2.0molC.(1)若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為熱反應(yīng)。(2)欲使起始反應(yīng)維持向逆方向移動，則x取值范圍是【答案】2、(1)①3,逆(2)降溫，因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是體積減小的反應(yīng)(不能加壓因為與外界大氣相通)3、(1)放(2)2.5<x<3.5完成44頁[問題解決],你能得出什么結(jié)論?閱讀45頁表2-8、2-9,你能得出哪些結(jié)論?Fe(s)+CO(gFe(s)+CO?(g)COCO轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全!四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。1、設(shè)在某溫度時，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣。實驗測得，當(dāng)達(dá)到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L,生成氨氣的濃度為3mol/L,求這個反應(yīng)在的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60,試判斷，(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向進(jìn)行?(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L,H?O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少?(答案：(1)不平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，(2)61.7%(3)86.5%)K(2)該反應(yīng)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(4)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO?)×c(H?)=c(CO)×c(H?O),試判此時的溫度為【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)重難點】【教學(xué)過程設(shè)計】銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈汀靖卑鍟吭?5℃和1.01×10?Pa時，【分析】不難看出，上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，顯然只根據(jù)反應(yīng)熱(焓變)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方均勻混合物。這種現(xiàn)象可以推廣到相互接觸的固體物質(zhì)體系，經(jīng)過長期放置后，人們能夠找到通過把硝酸銨溶于水雖然要吸熱，它卻能夠自發(fā)地向水中擴(kuò)散。為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。因為與有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”,可以采取更多的存在方式。以撲克牌為例，經(jīng)過多次的洗牌之后，嚴(yán)格按照花色和序號排列的機(jī)會與花色序【講解】在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的【補(bǔ)充習(xí)題】C.只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行D.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成C.反應(yīng)放熱D.反應(yīng)吸熱夠自發(fā)進(jìn)行。從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量,從反應(yīng)前后的熵值看，【提高題】B.根據(jù)焓和熵的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定C.根據(jù)熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)焓的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定D.根據(jù)焓的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定，但根據(jù)熵的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行9.煤中含有硫，燃燒時會產(chǎn)生有害的SO?,用生石灰可以消除SO?,減少污染，其反應(yīng)為課時安排：共2課時(此為第二課時)。離子結(jié)合成的電解質(zhì)七①加入HCl:②加入NaOH:(4)電離平衡常數(shù)(3)一元弱堿①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。隨堂練習(xí)1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響H?的列物質(zhì)中的()2.HClO是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入()3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量CaCO,固體(顆粒大小均相同)反應(yīng)，下列說法中正確的是()4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是()B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃NaR+CO?+H?O=HR+NaHCOHR和HR'的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()A.HR較弱B.HR'較弱C.兩者相同D.無法比較2.一元弱酸弱堿中c(H')與c(OH)的求法：3.討論Cl?中存在哪些微粒?(包括溶劑)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。P60一、填空題：2.3.4.[思考]①BaSO?,AgCl在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么(1)強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：強(qiáng)堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);"等":電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。"定":離子、分子的濃度保持一定。(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。(2)濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減??；(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。教案點評：此教案體現(xiàn)了在教學(xué)建議中的方法，運用了知識的遷移方法，基礎(chǔ)，來學(xué)習(xí)電離平衡。同時，又運用了化學(xué)平衡移動的原理，應(yīng)用于電離平衡。從而使電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH2、生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系教學(xué)重點：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系引入：水是不是電解質(zhì)?研究電解質(zhì)溶液時往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H?O?和OH:提問：請學(xué)生計算水的濃度，1L純水的物質(zhì)的量是55.6mol,經(jīng)實驗測得25℃時，發(fā)生電離的水只有1×10?mol,二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不板書2、水的離子積所以25℃時，Kw=c(H)·c(OH)=1×1014(定值)(省去單位)提問：當(dāng)溫度升高時，Kw如何變化?影響Kw的因素是什么?(電離過程是吸熱過程)注：溫度升高時Kw增大，所以說Kw時要強(qiáng)調(diào)溫度。平衡移動溶液中的c(H)溶液中的c(OH)溫度升高溫度向右降低溫度向左減小減小變小向左減小不變向左減小不變和OH濃度的乘積總是一個常數(shù)——1×10,請考慮一下，當(dāng)純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時，c(H)投影顯示空表，教師引導(dǎo)填寫，然后推出結(jié)論。電解質(zhì)溶液的影響溶液中c(H+)溶液中cc(H)與c(OH)比較溶液性純水中性鹽酸加HCl,c(H)c(H')>c(OH)鈉加NaOH,c(OH)增大，平衡左移測定的pH不準(zhǔn)確)將pH試紙顯示的顏色隨即(半分鐘內(nèi))與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的pH值教學(xué)目的：1、了解指示劑的變色范圍，學(xué)會用pH試紙測定溶液的pH值2、初步學(xué)會計算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算3、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個規(guī)律教學(xué)重點：有關(guān)pH的簡單計算教學(xué)難點：熟練掌握有關(guān)pH的計算①什么叫水的離子積?影響水的離子積因素?溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)及pH的關(guān)系?溶液pH的計算?求0.1mol/L鹽酸溶液OHmolLnaOH②關(guān)于pH相同的酸(含強(qiáng)酸和弱酸)(1)溶液中c(H)相等(填“相等”或“不等”)。(2)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸弱酸(填“>"或“<”)。(4)稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/m,強(qiáng)酸中c(H)變?yōu)樵瓉淼?/m,但弱酸中c(H)減小小于(填"大于”或"小于")m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)(1)求酸或堿溶液的pHa.先判斷溶液的酸堿性(2)求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的pHb.若為酸性，先求出c(H)后①兩種強(qiáng)酸(堿)混合若為堿性，先求c(OH)后(4)pH+pOH=14求c(H),再求pH(一)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合(體積變化忽略不計)例1、求下列溶液的pH:C.D.A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于8(1)若a+b=14,則V:V=(填數(shù)字)。(2)若a+b=13,則Va:V=(填數(shù)字)。(3)若a+b>14,則V:V=(填表達(dá)式),且VaVo(填：>、<、=)(題中aAAC.C(1)若a+b=14,則溶液呈性(2)若a+b=13,則溶液呈性 1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”時產(chǎn)物不用“1”和“↓”。醋酸鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。)提問：該水解反應(yīng)能放出CO?嗎?不能，因為這樣的水解程度都很小。練習(xí)：寫出KS水解的化學(xué)方程式和離子方程式。板書：2、強(qiáng)酸弱堿鹽(NH;C1)Al",Fe2,Cu2實例能否水解引起水解的離子平衡的影響溶液的強(qiáng)堿弱酸鹽能弱酸陰離子促進(jìn)水電離強(qiáng)酸弱堿鹽能弱堿陽離子促進(jìn)水電離強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能無無中性板書：四、水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實例原理1、凈水明礬凈水Al3+3H?OA1(OH)?(膠體)+3H用熱堿水洗油污物品①配制FeCl?溶液時常加入②配制Na?CO?溶液時常加入少量NaOH由MgCl?·6H?O制無水MgCl?在HC1氣流中加熱若不然，則：用Al?(SO?)?與NaHCO?溶液混合6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH?Cl溶液中離子濃度的大小例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：1、判斷離子是否共存2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷例1、濃度為0.1mol/L的八種溶HNOSOCHCOOHBaOHNaOH⑥CH?COONa⑦KC1⑧NH?Cl,其pH值由小到大的順序為(②①③⑧⑦⑥⑤④)。例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH?COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的例3、25℃,pH=2的酸(HA)溶液和pH=12的堿(BOH)溶液等體積混和，混合溶液pH=5。(2)在(1)中所指離子水解的離子方程式是。例4、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是(B、D)例5、把AlCl?溶液蒸于灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al?O?;,為什么?用化學(xué)方程式和必要的文字說明。c.c(OH-)=c(H+)+c(H?CO?)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO;OHCO例7、為了除去MgCl?酸性溶液中的Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是(D)練習(xí)一、選擇題：(每題有1-2個正確答案)1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是()2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()A、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是()A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B、鹽類水解過程是吸熱過程5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是()大于c(Na)。對該混合溶液的下列判斷正確的是()7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液()NH?HCO?,按c(CO32)由小到大排列順序正確的是()A、適量鹽酸B、適量NaOHC、適量KOHD、適量KHS10、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子13、泡沫滅火劑的原理是(寫離子方程式),其中小蘇打溶液放在15、把AlCl,溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是,為什么?(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。16、25℃時將molCHCOONamolHCl的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列;混合溶液中CH?COO和OH兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H'多mol。17、某二元弱酸(簡寫為H?A)溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：據(jù)此，填寫下列空白(填代號):(1)c(H')最大的是,最小的是。(2)c(H?A)最大的是,最小的是。(3)c(A2)最大的是,最小的是二、11、(1)NH?1+H?ONH?·H?O+H15、Al?O?因為AlCl?是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AICl?水解，以致完全得到Al(OH)?,2Al(OH)?△Al?O?+3H?O,固體Al1、溫度下0.1mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì)A、在NaHA溶液中c(Na)>c(HA)>c(OH)>(H)B、在Na?A溶液中c(Na')>c(A2)>c(OH)>c(H)C、在NaHA溶液中c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)一、學(xué)習(xí)點撥1.目標(biāo)要求(1)了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。(3)掌握運用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。(4)掌握簡單的利用Ks的表達(dá)式，計算溶液中相關(guān)離子的濃度。2.知識要點(1)難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，運用溶度積Ks簡單計算溶液中相關(guān)離子的濃度3.學(xué)習(xí)方法難溶電解質(zhì)在水中也會建立一種動態(tài)平衡，這種動態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。難溶電解質(zhì)溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常數(shù)-溶度積Ks來進(jìn)行判斷，因此我們就可以運用溶度積Ks計算溶液中相關(guān)離子的濃度。對難溶電解質(zhì)的溶比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo)；另一方面要用溶度積Kp知識來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。式 5.沉淀的轉(zhuǎn)化是的過程，其實質(zhì)是 溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現(xiàn)不同顏色的沉淀，沉7.將足量BaCO?分別加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa?CO?溶液③50mL0.01mol/L氯化鋇溶液④100mL0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2?的濃度由大到小的順和OH的物質(zhì)的量濃度。1.鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)?都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al?O?中。用NaOH溶液處理鋁礦(Al?O?)時，生成NaAlO?、NaGaO?;而后通入適量CO?,得Al(OH)?沉淀，而NaGaO?留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因為2.己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)?(固)==Ca2++2OH,CaCO?(固)(1)寫山上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 Ca?(PO?)?OH(固)CaPOOH AgBr,然后淡黃色的AgBr再轉(zhuǎn)變成更難溶的黃色AgI沉淀。(2)Ca(OH)?微溶于水，石灰水中Ca(OH)?濃度小，不利于吸收SO?3.(1)BaS+CuO+9H?O=Ba(OH)?·8H?O+CuS[也可寫B(tài)a(OH)?](2)CuS的溶度積比CuO小得多(更難溶),有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。(3)CuS為難溶物(未反應(yīng)的CuO也不溶),過濾后，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出用(SO?可用于制硫的化合物),因而成本低。4..H1+OH=H?O,使平衡向脫礦方向移動5Ca2+3PO↑+F=Ca?(PO?)3FI加Ca2+(或加PO等)(0.010+x)·x=1.8×10-10∵x很小，∴0.010+x～0.0第四章電化學(xué)基礎(chǔ)【實驗探究】(銅鋅原電池)1、鋅片插入稀硫酸(3)原理：(負(fù)氧正還)問：在鋅銅原電池中哪種物質(zhì)失電子?哪種物質(zhì)得到電子?講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學(xué)上我們知道電流是從正極流向負(fù)極的，所以，鋅銅原負(fù)極(Zn):Zn-2e=Zn2+(氧化)注意：電極方程式要①注明正負(fù)極和電極材料②滿足所有守衡講：原來一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規(guī)則的電子轉(zhuǎn)移變成電子的轉(zhuǎn)折：可以看出一個完整的原電池包括正負(fù)兩個電極和電解質(zhì)溶液，及導(dǎo)線。那么銅鋅原電池中的3、形成閉合回路(導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液思考：鋅銅原電池的正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)?保證鋅銅原電池原理不變，正負(fù)極可換成哪些物質(zhì)?(1)鎂鋁/硫酸；鋁碳/氫氧化鈉；鋅碳/硝酸銀；鐵銅在硫酸中短路；鋅銅/水；鋅鐵/乙醇；硅碳(2)[鋅銅/硫酸(無導(dǎo)線);碳碳/氫氧化鈉]若一個碳棒產(chǎn)生氣體11.2升，另一個產(chǎn)生氣體5.6升，判斷原電池正負(fù)極并求鋅片溶解了多少克?設(shè)原硫酸的濃度是1mol/L,體積為3L,求此時氫離(3)銀圈和鐵圈用細(xì)線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡?(銀圈下沉)(4)Zn/ZnSO,//Cu/CuSO?鹽橋(充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂)(5)鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入濃硝酸中CuSO4溶液鹽橋中裝有飽和的KC1溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶正極反應(yīng)：得到電子(還原反應(yīng))負(fù)極反應(yīng)：失去電子(氧化反應(yīng))思考：這方法一定正確嗎?DEF不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是()B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為FeSOD、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H?+0?=2H?O,電解質(zhì)溶液為KOH,反應(yīng)保持在高溫B.電極反應(yīng)(正極):O?+2H?0+4e-=40HC.電極反應(yīng)(負(fù)極):2H?+40H=4H?0-4e-D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D、原電池放電時，電流的方向是從負(fù)極到正極第二節(jié)化學(xué)電源一、化學(xué)電池的種類化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置?；瘜W(xué)電池的主要部分是溶液中的正極和負(fù)極，使用時將兩極用導(dǎo)線接通，就有電流產(chǎn)生，因而獲圖2-15負(fù)極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊填有MnO?作去極化劑(吸收正極放出的H?,防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑),淀粉糊的作用是提高電極反應(yīng)為：負(fù)極Zn-2e?=Zn2在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長時間連續(xù)使量小，在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積外殼，用含銻5%～8%的鉛銻合金鑄成格板，在正極格板上附著一層PbO?,負(fù)極格板上附著海綿狀金銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極